對應(yīng)于離子方程式時Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓的化學(xué)方程式是


  1. A.
    3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3＝2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓
  2. B.
    FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl
  3. C.
    FeCl3+3KOH＝Fe(OH)3↓+3KCl
  4. D.
    FeCl3+3NaHCO3＝Fe(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13．已知B元素形成的化合物種類最多，D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，元素E的原子半徑在同周期中最大，F(xiàn)元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．
（1）C元素在元素周期表中的位置是
第二周期第ⅤA族
第二周期第ⅤA族
，B的單質(zhì)與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O

（2）由A、B、D、E四種元素形成的化合物中所含的化學(xué)鍵類型是
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵

（3）寫出E2D2與A2D反應(yīng)的離子方程式
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
．
（4）實驗室配制100mL0.2mol?L-1由A、D、E形成化合物的溶液，需要用到的玻璃儀器除燒杯、小燒杯外還有
100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管
100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管
；如果定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度
＜
＜
0.2mol?L-1（埴“＞”、“＜”或“=”）．將F的單質(zhì)溶于上述配制的溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是由Emil Zmaczynski設(shè)計的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第ⅥA族和幾種元素的位置．請回答下列問題：

（1）如圖中將鐵元素在周期表中的位置是
第4周期第Ⅷ族
第4周期第Ⅷ族

（2）自從周期表誕生以來，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請寫出NaH的電子式
Na+[：H]-
Na+[：H]-

（3）b元素的氫化物與其最高價氧化物的水化物可生成一種鹽，該鹽溶于水時
促進(jìn)
促進(jìn)
（“抑制”、“促進(jìn)”或“不影響”）水電離，其反應(yīng)的離子方程式為
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（4）下列敘述正確的是
A、D、E
A、D、E
．
A．h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強堿
B．f的氫化物比硒化氫的穩(wěn)定性弱
C．c的氫化物的水溶液是強酸
D．原子半徑：h＞e＞a
E．相同條件下，d與f形成的化合物水溶液的pH大于d與g形成的化合物水溶液的pH，說明相同濃度氫化物水溶液的酸性f弱于g
（5）d的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)．若淡黃色固體與氯化亞鐵的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為：
3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大．A、E同主族，A元素原于半徑是周期表中所有元素中最小的，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．C元素最高價氧化物的水化物X能與其氫化物Y反應(yīng)生成鹽，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素．A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．?
（1）寫出Y和D2在催化劑作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
（用化學(xué)式表示，以下同）．?
（2）將X和Y的水溶液充分混合后，常溫下測得溶液的pH＞7，則該溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（NO3-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（NO3-）＞c（H+）
．
（3）甲是E元素最高價氧化物的水化物，乙是F元素的最高價氧化物，請寫出乙與甲的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．?
（4）用B的某種單質(zhì)作電極，電解E元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液時，陽極的電極反應(yīng)式為
4OH-=2H2O+O2+4e-
4OH-=2H2O+O2+4e-
．
（5）燃料電池具有能量利用率高，可連續(xù)使用和污染小等優(yōu)點．BA4和氧氣可形成燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為石墨，該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
CH4+10OH-=CO32-+6H2O+8e-
CH4+10OH-=CO32-+6H2O+8e-
，若該電池用于電解飽和食鹽水的電源，當(dāng)消耗1molBA4時，收集到Cl2的物質(zhì)的量是
4mol
4mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種元素．
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請回答下列問題：
（1）元素H位于元素周期表的
 
區(qū)，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）在A、B、C、D、E、F、G送7種元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有
 
種．
（3）元素D與E形成的化合物D2E的水溶液的pH≠7，原因是
 
 （用離子方程式表示）．在工業(yè)上用惰性電極電解DF的飽和溶液時，陰極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）王水（濃消酸和濃鹽酸以體積比1：3混合而成）可溶解不能與硝酸反應(yīng)的金屬如Au、Pt等，其原因是王水中不僅含有HNO3、還有反應(yīng)生成的化合物BCF等，若BCF分子的所有原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則BCF的電子式為
 
（用對應(yīng)的元素符號表示）．
（5）已知化合物H（GC）5，常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃、沸點為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可判斷該化合物晶體為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年上海市虹口區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。完成下列填空：

a

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

b

 

 

c

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

d

 

 

e

f

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

g

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

h

 

 

 

i

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（1）h的最外層有____種運動狀態(tài)的電子。a、b、c三種元素形成的化合物電子式為________。

（2）d單質(zhì)溶于i的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

（3） 元素e與f元素相比，非金屬性較強的是__________（寫元素符號），下列表述中能證明這一事實的是__________（選填序號）。

a. e的陰離子還原性強于f的陰離子                 b. f的氫化物酸性強于e的氫化物

c. e單質(zhì)的熔點高于f單質(zhì)                                  d. e和f形成的化合物中，e顯正價，f顯負(fù)價

（4）元素X（非a～i元素）是所在周期原子半徑最大的非金屬元素，它的氣態(tài)氫化物為三角錐形極性分子，寫出X在周期表中的位置_______________________________。

 

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