【題目】工業(yè)廢氣H2S經(jīng)資源化利用后可回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為:2H2S(g)O2(g)=S2(s)2H2O(l) ΔH-632 kJ·mol-1H2S燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 電極a為電池的負(fù)極

B. 電極b上的電極反應(yīng)式為:O2+4H++4e-=2H2O

C. 若電路中通過(guò)2 mol電子,則電池內(nèi)部釋放632 kJ熱能

D. 若有17 g H2S參與反應(yīng),則會(huì)有1 mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

【答案】C

【解析】試題分析:該電池屬于燃料電池,通入燃料的為負(fù)極,通入空氣或氧氣的為正極,電極a為電池的負(fù)極,故A正確;根據(jù)圖示,電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+4H++4e-=" 2" H2O,故B正確;根據(jù)方程式,電路中每流過(guò)4mol電子,有2molH2S發(fā)生反應(yīng),電池內(nèi)部釋放632kJ的總能量,部分以電能的形式發(fā)出,部分以其他形式的能量發(fā)出,故C錯(cuò)誤; 17gH2S的物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5mol,則會(huì)有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū),故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】完成下列各問(wèn)題:

(1)①泡沫滅火器中的藥品為NaHCO3Al2(SO4)3,其反應(yīng)的離子方程式為:__________

TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式__________;

③酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

④硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)萬(wàn)式____________;

(2)碳酸氫鈉溶液中的粒子物質(zhì)的量濃度有多種關(guān)系,請(qǐng)分別寫(xiě)出

①電荷數(shù)守恒_________;

②物料守恒___________

③質(zhì)子守恒___________;

④下列粒子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(Na+)、c(HCO3-)、c(CO32-),c(H2CO3)、c(OH-)_________

(3)常溫下,取20mL某濃度的HCl作為待測(cè)液,用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定(假設(shè)鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計(jì)),滴定過(guò)程中溶液的pH變化如右圖所示。所用NaOH溶液濃度為____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì) X與 X+兩種微粒,下列敘述正確的是(
A.一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的
B.質(zhì)子數(shù)一定相同,質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同
C.核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等
D.化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】BaCl2xH2O是用途廣泛的基礎(chǔ)化工產(chǎn)品。我國(guó)目前主要是用鹽酸和硫化鋇(含少量Mg2+、Fe3+)反應(yīng)生產(chǎn)BaCl2xH2O,工藝流程如下圖所示。

已知: 室溫時(shí)Ksp[Mg(OH)2]= 1.8×10-11Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出氯化鋇的電子式______,鹽酸和硫化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)反應(yīng)I中生成的H2S用足量氨水吸收,一定條件下向所得溶液中通入空氣,可得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,吸收液再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________

(3)沉淀A的成分是__________。

(4)熱空氣吹除時(shí)會(huì)有部分HS-轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>S2O32-,使產(chǎn)品仍達(dá)不到純度要求,可再進(jìn)行酸化脫硫,酸化脫硫時(shí)的離子方程式為________________

(5)室溫時(shí),若加堿調(diào)溶液pH9,則完全沉淀的離子是_____________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生用0.1mol·L-1 KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如下幾步:

A移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2-3滴酚酞

B用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次

C把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

D取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm

E調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下,記下讀數(shù)

F把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面的刻度

完成以下填空:

1正確操作的順序是用序號(hào)字母填寫(xiě) 。

2上述B操作的目的是 。

3上述A操作之前,如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶,則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是填偏大、偏小、不變,下同 。

4實(shí)驗(yàn)中用左手控制 填儀器及部位,眼睛注視 ,直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。

5若稱取一定量的KOH固體含少量NaOH配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸,則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是 。

6滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度,則對(duì)滴定結(jié)果的影響是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是(

A.液氨在工業(yè)上經(jīng)常作制冷劑使用

B.碳酸氫銨的俗名是碳銨

C.工業(yè)硝酸常因溶有少量的Fe3+而略顯黃色

D.NO2不但能形成酸雨,在日光照射下,還能使氧氣經(jīng)過(guò)復(fù)雜的反應(yīng)生成O3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

B. 乙酸、葡萄糖在一定條件下均能與Cu(OH)2反應(yīng)

C. 纖維素、淀粉的化學(xué)式都可用(C6H10O5)n表示,它們互為同分異構(gòu)體

D. 木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某新型蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2。下列推斷中不正確的是(

A.充電時(shí),Ni(OH)2為陽(yáng)極

B.放電時(shí),F(xiàn)e為正極,Ni2O3為負(fù)極

C.該新型蓄電池的電解質(zhì)溶液呈堿性

D.充電時(shí),陰極反應(yīng)式為Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種金屬。將AB用導(dǎo)線連接起來(lái)浸入某電解質(zhì)溶液中,B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度的鹽酸中,DA反應(yīng)劇烈。將Cu浸入B的鹽溶液里,無(wú)明顯變化。如果把Cu浸入C的鹽溶液里,有C的單質(zhì)析出,據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(

A. D>C>A>B B. D>A>B>C C. B>A>D>C D. D>B>A>C

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