【題目】乙酸乙酯是一種非常重要的有機(jī)化工原料,可用作生產(chǎn)波蘿、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料,用途十分廣泛。在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。

回答下列問題:

(1)乙醇、乙酸分子中的官能團(tuán)名稱分別是_____、______。

(2)下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有______(填序號(hào))。

①單位時(shí)間里,生成lmol乙酸乙能,同時(shí)生成lmol

②單位時(shí)間里,生成lmol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙酸

③單位時(shí)間里,消耗lmol乙醇,同時(shí)消耗1mol乙酸

④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

(3)下圖是分離操作步驟流程圖,其中a所用的試劑是______,②的操作是______。

(4)184g乙醇和120g乙酸反應(yīng)生成106g的乙酸乙酯,則該反應(yīng)的產(chǎn)率是_____(保留三位有效數(shù)字)。

(5)比乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量大14的酯有_____種結(jié)構(gòu)。

【答案】 羥基 羧基 ②④⑤ 飽和Na2CO3溶液 蒸餾 60.2% 9

【解析】(1)根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)分析判斷;

(2)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變

(3)根據(jù)乙酸乙酯與乙醇、乙酸的性質(zhì)的差別,結(jié)合分離和提純的原則分析解答;

(4)根據(jù)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O進(jìn)行計(jì)算即可;

(5)乙酸乙酯的分子式為C4H8O2比乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量大14的酯的分子式為C5H10O2,根據(jù)酯的結(jié)構(gòu)分析解答。

(1)醇的官能團(tuán)為羥基,乙醇中含有的官能團(tuán)是羥基;羧酸的官能團(tuán)是羧基,故乙酸中含有的官能團(tuán)是羧基故答案為:羥基;羧基;

(2)①單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol水,反應(yīng)都體現(xiàn)正反應(yīng)方向,未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系,故不選;②單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,等效消耗1mol乙酸,同時(shí)生成1mol乙酸,正逆反應(yīng)速率相等,故選;③單位時(shí)間里,消耗1mol乙醇,同時(shí)消耗1mol乙酸,只要反應(yīng)發(fā)生就符合這一關(guān)系,故不選;④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等,達(dá)平衡狀態(tài),故選;⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化,說明正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等,達(dá)平衡狀態(tài),故選;②④⑤。

(3)加入飽和碳酸鈉溶液a,溶解乙醇和乙酸反應(yīng)生成醋酸鈉溶液,乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來,蒸餾混合溶液分離出乙醇,然后向剩余混合液中加入稀硫酸b,稀硫酸與醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸和硫酸鈉混合溶液,蒸餾將醋酸分離出來,故答案為:飽和碳酸鈉;蒸餾

(4)n(CH3COOH)==2mol n(C2H5OH)==4mol,所以乙醇過量,應(yīng)以乙酸計(jì)算,2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol×88g/mol=176g,故該反應(yīng)的產(chǎn)率為:×100%=60.2%,故答案為:60.2%.

(5) 乙酸乙酯的分子式為C4H8O2,比乙酸乙酯相對(duì)分子質(zhì)量大14的酯的分子式為C5H10O2,結(jié)構(gòu)中含有—COO—,因?yàn)?/span>—C4H94種,則HCOO C4H94種;因?yàn)?/span>—C3H72種,則CH3COO C3H72種;CH3CH2COOCH2CH3;因?yàn)?/span>—C3H72種,則C3H7COO CH32種; 9種,故答案為:9。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】《戰(zhàn)爭(zhēng)的氣體化學(xué)和分析》中介紹了一種制取COC12(光氣,熔點(diǎn)為-118℃,沸點(diǎn)為8.2℃,微溶于水,易溶于甲苯等有機(jī)溶劑)的方法,其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已省略)。已知:3CCl4+2H2SO4(濃) 3COCl2↑+4HCl+ S2O5Cl2。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B. 自來水從冷凝管的X口通入,且被冷凝的物質(zhì)是CCl4

C. 可將裝置丁的尾氣通過導(dǎo)管直接通入NaOH溶液中進(jìn)行尾氣處理

D. 裝置乙中可收集到光氣的甲苯溶液,裝置丙、丁均可收集到液態(tài)光氣

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【題目】下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的敘述錯(cuò)誤的是

A.物質(zhì)的量越大,阿伏加德羅常數(shù)就越大

B.1mol任何粒子的數(shù)目都約等于6.02×1023

C.符號(hào)為NA,通常用6.02×1023mol1表示

D.在數(shù)值上等于12g12C中所含的碳原子數(shù)

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B. 原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子:

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【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)═2AB(s)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中錯(cuò)誤的是( 。

A.該反應(yīng)熱△H=+(a﹣b)kJmol﹣1
B.AB(g)═A(g)+B(g)△H=+b/2kJmol﹣1
C.斷裂1 mol A﹣A鍵和1 mol B﹣B鍵,吸收a kJ能量
D.該反應(yīng)在任何條件下都不可能自發(fā)進(jìn)行

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【題目】有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下列敘述中正確的是()

A. 1molA最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

B. 1mol A與足量的NaOH溶液反應(yīng),消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol

C. 有機(jī)物A與濃硫酸混合加熱,可以發(fā)生消去反應(yīng)

D. 有機(jī)物A可以在一定條件下與HBr發(fā)生反應(yīng)

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【題目】下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是(
A.C60
B.CaCl2
C.KF
D.CO

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【題目】積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
(2)該反應(yīng)為反應(yīng)(選填吸熱、放熱).
(3)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為℃.

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【題目】某實(shí)驗(yàn)小組通過鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),研究影響反應(yīng)速率的因素(鐵的質(zhì)量相等,鐵塊的形狀一樣,鹽酸均過量),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

鹽酸濃度/(mol/L)

鐵的形態(tài)

溫度/K

1

4.00

塊狀

293

2

4.00

粉末

293

3

2.00

塊狀

293

4

2.00

粉末

313

(1)若四組實(shí)驗(yàn)均反應(yīng)進(jìn)行1分鐘(鐵有剩余),則以上實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出的數(shù)據(jù)是______

(2)實(shí)驗(yàn)________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))是研究鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;實(shí)驗(yàn)12是研究_______對(duì)該反應(yīng)速率的影響。

(3)測(cè)定在不同時(shí)間產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù),繪制出圖甲,則曲線c、d分別對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是______、______。

(4)分析其中一組實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率隨時(shí)間變化情況如圖乙所示。

其中t1~t2速率變化的主要原因是______

②t2~t3速率變化的主要原因是___________ 。

(5)實(shí)驗(yàn)1產(chǎn)生氫氣的體積如丙中的曲線a,添加某試劑能使曲線a變?yōu)榍b的是______。

A.CuO粉末 B.NaNO3固體 C.NaCl溶液 D.H2SO4

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