Question

【題目】根據(jù)題意回答問題：

（1）中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器有：大小燒杯、量筒、溫度計(jì)、 ；

已知：0.55 mol·L－1 HCl和0.50 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL反應(yīng)放出熱量為1.42kJ，寫出該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式： 。

（2）101kpa時(shí)，1克乙醇（CH3CH2OH）液體完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量akJ，寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 。

（3）已知H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436 kJ/mol、498 kJ/mol和463 kJ/mol，2H2O(g) ＝ 2H2(g)＋ O2(g) ΔH2＝ 。

（4）用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機(jī)的研究方向之一。

已知：CO(g)＋2H2(g CH3OH(g) ΔH＝－90.7 kJ·mol－1

2CH3OH(g CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O(g CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學(xué)方程式為： 。

（5）① 25℃時(shí)，濃度均為0.1 mol/L的①氨水②氫氧化鈉溶液③鹽酸溶液④醋酸溶液，其c(H+)由大到小排列的順序?yàn)椋?/span> （用序號(hào)填空）。

② 95℃時(shí)，水中的H+的物質(zhì)的量濃度為10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固體溶解于95℃水中配成1 L溶液，則溶液的pH為 。

Answer 1

【答案】

（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（1分）

HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=－56.8 kJ·mol-1（2分）

（2）CH3CH2OH(l)+3O2(g)=3H2O(g)+2CO2(g) ΔH=－46a kJ·mol-1（2分）

（3）+482kJ/mol （2分）

（4）2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＝－122.5 kJ·mol－1（2分）

（5）① ③＞④＞①＞②（2分） ② pH= 10（2分）

【解析】

試題分析：

（1）中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有：燒杯、溫度計(jì)、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；中和熱是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液生成1mol水時(shí)所釋放的能量。0.55 mol·L－1 HCl和0.50 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL反應(yīng)生成0.025mol水時(shí)放出熱量為1.42kJ，則生成1mol水時(shí)所釋放的能量為1.42kJ÷0.025mol=56.8，所以該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=－56.8 kJ·mol-1。

（2）燃燒熱是指1mol可燃物完全反應(yīng)生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量。101kpa時(shí)，1克乙醇（CH3CH2OH）液體完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量akJ，則1mol乙醇完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量46a kJ，所以表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3CH2OH(l)+3O2(g)=3H2O(g)+2CO2(g) ΔH=－46a kJ·mol-1。

（3）舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵的生成會(huì)放出能量，ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和，則有ΔH2＝（463 kJ/mol×4）－（436 kJ/mol×2＋498 kJ/mol）=+482kJ/mol。

（4）已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.7 kJ·mol－1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

首先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，即2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，然后利用蓋斯定律：① × 2＋ ② － ③ × 2求解可得。則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學(xué)方程式為：

2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＝－122.5 kJ·mol－1。

（5）① 堿抑制水電離，所以堿溶液中的H+全部來(lái)自于水的電離，堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，c(H+)越�。粚�(duì)酸溶液而言，溶液中的H+主要來(lái)自于酸本身的電離，則酸中氫離子濃度越大，c(H+)越大。所以25℃時(shí)，濃度均為0.1 mol/L的①氨水②氫氧化鈉溶液③鹽酸溶液④醋酸溶液，其c(H+)由大到小排列的順序?yàn)?/span>③＞④＞①＞②。

② 把0.01 mol的NaOH固體溶解于95℃水中配成1 L溶液，溶液中c(OH－)=10－2 mol·L－1。95℃時(shí)，水中的c(H+)為10－6 mol·L－1，則Kw=10－12，則溶液的pH為10。