【題目】某原電池總反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++Fe=3Fe2+,不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是( )
A. 正極為Cu,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)為FeCl3溶液
B. 負(fù)極為Fe,正極為C,電解質(zhì)為Fe(NO3)2溶液
C. 正極為Ag,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液
D. 負(fù)極為Fe,正極為Pt,電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液
【答案】B
【解析】試題分析:根據(jù)原電池的工作原理,負(fù)極失去電子,化合價(jià)升高,因此鐵為負(fù)極,正極是得到電子,化合價(jià)降低,因此比鐵不活潑的金屬或石墨作正極,根據(jù)原電池的總反應(yīng),電解質(zhì)溶液中含有Fe3+,故選項(xiàng)B 正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢渣(主要成分Cu2S和Fe2O3)制取粗銅和綠礬(FeSO4·7H2O)產(chǎn)品,設(shè)計(jì)流程如下:
(1)氣體a為________
(2)固體B的主要成分為_(kāi)___________
(3)溶液B在空氣中放置有可能變質(zhì),如何檢驗(yàn)溶液B是否變質(zhì):_________________________
(4)下列實(shí)驗(yàn)操作中,步驟⑤中需要用到的是________(填字母)。
(5)為測(cè)定產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱(chēng)取40.000g樣品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示:
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4溶液體積/mL | 20.80 | 20.02 | 19.98 | 20.00 |
① 請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)滴定的離子方程式_____________________
② 第1組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是_________(填代號(hào))。
a.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
b.錐形瓶洗凈后未干燥
c.滴定前尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失
d.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
③ 根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算所得產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________(保留2位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.氧化亞鐵溶于稀硝酸:FeO+2H+=Fe2++H2O
B.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C.向FeBr2溶液中通過(guò)量的Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
D.氯氣溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形式存在,為了便于研究和利用,常需對(duì)混合物進(jìn)行分離和提純。下列A、B、C、D是中學(xué)常見(jiàn)的混合物分離或提純的裝置。
I.請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理,回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D 填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?/span>
(1)碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣__________________;
(2)氯化鈉溶液中分離出氯化鈉____________________;
(3)分離植物油和水____________________;
(4)分離酒精和水____________________;
(5)氯化鈉溶液中分離出水____________________。
II.碘水中提取碘單質(zhì)的方法如下:
(1)萃取分液
①下列可作為碘水中提取碘單質(zhì)萃取劑的有__________
A.酒精 B.苯
②分液漏斗在使用前必須先________________;
③查資料得知:ρ(H2O)>ρ(苯)>ρ(酒精),若用①中所選萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì),分液時(shí),水層應(yīng)由分液漏斗的_______端口放出,有機(jī)層應(yīng)由分液漏斗的________端口放出(此問(wèn)填“上”或者“下”) ;
(2)蒸餾
①冷凝裝置中冷凝水應(yīng)該_______口進(jìn)(填“上”或“下”)
②已知碘和四氯化碳的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表
熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) | |
碘 | 113.7℃ | 184.3℃ |
四氯化碳 | -22.6℃ | 76.8℃ |
若用蒸餾法分離碘和四氯化碳的混合物,錐形瓶中先收集到的物質(zhì)的名稱(chēng)是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車(chē)尾氣中的NOx是大氣污染物之一,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
(1)已知:
①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJ·mol-1
③CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3= 。
(2)反應(yīng)③在熱力學(xué)上趨勢(shì)很大,其原因是 。在固定容器中按一定比例混合CH4與NO2后,提高NO2轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是 。
(3)在130℃和180℃時(shí),分別將0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③,測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度 | 0分鐘 | 10分鐘 | 20分鐘 | 40分鐘 | 50分鐘 | |
1 | 130℃ | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
2 | 180℃ | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | 0.15 |
① 開(kāi)展實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的目的是 。
② 130℃時(shí),反應(yīng)到20分鐘時(shí),NO2的反應(yīng)速率是 。
③ 180℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
④ 已知130℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為6.4,試計(jì)算a= 。
(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理見(jiàn)圖。該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y,該電極反應(yīng)為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,硝酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是( )
A.C+濃HNO3
B.Cu+稀HNO3
C.CuO+濃HNO3
D.NaOH+HNO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通常狀況下,CO是一種無(wú)色、無(wú)味、有毒的氣體,難溶于水,與酸、堿、鹽溶液均不反應(yīng)。已知乙二酸晶體加熱分解的方程式為:H2C2O4·2H2O3H2O+CO2↑+CO↑,不考慮其他因素干擾,如何利用下列裝置驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2和CO(裝置不能重復(fù)使用)。酒精噴燈可作高溫?zé)嵩。?qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)檢驗(yàn)裝置A氣密性的方法是
(2)按氣流方向連接各儀器,用數(shù)字表示接口的連接順序:
①→
(3)證明CO存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
(4)本實(shí)驗(yàn)尾氣處理的方法是
(5)根據(jù)題給的數(shù)據(jù),假設(shè)各反應(yīng)均充分發(fā)生且產(chǎn)生的氣體全部排出,并與吸收液充分反應(yīng)(提示:B、C中澄清石灰水均先變渾濁,后又變澄清),D中溶質(zhì)及對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量是: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】既可以鑒別乙烷和乙炔,又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是 ( )
A. 足量的溴的四氯化碳溶液 B. 加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C. 點(diǎn)燃 D. 在一定條件下與氫氣加成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,某體積固定的密閉容器中加入一定量的A物質(zhì),發(fā)生如下反應(yīng):
A(s)B(g)+2C(g)下列說(shuō)法不能說(shuō)明已達(dá)平衡的是
①A的質(zhì)量不變②氣體的平均摩爾質(zhì)量不變③容器中壓強(qiáng)不變
④B的體積分?jǐn)?shù)不變⑤生成1molC的同時(shí)消耗2molB
A.①③
B.②④
C.③④
D.②④⑤
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