如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)用的是30%的KOH溶液．關(guān)于該電池的說法不正確的是（　　）
A、a極是負(fù)極
B、電子由b通過燈泡流向a
C、氫氧燃料電池是環(huán)保電池
D、正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，原電池工作時，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極．
解答： 解：A、氫氧燃料電池中，H2在負(fù)極a上被氧化，O2在正極b上被還原，故A正確；
B、原電池工作時，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即由a通過燈泡流向b，故B錯誤；
C、氫氧燃料電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，屬于環(huán)保電池，故C正確．
D、通入氧氣的一極為原電池的正極，由于電解質(zhì)溶液為堿性，故正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-，故D正確；
故選B．
點評：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意把握電極方程式的書寫，特別是電解質(zhì)溶液的酸堿性．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)M+N=P，如果溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增加到3倍，在20℃時完成該反應(yīng)的30%需要81min，若將溫度升高到40℃，完成該反應(yīng)的30%需要時間為（　　）
A、9min
B、27min
C、13.5min
D、3min

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水或水溶液中，不能通過化合反應(yīng)制得下列物質(zhì)中的（　�。�
A、Na2CO3
B、FeCl2
C、FeCl3
D、NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　　）
A、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B、0.1molOH-含0.9NA個質(zhì)子
C、常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
D、常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說法中正確的是（　�。�
A、改變外界條件不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)
B、當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率保持不變時即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)
C、當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)不再改變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
D、當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硒（Se）是硫的同族元素，有關(guān)SeO2的兩個化學(xué)反應(yīng)如下．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O
②Se+2H2SO4（濃）=2SO2↑+SeO2+2H2O．
A、①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物
B、SeO2、H2SO4（濃）、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是I2＞SeO2＞H2SO4（濃）
C、常溫常壓下，Se是固體，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SeO4
D、反應(yīng)①中每有0.6mol I2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池． 某種鋰電池的總反應(yīng)式是Li+MnO2=LiMnO2．下列說法正確的是（　　）
A、Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li-e-=Li+
B、Li是正極，電極反應(yīng)為Li+e-=Li-
C、MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2+e-=MnO2-
D、鋰電池工作過程：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18．A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個，B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍．A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在1mol C2AB3中共有52mol電子．D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)生時，有9.03×1023個電子轉(zhuǎn)移．E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性．試填寫下列空白：
（1）寫出元素A和E的名稱：A
 
，E
 
．
（2）元素B在周期表中的位置為第二周期
 
族．
（3）由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為含有
 
鍵（填“極性”或“非極性”）的
 
化合物（填“離子”或“共價”），寫出該化合物的電子式
 
．
（4）寫出C、D兩種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期中的5元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是原子半徑最小的元素，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．回答下列問題：
（1）元素D在周期表中的位置是
 
．
（2）畫出E的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（3）寫出一種由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式：
 
．寫出一種由A、C、D三種元素組成的共價化合物的化學(xué)式：
 
．
（4）將9g B單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L 1mol?L-1 NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的陰離子是
 
．

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