【題目】雙極膜電滲析一步法鹽制酸堿的技術(shù)進(jìn)入到了工業(yè)化階段,某科研小組研究采用 BMED膜堆(如圖所示).模擬以精制濃海水為原料直接制備酸和堿。BMED膜堆包括陽離子交換膜、陰離子交換膜和雙極膜( a . d)。已知:在直流電源的作用下.雙極膜內(nèi)中間界面層發(fā)生水的解離,生成 H+ 和 OH-。下列說法正確的是
A.電極 Y連接電源的正極,發(fā)生還原反應(yīng)
B.電解質(zhì)溶液采用Na2SO4 溶液可避免有害氣體的產(chǎn)生
C.I 口排出的是混合堿,II 口排出的是淡水
D.a左側(cè)膜為陰離子交換膜 ,c 為陰離子交換膜
【答案】B
【解析】
A.氫氧根離子向左側(cè)移動(dòng),這說明電極Y為陰極,所以電極Y連接電源的負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng),A選項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.由于氯離子放電會(huì)產(chǎn)生有毒的氣體氯氣,加入Na2SO4溶液,目的是增加溶液的導(dǎo)電性,氯離子移向Ⅰ室,氫離子通過a移向Ⅰ室,在Ⅰ室得到HCl,可避免有害氣體的產(chǎn)生,B選項(xiàng)正確;
C.濃海水中的氯離子向左側(cè)移動(dòng),鈉離子向右側(cè)移動(dòng);雙極膜中,氫離子向右側(cè)遷移、氫氧根離子向左側(cè)遷移,因此Ⅱ口排出的是淡水,I口排出的是鹽酸、Ⅲ口排出的是堿液,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.鈉離子移向Ⅲ室,c為陽離子交換膜,氫氧根離子向左側(cè)移動(dòng),所以a左側(cè)膜為陰離子交換膜,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是
A | B | C | D |
燒杯中產(chǎn)生白色沉淀,一段時(shí)間后沉淀無明顯變化 | 加鹽酸出現(xiàn)白色渾濁,加熱變澄清 | KMnO4 酸性溶液在苯和甲苯中均褪色 | 液體分層,下層呈 無色 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下
A. 加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的ΔH也隨之改變
B. 增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率都減小
C. 升高溫度, 正反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率增大, 逆反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率減小
D. 對該反應(yīng)來說,無論反應(yīng)進(jìn)行到何時(shí),混合氣體的總物質(zhì)的量不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高氯酸銅易溶于水,在130'℃時(shí)會(huì)發(fā)生分解反應(yīng),是一種燃燒催化劑,以食鹽等為原料制備高氯酸銅 [ Cu(ClO4)26 H2O) ]的一種工藝流程如下:
回答下列問題
(1)“電解I”的化學(xué)方程式為_________,所用交換膜是_(填“陽離子交換膜或“陰離子交換膜”) 。
(2)歧化反應(yīng)是同一種物質(zhì)中同種元素(自身氧化還原反應(yīng) ,已知上述工藝流程中“歧化反應(yīng)”的產(chǎn)物之一為 NaClO3
①“歧化反應(yīng)”的化學(xué)方程式為_。
②“歧化反應(yīng)”階段不同溫度對產(chǎn)率影響的結(jié)果如圖所示。則該反應(yīng)最適宜的溫度是______。
(3)“電解II”的陽極產(chǎn)物為 ______(填離子符號).
(4) 該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 _________(填化學(xué)式) 。
(5) 用該工藝流程制備高氯酸銅時(shí),若起始時(shí)NaCl的質(zhì)量為a千克。 最終制得的Cu( ClO4)2 6 H2O為b千克.則產(chǎn)率為_____(用含a、 b 的代數(shù)式表示) 。
(6) 某溫度下 ,高氯酸銅可按A、B 兩種方式同時(shí)分解.分解過程中銅的化合價(jià)不發(fā)生改變。A方式為Cu( ClO4)2CuCl2+4O2↑按A、B兩種方式分解的高氯酸銅的量相同時(shí).轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為8:7 , 則B方式 為__________ (用化學(xué)方程式表示).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn),并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)
(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
(2)裝置E中的現(xiàn)象是______。
(3)停止反應(yīng),待B管冷卻后,取其中的固體,加入過量稀鹽酸充分反應(yīng),過濾。寫出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式:______。
(4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體,設(shè)計(jì)流程如圖所示:
①步驟I中通入Cl2的作用是________。
②簡述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法_______。
③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括:_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在冶金工業(yè)中,常以C作為還原劑,如溫度高于980 K時(shí),氧化產(chǎn)物以CO為主,低于980 K時(shí)以CO2為主。
(1)已知2CO(g)CO2(g)+C(s),T=980 K時(shí)ΔH-TΔS=0。當(dāng)體系溫度低于980 K時(shí),估計(jì)ΔH-TΔS________0(選填“大于”、“小于”或“等于”);當(dāng)體系溫度高于980 K時(shí),該反應(yīng)________自發(fā)進(jìn)行(填“能”或“不能”)。
(2)電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2(s)的反應(yīng)為:
SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(g)+2H2O(g)
ΔH(298.15 K)=-94.0 kJ·mol-1
ΔS(298.15 K)=-75.8 J·mol-1·K-1。
設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度變化而變化,則此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知25 ℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:
弱酸化學(xué)式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) | 1.3×101 | 1.7×105 | 6.2×1010 | K1=4.3×107 K2=5.6×1011 |
回答下列問題:
(1)寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式:K1=_______________________。
(2)等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>________(填字母)。
(3)常溫下,0.1 mol·L1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是________(填序號)
A.[H+] B.[H+]/[CH3COOH]
C.[H+]·[OH] D.[OH]/[H+]
(4)體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。
(5)寫出少量CO2通入次氯酸鈉溶液中的離子方程式:_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】COCl2俗名稱作光氣,是有毒氣體。在一定條件下,可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) ΔH<0 下列有關(guān)說法不正確的是
A. 在一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率
B. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),恒溫恒壓條件下通入Ar,COCl2的轉(zhuǎn)化率不變
C. 單位時(shí)間內(nèi)生成CO和消耗Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從古至今,鐵及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中都起了巨大的作用。
(1)實(shí)驗(yàn)室在配制 FeSO4溶液時(shí)為了防止 FeSO4溶液變質(zhì),經(jīng)常向其中加入鐵粉,其原因是______________(用離子方程式表示)。
(2)向FeSO4溶液中滴加氨水的現(xiàn)象為 ______________________,請用化學(xué)用語解釋出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因___________________;_____________________
(3)現(xiàn)有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4溶液,往其中滴入一定量稀硝酸,請回答下列問題:
①配平該反應(yīng)的離子方程式:____Fe2+____NO3-+____H+ = ___Fe3++____NO↑+_____H2O(在橫線上寫上化學(xué)計(jì)量數(shù))
②要檢驗(yàn)該反應(yīng)后的溶液中是否還含有 Fe2+,可選用下列的一種試劑為_______
A.酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C. Cl2
③寫出上述②的具體實(shí)驗(yàn)方案(含操作、現(xiàn)象、結(jié)論):____________________。
④經(jīng)檢驗(yàn),上述反應(yīng)后的溶液中不存在 Fe2+,則該反應(yīng)過程中產(chǎn)生的 NO 體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)____________________L。
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