【題目】依據(jù)要求填空:
(1)羥基的電子式________________。
(2)含氧官能團(tuán)的名稱是________________。
(3)順2丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
(4)有機(jī)物按系統(tǒng)命名法命名為_________________________。
(5) 的分子式為______________________。
(6)用系統(tǒng)命名法命名:____________________________。
【答案】 羧基 2,2,5―三甲基庚烷 C4H9ClO2 3,4,4―三甲基―1―戊炔
【解析】
(1)羥基的中心原子O周圍7個電子,羥基中存在一對共用電子對;
(2) 中官能團(tuán)的名稱是羧基;
(3) 順2丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為: ;
(4) 中主鏈上有7個碳原子,2號位上有兩個甲基,5號位上有一個甲基;
(5) 中有4個碳原子,9個氫原子,1個氯原子,2個氧原子:C4H9ClO2;
(6) 主鏈上有5個碳原子,從碳碳三鍵開始編號,3號位上有一個甲基,4號位上有兩個甲基。
(1)羥基的中心原子O周圍7個電子,羥基中存在一對共用電子對,羥基的電子式為:;
(2) 中官能團(tuán)的名稱是:羧基;
(3) 順2丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為: ;
(4) 中主鏈上有7個碳原子,2號位上有兩個甲基,5號位上有一個甲基,則系統(tǒng)命名為:2,2,5―三甲基庚烷;
(5) 中有4個碳原子,9個氫原子,1個氯原子,2個氧原子,該有機(jī)物的分子式為:C4H9ClO2;
(6) 主鏈上有5個碳原子,從碳碳三鍵開始編號,3號位上有一個甲基,4號位上有兩個甲基,系統(tǒng)命名法命名為:3,4,4―三甲基―1―戊炔。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.將pH=4的鹽酸稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低
B.0.l0mol·L-1的氨水加水稀釋后,溶液中c(NH4+)、c(OH-)變大
C.常溫下,向水中加入少量Na2CO3固體后,c(H+)會減小,但Kw不變
D.若LpH=11的NaOH溶液與LpH=3的HA溶液混合后顯中性,則≤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列混合溶液中,各離子濃度的大小順序正確的是
A. 10L0.1mol·L-1氨水與10L0.1mol·L-1鹽酸混合:[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
B. 10mL0.1mol·L-1NH4Cl溶液與5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合:[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]
C. 10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液與5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合:[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
D. 10mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液與6mL1mol·L-1鹽酸混合:[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:質(zhì)子膜燃料電池工作原理如圖。下列說法不正確的是
A.電池工作時,電流從電極b經(jīng)過負(fù)載流向電極a
B.電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
C.電路中通過4mol電子時,4mol經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)
D.當(dāng)反應(yīng)生成64時,電池內(nèi)部釋放632kJ熱量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】斷腸草(Gelsemium)為中國古代九大毒藥之一,據(jù)記載能“見血封喉”,現(xiàn)代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤,其中的毒素很多,下列是分離出來的四種毒素的結(jié)構(gòu)簡式,下列推斷正確的是( )
A.②中所含官能團(tuán)種類比③中多
B.①、④互為同系物
C.①、②、③、④均能使溴水褪色
D.等物質(zhì)的量②、③分別在足量氧氣中完全燃燒,前者消耗氧氣比后者少
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品,根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。下列裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置。
(1)B裝置中濃H2SO4的作用是____________________
(2)裝置D中所盛固體可以是__________(用對應(yīng)符號填空)
a.生石灰 b. CaCl2 c. CuSO4 d. 堿石灰
(3)C中燃燒管中CuO的作用是_____________________________;
(4)F中干燥管中堿石灰的作用是___________________________;
(5)當(dāng)C中有機(jī)物完全反應(yīng)后還要繼續(xù)通一段時間的氧氣目的是____________;
(6)若準(zhǔn)確稱取0.90g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種),經(jīng)充分燃燒后,E管質(zhì)量增加1.32g,D管質(zhì)量增加0.54 g,經(jīng)測定該有機(jī)物的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為60.0,該有機(jī)物的分子式為_________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ),回答下列問題:
(1)下列生產(chǎn)工藝能獲取新型無機(jī)非金屬材料的是 ______ (填序號)。
①采用甲烷為原料,在微波和其他條件下生產(chǎn)金剛石
②采用傳統(tǒng)方法用焦炭還原SiO2制備單晶硅
③在水泥生產(chǎn)過程中加入高爐礦渣生產(chǎn)特殊用途的水泥
④在玻璃生產(chǎn)過程中加入K、Pb生產(chǎn)其有特殊用途的光學(xué)玻璃
(2)某煉鐵高爐中一次投入磁鐵礦冶煉生鐵,若該過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.60×105mol,不考慮其他的反應(yīng),也不考慮生鐵中的雜質(zhì),則煉得的生鐵為 ______t。生鐵中含碳、硫等元素較多,煉鋼是以生鐵為原料,除去過多的碳、硫等雜質(zhì)元素,其中除去硫的化學(xué)方程式為 ______。
(3)工業(yè)煉金屬Al的工藝流程如下:
該工藝中冰晶石和氟化鈣的作用是 ______,物質(zhì)W的化學(xué)式為 ______ ;若鋁土礦的純度為60%,提取W的損失率為3%,電解時損失率為0.1%,粗鋁凈化時的損失率為2%,鋁錠中鋁的含量為99.9%,那么1.0t鋁土礦可制備鋁錠 ______t。
(4)金屬腐蝕帶來的損失無法估量。鋼鐵腐蝕多為吸氧腐蝕,其正極反應(yīng)式為 ______,金屬防腐措施很多,其中犧牲陽極(金屬Zn)的陰極保護(hù)法的“陰極”反應(yīng)式為 ______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2L 密閉容器中充有2 mol SO2和一定量的O2,發(fā)生下列反應(yīng)2SO2+O22SO3,假設(shè)反應(yīng)過程中溫度恒定,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4 min時,測得SO2為0.4 mol,若反應(yīng)進(jìn)行到2 min時,密閉容器中SO2的物質(zhì)的量為
A. 1.6 mol B. 1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】廢舊電池的危害上要集中在其中所含的少量重金屬上。將廢舊鋅錳電池回收處理,既能減少它對環(huán)境的污染,又能實(shí)現(xiàn)廢電池的資源化利用。
I.若堿性鋅錳干電池的總反應(yīng)為:2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2 ,則該電池的正極反應(yīng)式為:_________________________________
II.回收填料中的二氧化錳和氯化銨。已知:廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等,其中氯化銨、氯化鋅可溶于水;厥瘴镔|(zhì)的流程如圖所示。
(1)① 操作中先將電池填料研碎的目的是:________________。操作l和操作2的名稱都是___________,② 灼燒濾渣l的目的是______________________。
(2)回收二氯化錳:將廢舊鋅錳電池處理,得到含錳混合物,向該混合物加入濃鹽酸并加熱。①寫出MnOOH與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。
② 錳回收新方法:向廢舊鋅錳電池內(nèi)的混合物[主要成分MnOOH、Zn(OH)2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸(H2C2O4),并不斷攪拌至無CO2產(chǎn)生為止,與使用濃鹽酸回收錳相比,新方法的優(yōu)點(diǎn)是___________(答l點(diǎn)即可)。
(3)部分難溶的電解質(zhì)溶度積常數(shù)(Ksp)如下表:
用廢電池的鋅皮可用于回收制作ZnSO4·7H2O。過程中,需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵,其方法是:常溫下,加入稀H2SO4和H2O2,鐵溶解變?yōu)?/span>Fe3+,加堿調(diào)節(jié)pH為4,使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時溶液中c(Fe3+)=_________。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為____時,鋅開始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1mol/L)。
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