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【題目】下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（ ）

A. 氯化氫溶于水B. 氯化鈉溶于水C. 干冰的升華D. 氯化鈉熔化

【答案】C

【解析】

試題A．氯化氫溶于水，破壞共價鍵，錯誤。B．氯化鈉溶于水破壞離子鍵，錯誤。C．干冰的升華破壞的是分子間作用力。沒有破壞化學鍵，正確。D．氯化鈉熔化破壞離子鍵，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某反應過程中能量變化如圖所示, 寫出該反應的熱化學方程式_____________________。

(2)在溶液中進行化學反應的物質,其狀態(tài)標為”aq”,已知0.5mol的H2SO4在溶液中與足量氫氧化鈉溶液反應放出57.3 kJ的熱量,用離子方程式寫出該反應的熱化學方程式________________________。

(3)合成氨反應的熱化學方程式為:3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) △H=－92.2kJ/mol，已知合成氨反應是一個反應物不能完全轉化為生成物的反應,在某一定條件下N2的轉化率僅為10%,要想通過該反應得到92.2 kJ的熱量,至少要在反應混合物中投放_____mol N2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液一定呈堿性的是

A. 強堿弱酸鹽溶液 B. c（OH－）> c（H＋）的溶液

C. 滴加甲基橙顯黃色的溶液 D. pH大于7的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）9.03×1023個CH4中，含____mol碳原子，___mol氫原子，___mol質子，____mol電子。與___個NH3含有相同數目的氫原子。

（2）與17gNH3所含有分子數相同的氧氣的體積(標準狀況)是_____L。

（3）某3.65g氣體在標準狀況下的體積是2.24L，則其摩爾質量是________。

（4）標準狀況下9.03×1023個CH4所占的體積為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】直接排放含SO2的煙氣會危害環(huán)境。利用工業(yè)廢堿渣(主要成分Na2CO3)可吸收煙氣中的SO2并制備無水Na2SO3，其流程如圖1。

已知：H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣在水溶液中的物質的量分數隨pH的分布如圖2，Na2SO37H2O 和Na2SO3的溶解度曲線如圖3。

(1)Na2CO3溶液顯堿性，用離子方程式解釋其原因：_____。

(2)吸收煙氣

①為提高NaHSO3的產率，應控制吸收塔中的pH為_____。

②NaHSO3溶液中c(SO32﹣)＞c(H2SO3)，結合方程式解釋其原因：_____。

③已知下列反應：

SO2(g)+2OH﹣(aq)=SO32﹣(aq)+H2O(l) △H1＝﹣164.3 kJ/mol

CO2(g)+2OH﹣(aq)=CO32﹣(aq)+H2O(l) △H2＝﹣109.4 kJ/mol

2HSO3﹣(aq)=SO32﹣(aq)+SO2(g)+H2O(l) △H3＝+34.0kJ/mol

吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3﹣的熱化學方程式是__________。

④吸收塔中的溫度不宜過高，可能的原因是_____（寫出1種即可）。

(3)制備無水Na2SO3

將中和塔中得到的Na2SO3溶液_________（填操作），過濾出的固體用無水乙醇洗滌、干燥，得無水Na2SO3固體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，電離平衡常數：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數

1.8×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

回答下列問題：

（1）物質的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質的溶液，pH由大到小的順序是___________(填編號)。

a．Na2CO3 b．NaClO c．CH3COONa d．NaHCO3

（2）常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數據一定變小的是_______。

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)

（3）體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖。則HX的電離常數___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離常數；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)_________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液水電離出來的c(H＋)。

（4）25 ℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______________________(填準確數值)。

（5）電離平衡常數是用實驗的方法測定出來的，現(xiàn)已經測得25℃時c mol/L的HX的電離度為a，試表示該溫度下HX的電離平衡常數K=_____________________。（用含“ c、a的代數式表示”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 第三周期元素，濃度均為0．01 mol/L的最高價氧化物對應水化物的pH與原子半徑的關系如圖所示。則下列說法正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＞R

B. Z的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

C. Y和R形成的化合物既含離子鍵又含共價鍵

D. X和M兩者最高價氧化物對應的水化物反應后溶液的pH＞7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃、101kPa下，0.1 mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.58 kJ，下列熱化學方程式正確的是

A. CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ/mol

B. 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1451.6 kJ/mol

C. CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol

D. 2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.6 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下面的橫線上填上適當的內容。

(1)6.02×1024個Na+約含有________mol Na+,其質量為________g。

(2)4.5 mol CH4約含有________個CH4,其質量為________g。

(3)3.01×1023個SO42-約含有________mol SO42-,其質量為________g;49 g H3PO4約含有________個H,________個P,________個O,共含有________個原子。

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