Question

將100mL 0.6 mol/L氯化鋁溶液跟1mol/L氫氧化鈉溶液混合后，得到3.9g Al(OH)₃  沉淀，此時消耗氫氧化鈉溶液的體積是

A. 130mL        B. 180mL      C. 190mL        D. 240mL

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：氯化鋁的物質(zhì)的量＝0.1L×0.6mol/L＝0.06mol

最終生成的氫氧化鋁的質(zhì)量是3.9g，物質(zhì)的量＝＝0.05mol＜0.06mol

這說明反應(yīng)中鋁元素沒有完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，如果氯化鋁過量，則根據(jù)方程式可知：

Al^3＋     ＋    3OH^－＝Al(OH)₃↓

1mol        3mol   1mol

0.05mol   0.15mol  0.05mol

所以消耗氫氧化鈉溶液的體積＝＝0.15L＝150ml

如果反應(yīng)中氯元素部分轉(zhuǎn)化為AlO₂^－，則根據(jù)方程式可知

Al^3＋     ＋    3OH^－＝Al(OH)₃↓

1mol        3mol   1mol

0.06mol   0.18mol  0.06mol

其中又被氫氧化鈉溶液溶解的氫氧化鋁是0.06mol－0.05mol＝0.01mol

Al(OH)₃  ＋ OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

1mol      1mol

0.01mol  0.01mol

則最終消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.18mol＋0.01mol＝0.19mol

因此消耗氫氧化鈉溶液的體積＝＝0.19L＝190ml，所以答案選C。

考點：考查氫氧化鋁制備的有關(guān)計算