【題目】鉛及并化合物在工業(yè)生產(chǎn)中具有非常廣泛的用途,根據(jù)以下流程回答相關(guān)問題。

(1)鉛是碳的同族元素,且比碳多4個(gè)電子層,則鉛位于元素周期表第___周期__族。

(2)反位條件的控制在工業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的作用。把鉛塊制成鉛花的目的是_______。途徑I中不用14 mol·L-1的濃硝酸制備硝酸鉛的原因是______________________。

(3)寫出(CH3COO)2Pb溶液[(CH3COO)2Pb 為弱電解質(zhì)]與KI溶液反應(yīng)的離子方程式:_________。

(4)取75.8 g (CH3COO)2Pb nH2O樣品在N2氣氛中加熱,測(cè)得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示(樣品在75℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水)。

(CH3COO)2Pb nH2O中n=______。

②150~200℃間分解產(chǎn)物為PbO和一種有機(jī)物MM能與水反應(yīng)生成乙酸,則該溫度區(qū)間內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

(5)T℃時(shí),取一定量的PbI2固體,用蒸餾水配制成飽和溶液。準(zhǔn)確移取25.00mL PbI2飽和溶液,分次加入陽離子交換樹脂RH(發(fā)生反應(yīng):2RH+Pb2+==R2Pb+2H+)中,用250 mL潔凈的錐形瓶接受流出液,用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性。將洗滌液一并盛放到錐形瓶中,加入酚酞,用0.0025 mol·L-1NaOH溶液滴定,重復(fù)上述操作2次,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),平均消耗氫氧化鈉溶液20.00 mL。則T℃時(shí)PbI2的Ksp=_______________________。

【答案】 IVA 增大接觸面積,加快反應(yīng)速率 14 mol L-1的濃硝酸反應(yīng)時(shí),消耗的硝酸量更多且產(chǎn)生的有毒氣體更多 (CH3COO)2Pb+2I-==PbI2↓+2CH3COO- 3 (CH3COO)2PbPbO+(CH3CO)2O[或(CH3COO)2PbPbO+C4H6O3] 4×10-9

【解析】(1)碳是第二周期元素A,鉛是碳的同族元素,且比碳多4個(gè)電子層,則鉛位于元素周期表第六周期元素A;

(2)接觸面積越大,反應(yīng)速率越快,將鉛塊制成鉛花,是為了增大與酸反應(yīng)的接觸面積,加快溶解反應(yīng)速率;鉛具有還原性,硝酸具有強(qiáng)氧化性,鉛和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鉛、一氧化氮和水,化學(xué)方程式為:3Pb+8HNO3=3Pb(NO32+2NO↑+4H2O,鉛與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硝酸鉛,二氧化氮和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb+4HNO3(濃)=Pb(NO32+2NO2↑+2H2O,與稀硝酸相比,含等物質(zhì)的量HNO3時(shí),濃硝酸溶解的鉛較少,且放出的污染氣體較多,;

(CH3COO)2Pb溶液能氧化I-生成,且(CH3COO)2Pb為弱電解質(zhì)不可拆分,此反應(yīng)的離子方程式為 (CH3COO)2Pb+2I-==PbI2↓+2CH3COO- ;

(4)75.8 g (CH3COO)2Pb nH2O樣品加熱至75時(shí)剩余固體為65克,樣品在75時(shí)已完全失去結(jié)晶水,生成的水質(zhì)量為75.8g-65g=10.8g,則醋酸鉛與水的物質(zhì)的量之比=1:3,則n=3;

鉛的氧化物質(zhì)量為44.6克,醋酸鉛的物質(zhì)的量為=0.2mol,根據(jù)鉛原子守恒,鉛的氧化物(PbOx)的物質(zhì)的量為0.2mol,此氧化物的摩爾質(zhì)量為=223g/mol,為PbO,有機(jī)物的質(zhì)量為65g-44.6g=20.4g,此有機(jī)物分子內(nèi)應(yīng)含有四個(gè)碳原子,物質(zhì)的量為0.2mol,摩爾質(zhì)量為20.4g÷0.2mol=102g/mol,根據(jù)原子守恒可知有機(jī)物的分子式為C4H6O3,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3CO)2O,則該溫度區(qū)間內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CH3COO)2PbPbO+(CH3CO)2O;

(5)n(H+)=n(NaOH)=0.002500molL-1×20.00mL×10-3LmL-1=5.000×10-5mol
n[Pb2+(aq)]=n(H+)=2.500×10-5mol;c(Pb2+)==1.000×10-3molL-1,Ksp(PbI2)=c(Pb2+)c2(I-)=4c3(Pb2+)=4×(1.000×10-33=4.000×10-9。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲酸乙酯為允許使用的食用香料,又稱蟻酸乙酯,有辛辣的刺激味和菠蘿樣的果香香氣,還有強(qiáng)烈朗姆酒似香氣,并略帶苦味。

已知:①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH

②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)如下

試劑

乙醚

乙醇

甲酸

甲酸乙酯

沸點(diǎn)(℃)

34.7

78.5

100.5

54.4

(1)制備粗品

將4mL乙醇、3mL甲酸和2mL濃硫酸加入試管a中,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管b內(nèi)得到甲酸乙酯的粗品。

①實(shí)驗(yàn)時(shí),加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用,但實(shí)際用量多于此量,原因是__________;濃硫酸用量又不能過多,原因是_________。

②球形干燥管C的作用是__________。

③若用乙裝置制備甲酸乙酯,其缺點(diǎn)有__________

(2)制備精品

①反應(yīng)結(jié)束后,從試管b中分離出甲酸乙酯粗品所用的主要儀器__________。

②從b中分離出的甲酸乙酯中常含有少量的乙醇、乙醚和水,應(yīng)先加入無水氯化鈣,除去______,然后再通過_________操作得到甲酸乙酯。

③某同學(xué)用裝有飽和氫氧化鈉的試管收集甲酸乙酯,幾乎沒有收集到產(chǎn)物。原因是______________(用化學(xué)方程式解釋)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】淀粉、淀粉酶、控制淀粉酶合成的遺傳物質(zhì),它們的基本單位是 ( )

A. 葡萄糖、蛋白質(zhì)、DNA B. 蔗糖、氨基酸、核糖核苷酸

C. 葡萄糖 、氨基酸、脫氧核苷酸 D. 麥芽糖、多肽、核苷酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鑒別下列反應(yīng)只能用焰色反應(yīng)的是(

A. 碳酸鉀和氯化鈉 B. 氯化鉀和碳酸鈉

C. 氯化鈉和氯化鎂 D. 氯化鈉和氯化鉀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是

A. 有共價(jià)鍵存在的物質(zhì)熔沸點(diǎn)一定很高

B. 液氯與水反應(yīng)破壞了分子間作用力和共價(jià)鍵

C. 離子化合物中一定含有離子鍵、一定不含共價(jià)鍵

D. 晶體NH4ClNa2O中的化學(xué)鍵類型完全相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在下列各組物質(zhì)中,找出合適的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的空格內(nèi)(每個(gè)小題只有一個(gè)正確答案):

A.金剛石和石墨  B.12C和14C  C. K和Ca

D.CH3-CH2-CH2-CH3 E.冰醋酸和乙酸

F.甲烷和庚烷 G.淀粉和纖維素

①互為同位素的是________

②互為同素異形體的是__________。

③互為同系物的是________

④互為同分異構(gòu)體的是________

⑤為同一種物質(zhì)的是________。

(2)現(xiàn)有四種試劑:A.新制的Cu(OH)2;B.濃硝酸;C.AgNO3溶液;D.碘水。為了鑒別下列四瓶無色溶液,請(qǐng)你選擇合適的試劑,將其序號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)中。

①葡萄糖溶液______   ②食鹽溶液_________

③淀粉溶液_______   ④雞蛋清溶液_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究。已知A是強(qiáng)酸,B是塊狀固體;打開分液漏斗的活塞后,可看到有大量氣泡產(chǎn)生;燒杯中可觀察到白色沉淀生成。

(1)寫出選用的物質(zhì):A_________,B_________,C_________(填化學(xué)式);

(2)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),應(yīng)該在B和C之間增加一個(gè)洗氣裝置,該裝置中應(yīng)盛放___________。(填試劑)

(3)燒杯中反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

(4)丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr 溶液的棉花、濕潤(rùn)淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。A處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:_____________;寫出B處反應(yīng)的離子方程式___________。

(5)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能充分證明氧化性:Cl2>Br2>I2,理由是______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素,他們的原子序數(shù)依次增大。其中A原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。D是電負(fù)性最大的元素,E與F同主族,E的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。G3+離子3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時(shí),用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

⑴A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_____________。D的核外有____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

⑵A的最簡(jiǎn)單氫化物屬于______(填“極性分子”和“非極性分子”)。AH3+離子空間構(gòu)型是________,其中心原子采取______雜化。

⑶G和M (質(zhì)子數(shù)為25)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:

元素

M

G

電離能

(kJmol-1)

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)M2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)G2+再失去一個(gè)電子難。其原因是____________

⑷晶體熔點(diǎn):EC____FC (填“ > ”、“<”或“=”),原因是_______________。

(5)H2S和C元素的一種氫化物(分子式為H2C2)的主要物理性質(zhì)比較如下:

熔點(diǎn)/K

沸點(diǎn)/K

標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度

h2s

187

202

2.6

H2C2

272

423

以任意比互溶

h2s和H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同,造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因___________。

(6)FD2晶胞如圖,已知DF核間距為a pm,則該晶體密度ρ=______g㎝-3(用帶a、NA的算式表示,不必化簡(jiǎn))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各項(xiàng)敘述中,正確的是 ( )

A. N、P、As的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大

B. 價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p區(qū)元素

C. 2p3p軌道形狀均為啞鈴形,能量也相等

D. 氮原子的最外層電子的軌道表示式:

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