等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近，該原理常被用于發(fā)現(xiàn)或者合成具有特殊功能的晶體和有機(jī)物等諸多領(lǐng)域。X是一種新型的無(wú)機(jī)材料，它與碳化硅(SiC)的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近，符合該原理。X有如下的轉(zhuǎn)變
其中C是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體；D為白色沉淀且既溶于強(qiáng)酸又溶于強(qiáng)堿溶液；E溶液的焰色反應(yīng)呈黃色。
回答以下問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出X的化學(xué)式：_______________。
(2)寫(xiě)出X與A溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________寫(xiě)出K與J反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
(3)X與SiC的復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路的理想散熱材料。最近日本科學(xué)家研究出一種新物質(zhì)與氮?dú)庵苽湓摷{米級(jí)復(fù)合材料的方法，請(qǐng)將該反應(yīng)補(bǔ)充完整（橫線(xiàn)上填新物質(zhì)的化學(xué)式）：
_______+2N24X+SiC+3C。
(1)AlN
(2)AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；3NO2+H2O=2HNO3+NO
(3)Al4SiC4
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1919年，Langmuir提出等電子體的概念，由短周期元素組成的粒子，只要原子數(shù)相同，各原子的最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱(chēng)為等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相似．根據(jù)上述原理，下列各對(duì)粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱(chēng)為等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近．
（1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：
N2
N2
和
CO
CO
；
CO2
CO2
和
N2O
N2O
．
（2）此后，等電子原理又有所發(fā)展．例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱(chēng)為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征．在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2- 互為等電子體的分子有：
SO2
SO2
、
O3
O3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
③c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
填寫(xiě)下列空白：
（1）若溶液中溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是
CH3COONa
CH3COONa
，則該溶液中四種離子濃度的大小順序符合上述4種關(guān)系中的
③
③
．（填序號(hào)）
（2）若溶液中溶解了兩種溶質(zhì)，如果上述關(guān)系①是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為
CH3COOH和CH3COONa
CH3COOH和CH3COONa
；如果上述關(guān)系②是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為
CH3COONa和NaOH
CH3COONa和NaOH
．
（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（NaOH）
小于
小于
c（CH3COOH）（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合后溶液中c（CH3COO-）
等于
等于
c（Na+）．
Ⅱ．1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱(chēng)為等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近．
（1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：
N2
N2
和
CO
CO
；
CO2
CO2
和
N2O
N2O
．
（2）此后，等電子原理又有所發(fā)展．例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各微粒最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱(chēng)為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征．在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2-互為等電子體的分子有：
O3
O3
、
SO2
SO2
．
（3）CNS-、NO2+具有相同的通式：AX2，它們的價(jià)電子總數(shù)都是16，因此，它們的結(jié)構(gòu)與由第二周期兩元素組成的
CO2
CO2
分子的結(jié)構(gòu)相同（填化學(xué)式），微粒構(gòu)型呈
直線(xiàn)
直線(xiàn)
形．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱(chēng)為等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近．X、Y和Z是電子層數(shù)相同且原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，三種原子的價(jià)電子數(shù)之和為15，它們可以形成兩對(duì)符合上述條件的等電子體分子．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)價(jià)電子（最外層電子）數(shù)和重原子（即比氫重的原子）數(shù)相同的分子（或離子）互稱(chēng)等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，稱(chēng)為等電子原理．如N2和CO為等電子體，下表為部分元素等電子體的分類(lèi)和空間構(gòu)型表：
等電子體類(lèi)型 代表物質(zhì) 空間構(gòu)型
四原子24電子等電子體 SO3 平面三角形
四原子26電子等電子體 SO32- 三角錐形
五原子32電子等電子體 CCl4 四面體形
六原子40電子等電子體 PCl5 三角雙錐
七原子48電子等電子體 SF6 八面體形
精英家教網(wǎng)根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出分子或離子的空間構(gòu)型：IO3-
 
、SiO32-
 

（2）由第一、二周期元素組成，與氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)分子互為等電子體的分子有N2H4
 
、
 
（寫(xiě)兩種）；
（3）如圖是六方最密堆積（Be、Mg、Zn）的晶胞圖之一，如果金屬鎂的密度是ρ g/cm3，且假設(shè)鎂原子是互相接觸的剛性小球，
鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則鎂原子的半徑為
 
cm．

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