【題目】在一定條件下,萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物,它是1.5﹣二硝基萘( )和1.8﹣二硝基萘( )的混合物.后者可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于98%的硫酸,而前者不能.利用這個(gè)性質(zhì)可以將這兩種異構(gòu)體分離.將上述硝化產(chǎn)物放入適量的98%硫酸,充分?jǐn)嚢,用耐酸漏斗過濾,欲從濾液中得到固體1.8﹣二硝基萘,應(yīng)彩的方法是(
A.蒸發(fā)濃縮結(jié)晶
B.向?yàn)V液中加入水后過濾
C.用Na2CO3溶液處理濾液
D.將濾液緩緩加入水中過濾

【答案】D
【解析】解:A、1.8﹣二硝基萘可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于98%的硫酸,蒸發(fā)不會(huì)使1.8﹣二硝基萘析出,故A錯(cuò)誤;
B、因硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱而導(dǎo)致液體飛濺,應(yīng)將濃酸加入到水中,故B錯(cuò)誤;
C、加入Na2CO3溶液處理濾液會(huì)造成原料的損耗,不利于循環(huán)利用,故C錯(cuò)誤;
D、將濾液緩緩加入水中過濾,防止硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱而導(dǎo)致液體飛濺,1.8﹣二硝基萘可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于98%的硫酸,當(dāng)對(duì)溶液進(jìn)行稀釋時(shí),1.8﹣二硝基萘在稀酸溶液中析出,故D正確.
故選D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.如圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連.請(qǐng)回答以下問題:

(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為;在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
②Y電極上的電極反應(yīng)式為;檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
(2)如用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則
①X電極的材料是 , 電極反應(yīng)式為
②Y電極的材料是 , 電極反應(yīng)式為 . (說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.強(qiáng)酸性溶液:K+、HCO3、Br、Ba2+

B.滴加酚酞溶液顯紅色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl、NO3

C.強(qiáng)酸性溶液:Cu2+、Na+Mg2+、SO42

D.含有大量HCO3的溶液:Na+、NO3、ClOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等溫等壓下,等體積的CH4CO2分子數(shù)比為____,密度比為____,電子總數(shù)比為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是(  )

A. NaAlO2(aq) AlCl3Al2O3 B. N2NO2HNO3

C. NaCl(飽和) NaHCO3Na2CO3 D. FeS2SO3H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】閱讀相關(guān)信息,結(jié)合所學(xué)知識(shí),回答下列問題:

1鋁和鋅都是兩性金屬元素。其氫氧化物都是白色沉淀,既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿(生成AlO2ZnO22。但是氫氧化鋁不溶于氨水,而氫氧化鋅能溶于氨水,生成[Zn(NH3)4]2。

①寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

②用氨水除去Al(OH)3中的Zn(OH)2的離子方程式為__________________________。

③寫出向AlCl3溶液中滴入過量氨水的離子方程式___________________________;

ZnCl2溶液中逐滴滴入氨水直至過量的現(xiàn)象是___________________________

④下列各組中的兩種溶液,只用膠頭滴管和試管即可鑒別的是________________。

A硫酸鋁和氫氧化鈉  B硫酸鋁和氨水 

C硫酸鋅和氫氧化鈉  D硫酸鋅和氨水

2Cu2O是一種紅色難溶于水的固體,在空氣中灼燒Cu2O會(huì)生成CuO;Cu2O溶于稀硫酸可生成CuCu2Cu2OCu都能溶于稀硝酸。

研究性學(xué)習(xí)小組為檢測(cè)Cu樣品中是否含有Cu2O設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案:

方案:取該紅色樣品溶于足量的稀硝酸中,觀察是否有殘?jiān)S?/span>

方案:取該紅色樣品溶于足量的稀硫酸中,觀察溶液顏色變化

方案:稱量a g紅色樣品,在空氣中充分灼燒至恒重,得到bg黑色固體。

①比較方案和方案,你認(rèn)為合理的是方案_________(填“”或“”),合理方案的反應(yīng)原理為________________________________________(用離子方程式表示)。

②方案中,如果 < b < (用含a的代數(shù)式表示)____________,可確認(rèn)紅色粉末含有Cu2O。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇的沸點(diǎn)是78℃,能與水以任意比混溶,易與氯化鈣結(jié)合生成配合物.乙醚的沸點(diǎn)為34.6℃,難溶于水,乙醚極易燃燒.實(shí)驗(yàn)室制乙醚的反應(yīng)原理是:2CH3CH2OH CH3CH2OCHCH3+H2O
實(shí)驗(yàn)步驟:
Ⅰ.乙醚的制備
在分液漏斗中加入2mL95%的乙醇,在一干燥的三頸燒瓶中放入12mL95%的乙醇,在冷水浴中的冷卻下邊搖動(dòng)邊緩慢加入12mL 濃硫酸,使混合均勻,并加入2 粒沸石.
實(shí)驗(yàn)裝置如圖:

將反應(yīng)瓶放在電熱套上加熱,使溫度迅速地上升到140℃,開始由分液漏斗慢慢滴加乙醇,控制流速并保持溫度在135~140℃之間.待乙醇加完后,繼續(xù)反應(yīng)10min,直到溫度上升到
160℃止.關(guān)閉熱源,停止反應(yīng).
Ⅱ.乙醚的精制
將餾出物倒入分液漏斗中,依次用8mL15%NaOH 溶液、8mL 飽和食鹽水洗滌,最后再用8mL 飽和氯化鈣溶液洗滌2 次,充分靜置后分液.將乙醚倒入干燥的錐形瓶中,用塊狀無水氯化鈣干燥.待乙醚干燥后,加入到蒸餾裝置中用熱水浴蒸餾,收集33~38℃的餾分.
請(qǐng)根據(jù)上述信息,完成下列問題:
(1)乙醚的制備和精制過程中都需要使用沸石,其作用是;如果實(shí)驗(yàn)中忘記加沸石,需要怎么處理
(2)乙醚的制備和精制過程中都需要使用溫度計(jì),其水銀球位置是否相同(填“是”或“否”),原因是
(3)儀器C 的名稱為;
(4)如果溫度太高,將會(huì)發(fā)生副反應(yīng),產(chǎn)物是
(5)精制乙醚中,加入15%NaOH溶液的作用是 , 加入飽和氯化鈣溶液的作用是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各有機(jī)物的名稱肯定錯(cuò)誤的是(  )
A.3﹣甲基﹣2﹣戊烯
B.3﹣甲基﹣2﹣丁烯
C.2,2﹣二甲基丙烷
D.3﹣甲基﹣1﹣丁烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是(  )

A.氫氣還原氧化銅B.膽礬失去結(jié)晶水

C.酸堿中和反應(yīng)D.硫與氧氣的反應(yīng)

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