【題目】設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是( )

A.在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)為

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為

C.的氫碘酸中含碘化氫分子數(shù)為

D.乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時斷裂的鍵數(shù)為

【答案】A

【解析】

A．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有乙醇23g，乙醇的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol乙醇中含有3mol氫原子，含有水的質(zhì)量為27g，水的物質(zhì)的量為1.5mol，1.5mol水中含有氫原子3mol，含有氫原子總數(shù)6NA，選項A正確；

B．HF的沸點19.54℃，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)，選項B錯誤；

C．氫碘酸為強(qiáng)酸，水溶液中完全電離，不存在碘化氫分子，選項C錯誤；

D．酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時斷裂的鍵數(shù)小于，選項D錯誤。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在實驗室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實驗。

實驗Ⅰ：將轉(zhuǎn)化為

查閱資料：

已知：①的化學(xué)性質(zhì)與相似

②

實驗Ⅱ：將轉(zhuǎn)化為

實驗方案

現(xiàn)象

向溶液中加入稍過量稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色

查閱資料：(棕色)

下列說法不正確的是

A.取溶液，向其中滴加3滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀

B.取溶液，向其中滴加3滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀

C.與反應(yīng)的離子方程式為

D.產(chǎn)生的原因：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁是地殼中含量最高的金屬元素，化學(xué)性質(zhì)活潑。

（1）在通常情況下，金屬鋁制品能穩(wěn)定地存在，不被氧化且不跟水作用，是因為______

（2）將在空氣中長時間放置的鋁條浸入6mol/L的氫氧化鈉溶液中，發(fā)現(xiàn)剛開始沒有氣泡，后來出現(xiàn)大量氣泡。出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是（用文字和方程式表述）____________

（3）明礬是常見的凈水劑，寫出明礬凈水的原因（用文字和方程式表述）____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】離子液體是一類具有很高應(yīng)用價值的綠色溶劑和催化劑，其中的EMIM+離子由H、C、N三種元素組成，結(jié)構(gòu)如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）碳原子價層電子的軌道表達(dá)式為__，基態(tài)碳原子中，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為__形。

（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他兩種粒子的是__。NH3比PH3的沸點高，原因是__。

（3）氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素都大的原因是__。

（4）EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為__。分子中的大π鍵可用符號Π表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為Π），則EMIM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為__。

（5）立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩(wěn)定性遠(yuǎn)高于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。立方氮化硼屬于__晶體，其中硼原子的配位數(shù)為__。已知：立方氮化硼密度為dg/cm3，B原子半徑為xpm，N原子半徑為ypm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率為__（列出化簡后的計算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰離子電池的廣泛應(yīng)用要求處理電池廢料以節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。鈷酸鋰電池正極材料主要含有LiCoO2、導(dǎo)電劑乙炔黑、鋁箔及鍍鎳金屬鋼殼等，處理該廢舊電池的一種工藝如下圖所示：

回答下列問題：

(1)Li原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，LiCoO2中Co的化合價是__________。

(2)用NaOH溶液處理正極材料的離子方程式為____________________________。

(3)“酸浸”過程中LiCoO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。保持其他因素不變的情況下，“酸浸”時Co、Li元素的浸出率隨溫度的變化如右圖所示，當(dāng)溫度高于80℃時Co元素浸出率下降的原因有：

①Co2＋水解加��；②________________________________。

(4)調(diào)節(jié)pH的目的是使Ni2＋和_______________(填離子符號)全部沉淀。

(5)“萃取”環(huán)節(jié)，鈷、鋰萃取率與平衡時溶液pH的關(guān)系如下圖所示，為了實現(xiàn)鈷、鋰分離效果較好，pH一般選擇______________(填整數(shù))左右。

(6)“萃取”和“反萃取”可簡單表示為，則反萃取過程中加入的試劑X是___________________________(填名稱)。

(7)取CoC2O4固體4.41g在空氣中加熱至300℃，得到鈷的氧化物2.41g和一種無毒無污染的氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示示意圖，下列說法不正確的是（ ）

A. 反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 能量增加(b-a) kJ·mol-1

B. 該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

C. 1mol C(s)和1mol H2O(l)反應(yīng)生成1mol CO(g)和1mol H2(g)吸收熱量131.3 kJ

D. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O轉(zhuǎn)變成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的熱量為a kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。現(xiàn)一定量的鐵鋁合金與很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如下圖所示，則下列有關(guān)計算和判斷正確的是（ ）

A.溶液中所含的陽離子有：、、、

B.在段，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

C.無法求出點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量

D.點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有①氯化鋇、②金剛石、③氯化銨、④硫酸鈉、⑤干冰、⑥碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答：

(1)熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是________，熔化時需要破壞共價鍵的是________，熔點最高的是________，熔點最低的是________。

(2)屬于離子化合物的是________，只有離子鍵的物質(zhì)是________，以分子間作用力結(jié)合的是________。

(3)①的電子式是____________，⑥的電子式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室里迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反應(yīng)不需加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對鹽酸的濃度要求不高。

（1）該反應(yīng)中，氧化劑是________，還原劑是________。

（2）當(dāng)參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量是1mol時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是________，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為________。

（3）氯化氫在該反應(yīng)過程中表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有________。

A 酸性B 還原性C 氧化性D 揮發(fā)性

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