【題目】下列關(guān)于合金說法的是

A. 合金為化合物 B. 合金具有金屬特性

C. 合金耐腐蝕 D. 合金的硬度一定比成分金屬的低

【答案】B

【解析】

A. 合金為混合物,故錯誤;

B. 合金具有金屬特性,故正確

C. 部分合金耐腐蝕,但是不是所有合金都耐腐蝕,故錯誤;

D. 合金的硬度一定比成分金屬的大,故錯誤。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)人體內(nèi)的鐵元素以Fe2+Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收,給貧血者補充鐵時,應(yīng)給予含Fe2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,有利于人體吸收。這句話說明維生素C在這一反應(yīng)中起的作用是__________________。

(2)實驗室可以用銅和稀硝酸反應(yīng)制取NO,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

3Cu+8HNO3()=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O

①該反應(yīng)中還原劑為__________

②氧化劑與還原劑之比是__________

③如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.15mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為______________

④用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目情況_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個密閉容器中,中間有一個可自由滑動的隔板,將容器分成兩部分。當(dāng)左邊充入1molN2,右邊充入8gCOCO2的混合氣體時,隔板處于如下圖所示位置,VV=41(兩側(cè)溫度、壓強均相同)。則混合氣體中COCO2的物質(zhì)的量比為( )

A. 11 B. 13 C. 31 D. 21

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O

B. CaO+H2O=CaOH2

C. 2H2O22H2O+O2

D. CaCO3CaO+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強的氧化性,是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氫化法制備高鐵酸鈉,生產(chǎn)過程如下:

(1)高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為____________,次氯酸鈉的電子式是__________________。

(2)鐵元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族,原子序數(shù)是26,最外層有2個電子。元素鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________。

(3)步驟①反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

(4)Na2FeO4的消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)約是氯氣的_________。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O易被人體吸收積累而導(dǎo)致肝癌。處理工業(yè)含鉻廢水的方法通常是將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3+,再將Cr3+轉(zhuǎn)化為沉淀。

(5)利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2可以處理酸性含鉻廢水,用離子方程式表示反應(yīng)原理_____________________________________________

(6)已知Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30。室溫下,除去被SO2還原所得溶液中的Cr3+[使c(Cr3+)≤1×10-6mol·L-1],需調(diào)節(jié)溶液的pH至少為_________。

(7)Cr(OH)3和Al(OH)3類似,也是兩性氫氧化物。寫出Cr(OH)3的酸式電離方程式______________。

(8)Cr3+在強堿溶液中可被雙氧水氧化為CrO,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cr3++3H2O2+10OH=2CrO+8H2O?刂破渌麠l件不變,反應(yīng)溫度對Cr3+轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。請分析溫度超過70℃時,Cr3+轉(zhuǎn)化率下降的原因是_________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列各題:

Ⅰ.下列實驗不能成功的是______________

A.為了檢驗R-X是碘代烷,將R-X與NaOH水溶液共熱,經(jīng)充分反應(yīng)后冷卻,向冷卻液中加稀HNO3酸化后,再加AgNO3溶液,觀察沉淀顏色

B.為檢驗淀粉是否水解,將淀粉與少量稀H2SO4共熱一段時間,加入新制的Cu(OH)2 ,觀察變化

C. 向銀氨溶液中加入幾滴乙醛后用酒精燈加熱至沸制取銀鏡

D.無水乙醇與濃硫酸按1:3的體積比混合快速加熱到170℃左右制取乙烯

Ⅱ.有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為:,則:

(1)1 mol M最多消耗的H2、Br2、NaOH溶液的比值為_________________

寫出M在酸性(稀硫酸)條件下的水解反應(yīng)方程式_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸正丁酯是醫(yī)藥合成的重要中間體,某同學(xué)在實驗室中用乙酸和正丁醇來制取,實驗操作如下:

Ⅰ.將混合液(18.5 mL正丁醇和13.4 mL過量乙酸,0.4 mL濃硫酸)置于儀器A中并放入適量沸石(見圖I,沸石及加熱裝置等略去),然后加熱回流約20分鐘。

Ⅱ.將反應(yīng)后的溶液進行如下處理:①用水洗滌,②用試劑X干燥,③用10% Na2CO3溶液洗滌。

Ⅲ.將所得到的乙酸正丁酯粗品轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶中進行蒸餾,最后得到17.1 g乙酸正丁酯。

部分實驗數(shù)據(jù)如下表所示:

化合物

相對分子質(zhì)量

密度/(g·mL-1

沸點/℃

溶解度(g)/(100 g水)

正丁醇

74

0.80

118.0

9

乙酸

60

1.045

118.1

互溶

乙酸正丁酯

116

0.882

126.1

0.7

(1)使用分水器(實驗中可分離出水)能提高酯的產(chǎn)率,其原因是_______________.

(2)步驟Ⅱ中的操作順序為____________(填序號),試劑X不能選用下列物質(zhì)中的______________(填字母序號)。

a.無水硫酸鎂 b.新制生石灰 c.無水硫酸鈉

(3)步驟Ⅲ(部分裝置如圖Ⅱ所示)。

①當(dāng)儀器連接好后,a.向相應(yīng)的冷凝管中通冷凝水;b.加熱蒸餾燒瓶,先后順序是___________。(填“先a后b”或“先b后a”)

②溫度計水銀球所處的位置不同,會影響?zhàn)s出物的組成,當(dāng)溫度計水銀球分別位于圖Ⅱ中的________(填“a”“b”“c”或“d”)點時會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有較多的低沸點雜質(zhì)。

(4)該實驗乙酸正丁酯的產(chǎn)率是_____________。(計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計用下圖的裝置制備少量的AlCl3(易水解)。下列說法錯誤的是( )

A. B裝置中所裝試劑為飽和的NaCl溶液,其作用是除去氯氣中的HCl

B. 裝置C和F中的試劑均為濃硫酸,其作用是防止水蒸氣進人E中

C. 用50mL12mol/L的鹽酸與足量的MnO2反應(yīng),所得氯氣可以制取26.7gAlCl3

D. 實驗過程中應(yīng)先點燃A處的酒精燈,待裝置中充滿黃綠色氣體時再點燃D處的酒精燈

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知MnO2為黑色難溶于水的固體,實驗室制取氧氣的反應(yīng)為2KClO32KCl+3O2↑,反應(yīng)后從剩余固體中回收二氧化錳的操作順序正確的是(  )

A. 溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌 B. 溶解、過濾、洗滌、加熱

C. 溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾 D. 溶解、洗滌、過濾、加熱

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