【題目】韓梅梅體檢的血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為6.1 mmol／L，表示該體檢指標(biāo)的物理量是：

A. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω) B. 物質(zhì)的量(n)

C. 摩爾質(zhì)量(M) D. 物質(zhì)的量濃度(c)

【答案】D

【解析】mmol/L是物質(zhì)的量濃度的單位，葡萄糖為6.1mmol/L，表示每1L血液中含有葡萄糖的物質(zhì)的量是6.1×10-3mol，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對于NaHSO4的分類中不正確的是：

A. NaHSO4是鹽 B. NaHSO4是酸式鹽

C. NaHSO4是鈉鹽 D. NaHSO4是酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A. H＋、Na＋、CO32－ B. Cl－、Ba2＋、SO42－

C. H＋、OH－、SO42－ D. H＋、Ag＋、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+和 Na+。某同學(xué)為確定其組分，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

由此可推測原溶液中：

A. SO42－、NH4+和Na+ 一定存在，CO32－一定不存在

B. SO42－、NH4+一定存在，Na+ 和CO32－一定不存在

C. c(Fe3+)=0.1 molL－１

D. c(Cl－)≥0.4molL－１

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各種糖類物質(zhì)中，既存在于動(dòng)物細(xì)胞內(nèi)又存在于植物細(xì)胞內(nèi)的是（ ）

A. 淀粉和核糖

B. 葡萄糖、核糖和麥芽糖

C. 核糖、脫氧核糖和葡萄糖

D. 糖原、乳糖、蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式中書寫正確的是（ ）
A.NaHSO4Na++H++SO42﹣
B.NaHCO3Na++H++CO32﹣
C.HClO=H++ClO﹣
D.H2SH++HS﹣；HS﹣H++S2﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是 （ ）

A. 水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染

B. 將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物

C. 一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路

D. 氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A為我國產(chǎn)量最大的金屬單質(zhì)，根據(jù)圖示的關(guān)系回答下列問題

（1）寫出化學(xué)式：B為 __________________，E為 _________________。

（2）反應(yīng) ①至⑧中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是為 ：_____________________（填序號）。

（3）反應(yīng)③的離子方程式為 ：________________________________________________________ 反應(yīng)⑤的離子方程式為 ：_________________________________________________________ 反應(yīng)⑥的離子方程式為 ___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價(jià)有+l、+2．已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色．
（1）工業(yè)上可用Cu2S+O2 2Cu+SO2反應(yīng)制取粗銅，當(dāng)有32gCu2S消耗時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是 ．
（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2 ， 反應(yīng)一段時(shí)間后，升溫到60℃，再反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃﹣60℃的兩個(gè)原因除了加快反應(yīng)速率外，還有 ． 在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式 ．
（3）某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成．
①甲同學(xué)猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學(xué)方程式表示為：Cu+H2SO4
②乙同學(xué)認(rèn)為：黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS．其理由可能是（填字母）
a Cu2S和CuS都是黑色的
b 銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O2
c 濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價(jià)上升與S的化合價(jià)下降有多種可能
（4）現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2240mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式 ． 若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為g．若混合物中含0.1mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為 ．

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