Question

1．恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g），2min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mo1•L^-1．
（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為0.6mol/（L．min）．
（2）x=6．
（3）A的轉化率與B的轉化率之比為1：1．
（4）保持容器容積不變，向其中加入amolHe，則該反應的正反應速率為不變（填“增大”或“減小”或“不變”），平衡將不移動（填“正向移動”或“逆向移動”或“不移動”）．

Answer 1

分析 2min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mo1•L^-1．v（B）=$\frac{\frac{2mol-1.2mol}{2L}}{2min}$=0.2mol/（L．min），v（C）=$\frac{1.2mol/L}{2min}$=0.6mol/（L．min），由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，x=6，則
          2A（g）+2B（g）?6C（g）+2D（g）
開始     2               2           0            0
轉化    0.8             0.8        2.4         0.8
平衡    1.2              1.2       2.4         0.8
以此可計算轉化率；
（4）容器容積不變，向其中加入amolHe，反應體系中各物質的濃度不變．

解答 解：2min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mo1•L^-1．v（B）=$\frac{\frac{2mol-1.2mol}{2L}}{2min}$=0.2mol/（L．min），v（C）=$\frac{1.2mol/L}{2min}$=0.6mol/（L．min），由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，x=6，則
          2A（g）+2B（g）?6C（g）+2D（g）
開始     2               2           0            0
轉化    0.8             0.8        2.4         0.8
平衡    1.2              1.2       2.4         0.8
（1）由上述計算可知，從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為0.6mol/（L．min），故答案為：0.6mol/（L．min）；
（2）x=6，故答案為：6；
（3）A的轉化率與B的轉化率之比為$\frac{0.8}{2}$：$\frac{0.8}{2}$=1：1，故答案為：1：1；
（4）保持容器容積不變，向其中加入amolHe，反應體系中各物質的濃度不變，則該反應的正反應速率為不變，平衡將不移動，故答案為：不變；不移動．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、轉化率計算等為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意化學計量數(shù)的判斷，題目難度不大．