有兩份鋁粉，分別投入鹽酸中（甲）和氫氧化鈉溶液中（乙），在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積相等，則甲、乙反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A、1：lB、1：2
C、1：3D、1：4
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：鋁與鹽酸、氫氧化鈉分別發(fā)生：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒判斷．
解答： 解：鋁與鹽酸、氫氧化鈉分別發(fā)生：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，反應(yīng)中只有氫元素化合價由+1價降低為0價，兩反應(yīng)生成氫氣的體積相等，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，即轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量之比是1：1，故選A．
點評：本題考查學(xué)生利用酸堿與鋁的反應(yīng)進行計算，利用電子轉(zhuǎn)移守恒判斷，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實不屬于鹽類水解應(yīng)用的是（　　）
A、明礬、氯化鐵晶體常用于凈水或消毒
B、實驗室通常使用熱的純堿溶液去除油污
C、實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸
D、實驗室制氫氣時加入CuSO4可加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A、HCl→H2
B、NaCl→Cl2
C、CuSO4→Cu
D、Na2CO3→CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿佛加德羅常數(shù)（NA）約為6.02×1023mol-1，下列敘述中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯仿（三氯甲烷）中共價鍵數(shù)目為4NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4升CH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為4NA
C、25℃時，1L pH=1的稀H2SO4中有0.2 NA個H+
D、理論上氫氧燃料電池正極消耗11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體時，外電路通過電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學(xué)方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3→2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
完成下列填空：
（1）反應(yīng)中四種元素對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同，請按離子半徑從大到小的順序排列這這四種離子
 
，其中原子序數(shù)最大的元素原子核外有
 
種能量不同的電子，其最外層電子的電子云有
 
種不同的伸展方向．
（2）反應(yīng)中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，能比較它們的金屬性或非金屬性強弱的事實是
 
（選填編號）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         
b．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       
d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
（3）反應(yīng)中兩種金屬元素，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）冰晶石在工業(yè)上可做電解氧化鋁的助熔劑，此反應(yīng)中若有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，則在
 
極可得金屬鋁的質(zhì)量為
 
克．
（5）工業(yè)上不采用電解氯化鋁的方法而是采用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質(zhì)的原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，16g甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B、1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA
D、1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01NA個CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各反應(yīng)的離子方程式中，有錯誤的是（　　）
A、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
B、氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、氯化亞鐵溶液中滴入氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D、氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

抗酸藥常用于治療胃酸過多，某抗酸藥X由五種常見短周期元素組成的堿式鹽，難溶于水，某興趣小組設(shè)計實驗探究抗酸藥X的成分：取一定量X粉末在空氣中充分加強熱，常溫下，經(jīng)檢測除產(chǎn)生無色無味氣體A外，還生成液態(tài)氧化物B和白色固體（C和D混合物），白色固體能部分溶于NaOH溶液．已知B、C、A、D的物質(zhì)的量之比為12：6：1：1，且式量依次增大，請回答下列問題：
（1）寫了C的電子式
 

（2）寫出X的化學(xué)式
 

（3）檢驗氣體A的方法是
 

（4）寫出D與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 

（5）用化學(xué)方程式表示X能治療胃酸過多的原因
 

（6）將白色固體溶于足量稀鹽酸再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，請設(shè)計實驗方案檢驗Y的成分．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，用 0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A、點①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
B、點②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
C、點③所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
D、滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）

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