Question

關于銅鋅原電池和電解CuCl₂溶液的裝置（如圖），下列說法正確的是（ ）

A．鋅是負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生，電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片
B．銅片質(zhì)量逐漸減少，氫離子在銅片表面被還原
C．d為陽極，電極反應為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑
D．電解過程中，d電極質(zhì)量增加

Answer 1

【答案】分析：鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應；電流從正極沿導線流向負極；
電解氯化銅溶液時，根據(jù)電流流向知，c是陽極，d是陰極，陽極上失電子反應氧化反應，陰極上得電子發(fā)生還原反應．
解答：解：A、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電流從正極銅沿導線流向負極鋅，故A錯誤；
B、原電池中，Cu作正極，銅片不反應，所以銅片質(zhì)量不變，故B錯誤；
C、電解池中d是陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應，溶液中銅離子得電子生成銅，所以電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu，故C錯誤；
D、d是陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應，溶液中銅離子得電子生成銅附著在d極上，所以d電極質(zhì)量增加，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了原電池和電解池原理，難度不大，注意原電池、電解池電極反應式的書寫．