氫氰酸（HCN）的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是
A．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
B．HCN易溶于水
C．10mL 1mol/L HCN恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應
D．HCN溶液的導電性比HCl溶液的弱
A

試題分析：證明電解質是弱電解質的方法可從以下三個角度考慮：（1）看其電離程度，（2）看是否存在電離平衡，（3）測其鹽溶液的pH；A、氫氰酸為一元酸pH約為3，電離生成的氫離子約為10-3mol/L＜1mol/L，電離不完全，正確；B、不能利用物質的溶解性來判斷是否為弱電解質，即溶解性與電解質的強弱無關，錯誤；C、10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應，只能說明HCN為一元酸，不能說明其電離的程度，錯誤；D、溶液的導電性取決于溶液中的離子濃度大小，與酸性強弱無關，HCN溶液的導電性比強酸溶液的弱，不能說明HCN電離不完全，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，有兩種溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是 (　　)
A．通入少量HCl氣體B．加入少量NaOH固體C．加入少量H2OD．升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請回答下列問題： 
（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸   醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。 
（2）將100mL 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈  性，原因是                   （用離子方程式表示）。
（3）0.1mol·mol-1的氨水溶液中存在電離平衡NH3+H2O NH3·H2ONH4++OH－，在此平衡體系中改變條件（見下表），請完成表中空格：
 
條件的變化
通氨氣
加水
加NH4Cl(s)
①
電離平衡移動的方向
 
 
 
②
c(OH－)的變化
 
 
 
 
[第①行填“向左”、“向右”或“不移動” 第②行填“增大”、“減小”或“不變”]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有濃度為0．1 mol?L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）三種溶液中c(H+) 依次為a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其大小順序為__________。
（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應，生成的鹽的物質的量依次為
n1mol，n2 mol，n3 mol，它們的大小關系為____________。
（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關系為____________。
（4）與鋅反應開始時產生氫(氣)的速率分別為v1、v2、v3，其大小關系為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中
c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 （  ）
A．加少量燒堿溶液B．降低溫度 C．加少量冰醋酸 D．加水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

草酸(H2C2O4)是二元弱酸，25℃時，H2C2O4：K1=5．4×10-2，K2=5．4×10-5；H2CO3：K1=4．5×10-7，K2=4．7×10-11。
（1）KHC2O4溶液呈__________性（填“酸”、“中”或“堿”）。
（2）下列化學方程式可能正確的是             。
A．
B．
C．
D．
（3）常溫下，向10 mL 0．01 mol·L－1H2C2O4溶液中滴加0．01 mol·L－1的KOH溶液V mL，回答下列問題：
①當V＜10時，反應的離子方程式為______________________________________________。
②若溶液中離子濃度有如下關系：c(K＋)＝2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)，則pH______7(填“＞”“＜”或“＝”)，V________10(填“＞”“＜”或“＝”)。
③當溶液中離子濃度有如下關系：c(K＋)＝c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)，則溶液中溶質為____________，V________10(填“＞”、“＜”或“＝”)。
④當V＝20時，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、OH－的物質的量濃度從大到小的順序為____________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．
請據(jù)此回答下列有關問題：
（1）Na2SO4溶液呈         （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是：       （用離子方程式表示）
（2）寫出H2SO4溶液與BaCl2溶液反應的離子方程式：                  ；
（3）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是     。（填編號）           
A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)
（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，則0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的濃度    0.01mol·L-1（填“＞” “="”" 或“＜”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了說明醋酸是弱電解質，某同學設計了如下實驗方案證明，其中錯誤的是
A．配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質
B．用pH計分別測0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質
C．對鹽酸和醋酸溶液進行導電性實驗，若與CH3COOH溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明醋酸為弱電解質
D．配制0.10 mol/L CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃，加水稀釋10mLpH=11的氨水，下列判斷正確的是
A．原氨水的濃度=10－3mol /L
B．氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小
C．溶液中的增大
D．再加入10mLpH=3的鹽酸，混合液pH=7

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