Question

【題目】實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實驗。

（1）判斷銅與濃硫酸反應(yīng)有二氧化硫生成所依據(jù)的現(xiàn)象是__________。

（2）甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

（3）裝置乙中試管口放有一團浸有飽和碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液的棉花，請寫出二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。

（4）該反應(yīng)中若有3.2 g 銅參加反應(yīng)，則被還原硫酸的物質(zhì)的量為______。

（5）含有0.2 mol 硫酸的濃硫酸，在加熱時能否溶解6.4 g銅，結(jié)論和理由是______。

Answer 1

【答案】乙中品紅溶液褪色 Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O 2OH－＋SO2=＋H2O 0.05 mol 不能完全溶解6.4 g銅，濃硫酸的濃度會隨反應(yīng)的進行減小，變?yōu)橄×蛩岵辉倥c銅反應(yīng)

【解析】

（1）二氧化硫具有漂白性，能使平衡褪色；

（2）甲裝置中銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水；

（3）二氧化硫?qū)儆诖髿馕廴疚�，為防止排入空氣，需要在試管口放有一團浸有飽和碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液的棉花，二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉。

（4）根據(jù)反應(yīng)Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O計算；

（5）硫酸完全反應(yīng)時需銅的質(zhì)量＝×64 g·mol－1＝6.4 g，反應(yīng)中實際溶解銅的質(zhì)量小于6.4 g，因為隨銅與濃硫酸反應(yīng)的進行，濃硫酸的濃度減小，變?yōu)橄×蛩岵辉倥c銅反應(yīng)，0.2 mol 硫酸不能完全反應(yīng)。

（1）判斷銅與濃硫酸反應(yīng)有二氧化硫生成，可利用二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色進行驗證，若乙中品紅溶液紅色褪去，證明有二氧化硫產(chǎn)生，

故答案為：乙中品紅溶液褪色；

（2）甲裝置中銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，化學(xué)反應(yīng)方程式：Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O，

故答案為：Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O；

（3）二氧化硫?qū)儆诖髿馕廴疚�，為防止排入空氣，需要在試管口放有一團浸有飽和碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液的棉花，二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，離子反應(yīng)方程式為：2OH－＋SO2=＋H2O，

故答案為：2OH－＋SO2=＋H2O；

（4）根據(jù)反應(yīng)Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O可得，被還原的硫酸的物質(zhì)的量=參與反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量，3.2 g 銅的物質(zhì)的量==0.05mol，被還原的硫酸的物質(zhì)的量=0.05mol，

故答案為：0.05mol；

（5）根據(jù)反應(yīng)Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O可得，硫酸完全反應(yīng)時需銅的質(zhì)量＝0.2 mol÷2×64 g·mol－1＝6.4 g，因為隨銅與濃硫酸反應(yīng)的進行，濃硫酸的濃度減小，變?yōu)橄×蛩岵辉倥c銅反應(yīng)，反應(yīng)中實際溶解銅的質(zhì)量小于6.4 g， 0.2 mol 硫酸不能完全反應(yīng)，

故答案為：不能完全溶解6.4 g銅，濃硫酸的濃度會隨反應(yīng)的進行減小，變?yōu)橄×蛩岵辉倥c銅反應(yīng)。