Question

（Ⅰ）現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g?mol^-1．若阿伏加德羅常數用N_A表示，則：
（1）該氣體的物質的量為

 

mol．
（2）該氣體在標準狀況下的體積為

 

L
（3）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質的量濃度為

 

mol/L
（Ⅱ）49gH₂SO₄含有分子

 

mol，含有O原子

 

個，含有S原子

 

g．完全溶于水，配成2L溶液，則所得溶液中H⁺的物質的量濃度為

 

．

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算,阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律,物質的量濃度和溶解度專題

分析：（Ⅰ）（1）根據物質的量與摩爾質量的關系計算出該氣體的物質的量；
（2）根據標況下的氣體摩爾體積計算出該氣體在標況下的體積；
（3）根據物質的量濃度的表達式計算出所得溶液的物質的量濃度；
（Ⅱ）根據n=

m

M

計算出硫酸的物質的量，然后根據硫酸的化學式計算出含有的氧原子、S原子的物質的量、數目及質量；根據物質的量濃度表達式計算出氫原子氫離子的濃度．

解答： 解：（Ⅰ）（1）該氣體的物質的量為：n=

mg

Mg/mol

=

m

M

mol，
故答案為：

m

M

；
（2）

m

M

mol該氣體在標況下的體積為：22.4L/mol×

m

M

mol=

22.4m

M

L，
故答案為：

22.4m

M

；
（3）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質的量濃度為：c=

n

V

=

m M

V

mol/L=

m

MV

mol/L，
故答案為：

m

MV

；
（Ⅱ）49g硫酸的物質的量為：

49g

98g/mol

=0.5mol；0.5mol硫酸中含有O原子的物質的量為：0.5mol×4=2mol，含有氧原子的數目為：2N_A；0.5mol硫酸中含有0.5mol硫原子，含有S的質量為：32g/mol×0.5mol=16g；完全溶于水，配成2L溶液，則所得溶液中H⁺的物質的量濃度為：c=

0.5mol×2

2L

=0.5mol/L，
故答案為：0.5；2N_A；16；0.5mol/L．

點評：本題考查了有關物質的量的簡單計算，題目難度中等，注意掌握物質的量與阿伏伽德羅常數、物質的量濃度、摩爾質量等物理量之間的轉化關系，明確物質的量濃度的概念及計算方法．