氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì)]的流程如下:

提示:在本實(shí)驗(yàn)條件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______;在加高錳酸鉀溶液前,若pH較低,對(duì)除雜的影響是________。
(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______,過(guò)濾得到的濾渣中,除了過(guò)量的鋅外還有________。
(3)反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是______________。
(4)反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干燥后的濾餅11.2 g,煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g,則x等于________。

(1)Fe2和Mn2 MnO4-+3Fe2+7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H,2MnO4-+3Mn2+2H2O=5MnO2↓+4H 鐵離子和錳離子不能生成沉淀,從而無(wú)法除去鐵和錳雜質(zhì)
(2)置換反應(yīng) 鎳
(3)取少量水洗液于試管中,滴入1~2滴稀硝酸,再滴入硝酸鋇溶液,若無(wú)白色沉淀生成,則說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈。4)1

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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

某化學(xué)興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO實(shí)驗(yàn)流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。
(2)甲、乙兩同學(xué)選用下列儀器,采用不同的方法來(lái)制取氨氣。

①甲同學(xué)使用的藥品是熟石灰與氯化銨,則應(yīng)選用裝置______(填寫(xiě)裝置代號(hào)),生成氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi)___________;
②乙同學(xué)選用了裝置B,則使用的兩種藥品的名稱(chēng)為_(kāi)______________。
(3)H2O2的作用是_____________。
(4)除鐵過(guò)程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑(K2FeO4),該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________。
(5)乙知溶液a中含有CO32-、SO42-兩種酸根陰離子,若只允許取用一次樣品,檢驗(yàn)這種離子存在的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程為_(kāi)__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

為了預(yù)防碘缺乏癥,國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含40~50mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體有較高的穩(wěn)定性,但在酸性溶液中,碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑,能跟某些還原劑作用生成碘;在堿性溶液中,碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強(qiáng)氧化劑氧化為更高價(jià)的碘的含氧酸鹽。
【問(wèn)題1】工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下: 

(1)碘、氯酸鉀和水混合后的反應(yīng)為(未配平):I2+KClO3+H2O→KH(IO3)2+KCl+Cl2↑。該方程式配平時(shí),系數(shù)有多組,原因是                    。
(2)X的化學(xué)式為          ;寫(xiě)出用試劑X調(diào)節(jié)pH的化學(xué)方程式:             
(3)生產(chǎn)中,如果省去“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過(guò)濾”這三步操作,直接用試劑X調(diào)整反應(yīng)后溶液的pH,對(duì)生產(chǎn)碘酸鉀有什么具體影響?              。
【問(wèn)題2】已知:KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O;  I2+2S2O32→2I+S4O62。
(4)檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘元素,學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)。用四氯化碳檢驗(yàn)碘單質(zhì)時(shí),看到的明顯現(xiàn)象有                         
(5)測(cè)定加碘食鹽中碘的含量,學(xué)生乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
a.準(zhǔn)確稱(chēng)取w g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入過(guò)量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
c.以淀粉為指示劑,加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反應(yīng)。
則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是             mg/kg(以含w的代數(shù)式表示)。
(6)學(xué)生丙又對(duì)純凈的NaCl(不含KIO3)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):

操作步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取1g純凈的NaCl,加3mL水配成溶液。
溶液無(wú)變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,振蕩。
溶液無(wú)變化
然后再滴入1滴1mol·L-1的H2SO4,振蕩。
溶液變藍(lán)色
 
①推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因,用離子方程式表示         。
②根據(jù)學(xué)生丙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,請(qǐng)對(duì)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡(jiǎn)要評(píng)價(jià):             。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

工業(yè)上可以從電解銅的陽(yáng)極泥中提取很多重要物質(zhì),其工藝流程如下:

已知:①陽(yáng)極泥的主要化學(xué)成分,如表1所示
表一

主要成份
Cu    Ag     Au      Se     Te
百分含量/%
23.4    12.1     0.9     6.7     3.1
 
②溫度和硫酸濃度對(duì)陽(yáng)極泥中各組分浸出率的影響,如表2所示
表二
 
固定浸出溫度
 
 
固定H2SO4濃度
H2SO4濃度
mol/L
浸出率/%
 
浸出溫度/℃
浸出率/%
Cu  Ag  Au  Se  Te
 
Cu  Ag  Au  Se  Te
4
95.1 4.67  <0.2  0.83 8.93
 
30
87.1 4.58  <0.2 0.08 6.83
3
94.5 4.65  <0.2  0.28 6.90
 
40
94.5 4.65  <0.2  0.28 6.90
2
78.1 2.65  <0.2  0.05 2.85
 
50
96.1 5.90  <0.2  0.64 8.73
 
(1)步驟I的主要目的為浸出銅,此過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________分析表2數(shù)據(jù),可知步驟I最適合的條件為                   。
(2)步驟Ⅱ中,加入Cu粉的目的是除去濾液中含碲的離子,加入NaCl的目的為_(kāi)___。
(3)步驟Ⅲ的操作方法為                     。
(4)步驟Ⅳ中,反應(yīng)溫度為75℃。加入H2O2溶液的作用為                  ;此過(guò)程中H2O2溶液的添加量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值,原因?yàn)?u>                  。
(5)步驟Ⅵ中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       。
(6)步驟Ⅶ中,Te的獲得可以通過(guò)堿性環(huán)境下電解Na2TeO3溶液實(shí)現(xiàn),其陰極的電極反應(yīng)式為     。
(7)步驟Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用____進(jìn)行分離(填選項(xiàng)字母)。
A.稀硝酸    B.濃鹽酸    C.濃氫氡化鈉溶液    D.王水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

溴有“海洋元素”之稱(chēng),海水中溴含量為65 mg·L-1。實(shí)驗(yàn)室模擬海水中溴的提取。
實(shí)驗(yàn)方法:將適量新制氯水加入到20 mL富含溴離子的海水中(海水可以用0.1 mol·L-1的NaBr溶液代替),把溴置換出來(lái)。氯水中的氯氣作________________劑,涉及反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。
得到的單質(zhì)溴可以用有機(jī)溶劑在________(儀器)中實(shí)現(xiàn)萃取富集,萃取試劑用________、苯等,得到的有機(jī)層顯________色。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

在自來(lái)水消毒和工業(yè)上砂糖、油脂的漂白與殺菌過(guò)程中,亞氯酸鈉(NaClO2)發(fā)揮著重要的作用。下圖是生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O;
②常溫下,Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)=6.3×10-28;Ksp(PbS)=2.4 ×10-28
(1)反應(yīng)I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為      。
(2)從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的所需操作依次是      (填寫(xiě)序號(hào))。
a.蒸餾     b.蒸發(fā)濃縮    c.過(guò)濾     d.冷卻結(jié)晶    e.灼燒
(3)印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物,漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2。下表是25℃時(shí)HClO2及幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù):

弱酸
HClO2
HF
H2CO3
H2S
Ka/mol·L-1
1×10-2
6.3×10-4
K1=4.30×10-7
K2=5.60×10-11
K1=9.1×10-8
K2=l.1×10-12
 
①常溫下,物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?u>        (用化學(xué)式表示);體積相等,物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaClO2兩溶液中所含陰陽(yáng)離子總數(shù)的大小關(guān)系為:               (填“前者大”“相等”或“后者大”)。
②Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是        ;常溫下,當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)(該離子濃度為10-5mol·L-1)此時(shí)體系中的S2-的濃度為          。
(4)Ⅲ裝置中生成氣體a的電極反應(yīng)式          ,若生成氣體a的體積為1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為   

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

如圖所示a、b、c、d分別是幾種常見(jiàn)漏斗的上部,A、B、C、D是實(shí)際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖,請(qǐng)指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合,及其組合后裝置在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,例如:C和a組合,用于制取氣體。

① A與____組合,用于____________________,
② B與____組合,用于____________________,
③ B與____組合,用于____________________,
④ D與____組合,用于____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的序號(hào)填在橫線(xiàn)上。
A萃取分液法;B加熱分解;C結(jié)晶法;D分液法;E蒸餾法;F過(guò)濾法
(1)從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀;       
(2)分離水和汽油的混合物;       
(3)分離飽和食鹽水與泥沙的混合物;       
(4)分離相溶的CCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(110.6℃)的混合物;       

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

氧化鎂可用于治療胃酸過(guò)多,以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:

(1)該流程中進(jìn)行了兩次過(guò)濾操作,該操作所需的玻璃儀器有                         。
(2)加入H2O2氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                    。
(3)濾渣2的成分是                 (填化學(xué)式)。
(4)煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng):
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集

①D中收集的氣體可以是              (填化學(xué)式)。
②B中盛放的溶液可以是                  (填字母)。
a NaOH 溶液      b Na2CO3溶液      c 稀硝酸      d 酸性KMnO4溶液

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