【題目】下面是利用鹽橋電池從某些含碘鹽中提取碘的兩個(gè)裝置, 下列說法中正確的是(  )

A. 兩個(gè)裝置中石墨Ⅰ和石墨Ⅱ作負(fù)極

B. 碘元素在裝置①中被氧化,在裝置②中被還原

C. ①中MnO2的電極反應(yīng)式為MnO2+2H2O+2e===Mn2++4OH

D. 反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)導(dǎo)線上通過的電子數(shù)之比為1∶6

【答案】B

【解析】A、裝置①中碘離子失去電子,石墨I為負(fù)極;裝置②中碘酸鈉得電子石墨II作正極,所以兩個(gè)裝置中石墨I作負(fù)極而石墨II作正極,A錯(cuò)誤;B、裝置①中碘離子失去電子,被氧化;在裝置②中碘酸鈉得電子被還原,B正確;C、酸性介質(zhì)中不可能生成氫氧根離子,所以電極反應(yīng)式為:MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O,C錯(cuò)誤;D、裝置①中碘離子失去電子,1mol碘化鈉失去1mol電子;裝置②中碘酸鈉得電子,1mol碘酸鈉得到5mol的電子,所以反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)導(dǎo)線上通過的電子數(shù)之比為1:5,D錯(cuò)誤,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】將鎂和鋁的混合物0.1mol溶于100mL 2 mol/LH2SO4溶液中,然后滴加1 mol/LNaOH溶液。在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。請回答:

1寫出0--V1段直線發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________。

2a點(diǎn)的沉淀有______________________

3若當(dāng)V1=160mL時(shí),則金屬粉末中nMg=_____mol,V2=____m L。

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【題目】下列變化,屬于吸熱過程的是( )

A.H2SO4溶于水B.甲烷燃燒

C.CaO與水反應(yīng)D.Ba(OH)2晶體與NH4Cl反應(yīng)

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【題目】I.實(shí)驗(yàn)室需要490 mL 0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液,現(xiàn)用Na2CO3固體配制,請回答下列問題:

1配制所用的玻璃儀器__________________________________________________________ ,用托盤天平稱取Na2CO3____________g

2如圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置,AC刻度間相差1 mL,如果刻度A8,量筒中液體的體積是____________mL。

3實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列情況,對配制溶液的濃度有何影響?(偏高、偏低無影響”)

A.定容前容量瓶底部有水珠____________;

B.定容時(shí)加水超過刻度線____________

C.最終定容時(shí)仰視觀察液面____________。

II.如果實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸(密度約為1.8g·cm3 ) 配制1.8 mol·L1的稀硫酸250mL。計(jì)算用量簡量取所需濃硫酸的體積為____________mL。

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【題目】以下各組溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是

A. 100 mL 1 mol/L AlCl3溶液 B. 200 mL 1 mol/L MgCl2溶液

C. 100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 D. 100 mL 2 mol/L KCl溶液

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【題目】一定溫度下,將2 mol SO2 和1 mol O2 充入一定容密閉容器中,在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),下列說法中正確的是( )

A. SO2 和O2 的轉(zhuǎn)化率之比為2:1

B. 若不斷移走SO3,正反應(yīng)方向的速率不會變化

C. SO2和SO3 物質(zhì)的量之和為2 mol

D. 平衡時(shí)SO2的物質(zhì)的量和SO3 物質(zhì)的量一定相等

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【題目】下列物質(zhì)中;不屬于電解質(zhì)的是( )

A.NaOH B.H2SO4 C.蔗糖 D.NaCl

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【題目】取兩份鋁片,第一份與足量鹽酸反應(yīng),第二份與足量燒堿溶液反應(yīng),同溫同壓下放出相同體積的氣體,則兩份鋁片的質(zhì)量之比為

A. 1:1 B. 2:3 C. 3:2 D. 1:6

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【題目】下列物質(zhì)屬于混合物的是( )

A.氨氣B.空氣C.二氧化碳D.氫氧化鈉

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