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【題目】對滴有酚酞的下列溶液，對其進行相關操作后，有關現(xiàn)象變化描述正確的是（ ）

A.明礬溶液加熱顏色變淺

B.小蘇打溶液加熱顏色變深

C.氨水中加NH4Cl固體顏色不變

D.小蘇打溶液加NaCl固體顏色變深

【答案】B

【解析】

A. 加熱會促進Al3+的水解，產生更多的H+，溶液顏色不變，故A錯誤；

B. 加熱可促進HCO3－的水解，產生更多的OH－，溶液中c(OH－)增大，溶液顏色變深，故B正確；

C. 加入NH4Cl固體，溶液中c(NH4+)增大，NH3·H2O的電離平衡逆向移動，溶液中c(OH－)減小，溶液顏色變淺，故C錯誤；

D. 加入NaCl固體，對HCO3－水解平衡不影響，溶液顏色不變，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、F是家庭中常見的有機物，E是石油化工發(fā)展水平的標志，F是一種常見的高分子材料。根據(jù)下面轉化關系回答下列問題：

(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。

(2)下列物質中沸點最高的是________。

A 汽油 B 煤油

C 柴油 D 重油

(3)在①～⑤中屬于取代反應的是________；原子利用率為100%的反應是________。(填序號)

(4)寫出結構簡式：A________、F________。

(5)寫出反應③的離子方程式：___________。

(6)作為家庭中常見的物質F，它給我們帶來了極大的方便，同時也造成了環(huán)境污染，這種污染稱為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室中，對下列事故處理正確的是（ ）

A.汽油失火時，立即用水滅火

B.熱液體的試管口不能正對著自己或別人

C.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液擦洗

D.實驗室中使用酒精燈時應用外焰加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知斷裂1molH-H要吸收的能量為436kJ，形成1molH-N放出391kJ的能量，氨氣的結構如圖，根據(jù)化學方程式N2＋3H2 2NH3，1molN2與3molH2反應時放熱92kJ，則斷裂1molN≡N所需要的能量為 ( ）

A. 431kJ B. 698kJ C. 946kJ D. 394kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實驗方法是（ ）

A.加熱時有無色氣體放出

B.滴加鹽酸時有無氣泡放出

C.溶于水后，滴加澄清的石灰水，有無白色沉淀生成

D.溶于水后，滴加稀的BaCl2溶液，有無白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關注，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣�，F(xiàn)在實驗室中模擬甲醇合成反應，在2 L密閉容器內，400 ℃時發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，體系中甲醇的物質的量n(CH3OH)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

5

n(CH3OH) (mol)

0

0.009

0.012

0.013

0.013

（1）下圖中表示CH3OH的濃度變化的曲線是_________（填字母）。

（2）用H2表示從0~2s內該反應的平均速率v(H2) ＝__________。隨著反應的進行，該反應的速率在逐漸減慢的原因是 _____________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

a．容器內CO與CH3OH的濃度相等 b．v逆(CO) ＝ v正(H2)

c．容器內氣體的密度保持不變 d．容器內氣體的壓強不變

（4）該反應是一個放熱反應，說明該反應中破壞1mol CO和2mol H2的化學鍵吸收的能量_________形成1mol CH3OH釋放的能量（填“﹤”、“=”或“﹥”）。

（5）已知在400 ℃時，反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 生成1 mol CH3OH(g)，放出的熱量為116 kJ。計算上述反應達到平衡時放出的熱量Q ＝_________kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]

鋯英石常用于耐火材料，其礦砂常與鈦鐵礦、金紅石、石英共生。針對相關物質，回答下列問題：

（1）下列基態(tài)Si原子結構的表示方法中最能準確表示出電子排布特點的是___________(填標號，下同)，能夠表示出原子核構成特點的是___________。

（2）SiO2晶體常伴生于各種礦石中，其晶體結構中，最小的環(huán)上有___________個原子；Si與C元素位于同一主族，比較SiO2與CO2的鍵角大�。篠iO2___________CO2(填寫“大于”、“小于”或“等于”)，原因是________________。

（3）鈦鐵礦經過H2SO4、HNO3等多種物質處理后會生成TiOSO2等中間產物。

①TiOSO4晶體中存在_______(填標號)。

A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵

②H2SO4為粘稠狀、難揮發(fā)性的強酸，而HNO3是易揮發(fā)性的強酸，其原因是___________。

（4）FeO是離子晶體，其晶格能可通過下圖的Born- Haber循環(huán)計算得到。

可知，O原子的第一電子親和能為________kJ·mo－1，F(xiàn)eO晶格能為________ kJ·mo－1。

（5）ZrO2可用于制造高溫發(fā)熱元件，其在高溫時具有立方晶型，晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Zr原子與O原子之間的最短距離為___________nm；ZrO2的密度為___________g·cm－3(列式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海水中提取溴不需要經歷的步驟是（ ）

A.濃縮B.氧化C.升華D.提取

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中，兩種物質屬于同系物的是

A.苯和二甲苯B.硝基苯和三硝基甲苯

C.正丁烷和2-甲基丙烷D.乙烯和1，3-丁二烯

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