【題目】反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)的平衡體系,平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,有關(guān)該平衡體系的說法正確的是
A. 升高溫度,該反應(yīng)平衡常數(shù)K的變化無法判斷
B. 增大壓強(qiáng),W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
C. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Z(g)+2W(g)X(g)+2Y(g)
D. 增大X氣體的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動
【答案】AC
【解析】
平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值。
A.升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱的方向移動,由于無法得知正反應(yīng)方向的焓變,因此無法判斷溫度變化時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)的變化,故A正確;
B.根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可知,反應(yīng)物W、Z計(jì)量數(shù)之和為:3+2=5;生成物X、Y計(jì)量數(shù)之和為:1+2=3,因此增大壓強(qiáng)時(shí),化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,因此W質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,故B錯(cuò)誤;
C.化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中,生成物位于分子位置,其冪為計(jì)量數(shù),反應(yīng)物位于分母位置,冪為計(jì)量數(shù),所以化學(xué)方程式可寫為:3Z(g)+2W(g)X(g)+2Y(g),故C正確;
D.X為生成物,增大X濃度,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動,故D錯(cuò)誤;
答案選AC。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A(g) +B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度/0C | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.1 | 1.0 | 0.5 | 0.4 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________,△H_____0(填“<” “>”或 “=”);
(2)830℃時(shí),向體積為10L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.2mol的B,如反應(yīng)初始到10s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.001 mol·L-1·s-1,則10s時(shí)c(D)=_____。此時(shí),該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài):___(填“是”或“否”)。達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為__________,如果這時(shí)向該密閉容器中充入1mol氦氣,A的轉(zhuǎn)化率__________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(3)可用于判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)為________(填選項(xiàng)符號):
a、壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b、氣體的密度不再發(fā)生改變
c、c(D)不隨時(shí)間改變 d、單位時(shí)間內(nèi)生成A和C的物質(zhì)的量相等
(4)1000℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g) +B(g)的平衡常數(shù)的值為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為元素周期表的一部分,都為短周期元素,Z元素的核電荷數(shù)為Q元素的2倍。下列說法不正確的是( )
A.X的位置是第3周期、第ⅣA族
B.根據(jù)元素周期律,可以推測M元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性
C.X、Y、Z、Q的原子半徑依次減小,非金屬性依次降低
D.W的單質(zhì)和Q的氫化物在一定條件下可發(fā)生置換反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬(M)空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A.金屬M作電池正極
B.電解質(zhì)是熔融的MO
C.電路中轉(zhuǎn)移2 mol電子,理論上約消耗空氣56 L
D.電池總反應(yīng)為2M+O2+2H2O=2M(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X,存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是( )
A. 若D是一種強(qiáng)堿,則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D
B. 若D是一種強(qiáng)酸,則A既可以是單質(zhì),也可以是化合物,且D可與銅反應(yīng)生成B或C
C. 若D為NaCl,且A可與C反應(yīng)生成B,則E可能是CO2
D. 若D是一種白色沉淀,在空氣中最終變?yōu)榧t褐色,則A可能是鐵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:
(1)從反應(yīng)開始到10 s時(shí),用Z表示的反應(yīng)速率為 ,X的物質(zhì)的量濃度減少了 ,Y的轉(zhuǎn)化率為 。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示:
則下列說法符合該圖像的是 。
A.t1時(shí)刻,增大了X的濃度 B.t1時(shí)刻,升高了體系溫度
C.t1時(shí)刻,縮小了容器體積 D.t1時(shí)刻,使用了催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理對研究部分單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
(1)氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì),是氮肥工業(yè)的重要原料。氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。請回答:
①已知H—H鍵鍵能為436kJ·mol-1,N≡N鍵鍵能為945 kJ·mol-1,N—H鍵鍵能為391 kJ·mol-1。由鍵能計(jì)算消耗1 mol N2時(shí)的ΔH=_____。若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡____(填“向左”、“向右”或“不”)移動。
②如圖中,當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí),KA___(填“>”、“<”或“=”)KB。
③廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨,氨再設(shè)計(jì)成堿性燃料電池。如圖是該燃料電池示意圖,產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中。a電極作____(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”)極,其電極反應(yīng)式為____。
(2)某溫度下在容積固定的密閉容器中,下列反應(yīng)達(dá)到平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
起始n(CO)∶n(H2O) | CO轉(zhuǎn)化率 | H2O轉(zhuǎn)化率 |
1∶1 | 0.5 | 0.5 |
1∶2 | 0.67 | 0.33 |
1∶3 | 0.75 | 0.25 |
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____。該溫度下,向容器中充入1 mol CO、3 mol H2O、2 mol CO2、1.5 mol H2,則起始時(shí)該反應(yīng)速率v(正)______(填“>”、“<”或“=”)v(逆)。
②結(jié)合表中數(shù)據(jù),判斷下列說法正確的是_______(填字母)。
A.增加H2O(g)的量,CO的轉(zhuǎn)化率升高而H2O(g)的轉(zhuǎn)化率降低
B.若CO與H2O(g)的轉(zhuǎn)化率相同,二者的初始投入量一定相同
C.CO和H2O(g)初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比
D.當(dāng)CO與H2O(g)物質(zhì)的量之比為1∶4時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為0.85
③該溫度下,向容器中充入2 mol CO、2 mol H2O,達(dá)平衡時(shí)放出a kJ熱量,則該反應(yīng)的ΔH=_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】稠環(huán)芳烴如萘、菲、芘等均為重要的有機(jī)化工原料。下列說法正確的是
A. 萘、菲、芘互為同系物B. 萘、菲、芘的一氯代物分別為2、5、3種
C. 萘、菲、芘中只有萘能溶于水D. 萘、菲、芘的所有原子不可能處于同一平面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CuSO4是一種重要化工原料,其制備和有關(guān)性質(zhì)如圖所示。
(1)現(xiàn)要用如圖所示的濃硫酸來配制步驟①中所需要的1mol/L的稀硫酸480ml,需要用這種濃硫酸的體積為______ml。
(2)配制該稀硫酸所用到的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還有_______、__________。
(3)下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 _________。
A. 硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后,沒有洗滌燒杯
B. 未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶
C. 容量瓶中存在少量蒸餾水
D. 定容時(shí)俯視刻度 E.量取濃硫酸時(shí)量筒內(nèi)有少量蒸餾水
(4)制取硫酸銅的途徑①②③中,途徑_________能更好地體現(xiàn)綠色化學(xué)的思想。
(5)配制1000ml 0.1mol/L的硫酸銅溶液,需用托盤天平稱取________g膽礬。
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