關(guān)于摩爾的說法中正確的為（　�。�
A、摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位
B、摩爾是表示物質(zhì)多少的單位
C、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位
D、摩爾是表示物質(zhì)的質(zhì)量的單位
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的單位--摩爾
專題：
分析：物質(zhì)的量是七個(gè)國際物理量之一，其單位是摩爾，符號為mol．
解答： 解：物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是摩爾，所以摩爾是物質(zhì)的量的單位，
它不是微粒個(gè)數(shù)的單位也不是物質(zhì)質(zhì)量的單位也不是物質(zhì)數(shù)量的單位．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查的是物質(zhì)的量的單位--摩爾，屬容易題，根據(jù)定義判斷即可．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

計(jì)算以下兩小題時(shí)，除必須應(yīng)用所有給出的數(shù)據(jù)外，還各缺少一個(gè)數(shù)據(jù)，指出該數(shù)據(jù)的名稱（分別以a和b表示），并列出計(jì)算式．
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，19.5g A與11.0g B恰好完全反應(yīng)，生成固體C和3.00L的D氣體，計(jì)算生成的C的質(zhì)量（m）．缺少的數(shù)據(jù)是
 
，計(jì)算式為m=
 
．
（2）足量金屬鎂與10mL鹽酸反應(yīng)，計(jì)算生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積[V（H2）]．缺少的數(shù)據(jù)是
 
，計(jì)算式為V（H2）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0℃101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體44.8L，通入127mL水中，（已知水的密度為：1.00g/mL），得到密度為1.13g/mL的鹽酸（即氯化氫的水溶液）
（1）求此鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃?101kPa下，石墨?金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol；C（金剛石，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ/mol．據(jù)此判斷，下列說法中正確的是（　�。�
A、由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的低
B、由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的高
C、由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的低
D、由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

類比推理的方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用，但有時(shí)會得出錯(cuò)誤的結(jié)論．以下幾個(gè)類比推理結(jié)論中正確的是（　�。�
A、CO2通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀生成
B、在常溫下，Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，說明HCl酸性強(qiáng)于H2CO3；在高溫下，Na2CO3+SiO2═Na2SiO3+CO2↑，說明H2SiO3酸性強(qiáng)于H2CO3
C、H2SO4為強(qiáng)酸，推出HClO4為強(qiáng)酸
D、NH3的沸點(diǎn)高于PH3，推出CH4沸點(diǎn)高于SiH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在19g某二價(jià)金屬的氯化物（RCl2）中含Cl-離子0.4mol，則RCl2的摩爾質(zhì)量為
 
，R的相對原子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

區(qū)別溶液和膠體的最簡單的方法是 （　　）
A、觀察外觀B、過濾
C、布朗運(yùn)動D、丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在物質(zhì)分類中，前者包含后者的是（　�。�
A、氧化物、化合物
B、固體、晶體
C、溶液、膠體
D、堿性氧化物、酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L的密閉容器中，將1.0molCO與1.0molH2O混合加熱到800℃，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），5min后還反應(yīng)達(dá)到平衡，測得此時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.5mol．試回答下列問題：
（1）用CO表示達(dá)到平衡時(shí)該反應(yīng)的平均速率為
 
．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
．
（3）如果繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H2O（g），相同條件下反應(yīng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)，則CO的轉(zhuǎn)化率將
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若427℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，判斷該反應(yīng)的△H
 
0（選填“大于”、“小于”或“等于”）．

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