下列有關化學基本概念與劃分依據(jù)的聯(lián)系正確的是

A．氧化還原反應與非氧化還原反應：反應前后元素化合價是否變化

B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素

C．強電解質與弱電解質：溶液的導電能力大小

D．溶液與膠體：能否發(fā)生丁達爾效應

A

【解析】

試題分析：氧化還原反應與非氧化還原反應的區(qū)別就是看化合價是否該變，A對，物質是純凈物還是混合物是看組成的成分的多少而不是看元素的種類，B錯，導電能力與溶液中離子的濃度和離子所帶電荷的多少有關，C錯；溶液與膠體的本質區(qū)別是粒子直徑的大小不同，D錯，選A。

考點：基本化學概念的理解。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應放出的氯氣質量對漂白粉質量的百分比（x%）來表示漂白粉的優(yōu)劣．漂白粉與酸的反應為：
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
現(xiàn)為了測定一瓶漂白粉的x%，進行了如下實驗．稱取漂白粉樣品2.00克，加水研磨后，轉入250毫升容量瓶內(nèi)，用水稀釋至刻度．搖勻后，取出25.0毫升，加入過量的KI溶液和過量的稀硫酸，靜置．待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應后，用0.100摩/升的
Na2S2O3標準溶液滴定反應中生成的碘，反應如下：
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
滴定時用去Na2S2O3溶液20.0毫升．試由上述數(shù)據(jù)計算該漂白粉的x%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．溶度積就是溶解平衡時難溶電解質在溶液中的各離子濃度的乘積

B．溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡稱溶度積

C．可用離子積Qc判斷沉淀溶解平衡進行的方向

D．所有物質的溶度積都是隨溫度的升高而增大的

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015福建省福州市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：計算題

（6分）（1）科學研究表明，由于大量使用氟利昂使南極上空的臭氧層出現(xiàn)空洞。臭氧的化學式為O3。在同溫同壓下，相同質量的O2和O3的物質的量比為 ，

（2）HCl氣體極易溶于水，若向水中通入標準狀況下的44.8 L HCl氣體配成1L鹽酸，所得鹽酸的物質的量濃度為 ；取此鹽酸250mL與小蘇打(NaHCO3)反應，請計算最多可以產(chǎn)生二氧化碳的體積 （標準狀況）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015福建省福州市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

試管中盛有少量白色固體，確認其是銨鹽的方法是

A．加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

B．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑

C．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑

D．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015福建省福州市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列屬于電解質并能導電的物質是

A．熔融的NaCl B．KNO3溶液 C．Na D．酒精

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種微粒之間有如圖所示關系，根據(jù)圖示轉化關系推測下列說法不正確的是

A．可用KI淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘

B．足量Cl2能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變白的原因可能是：

5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

C．由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2＞I2＞IO3-

D．途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應中轉移的電子數(shù)為10NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組指定的元素，能形成A2B型離子化合物的是

A．1s22s22p2和1s22s22p4

B．1s22s22p63s23p4和1s22s22p4

C．1s22s22p63s2和1s22s22p5

D．1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（20分）PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟冬季燃煤密切相關，燃煤還同時排放大量的CO2、SO2和NOx

（1）在一個密閉容器中，發(fā)生反應：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)則該反應正向反應是： 反應（填：放熱、吸熱），該反應化學平衡常數(shù)表達式為K= ，達到平衡后,若減小密閉容器的容積，保持溫度不變，原化學平衡向 反應方向移動，v(正) （填：不變、變大、變�。�。

（2）最近有科學家提出構想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹–H3OH）。

①已知在常溫常壓下：2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ?H = －1275.6 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ?H = －566.0 kJ/mol

H2O(g)=H2O（1） ?H = －44.0 kJ/mol

則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_____________________________。

②以甲醇和氧氣反應制成的燃料電池如圖所示，該電池工作過程中O2應從 （填“c”或“b”）口通入，電池負極反應式為_______________________________。

（3）已知在一定條件下，NO與NO2存在下列反應：NO（g）+NO2（g）＝N2O3（g） ΔH＜0 若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖能說明tl時刻達到平衡狀態(tài)的是______________。

（4）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2，0.5分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3 0.18mol，則v（O2）=________mol/(L?min)，若繼續(xù)通入0.20mo1SO2和0.lmolO2，則達平衡時SO2的轉化率_______（填“不變”、“增大”“減小”）

（5）25℃時，將NH3溶于水得l00mL 0.lmol·L－的氨水，測得pH=11，則該條件下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)約為___________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案