【題目】三支體積相等的試管分別充滿相同狀態(tài)下氣體：①氨氣；②體積比為4：l的NO2和O2氣體；③NO2氣體；將他們分別倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后(假設(shè)試管內(nèi)液體不擴(kuò)散)，則下列結(jié)論正確的是( )

A.①和③試管內(nèi)溶液體積不等，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度也不相等

B.因?yàn)樗鼈兌伎扇苡谒砸好娑忌仙皆嚬茼敳?/span>

C.三支試管中，試管②中溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最小

D.試管②和試管③中溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等

【答案】C

【解析】

三支體積相等的試管分別充滿相同狀態(tài)下氣體：①氨氣；②體積比為4：l的NO2和O2氣體；③NO2氣體；將他們分別倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后，①盛氨氣的試管中充滿液體，溶液濃度為，②體積比為4：l的NO2和O2氣體倒扣在水槽中，發(fā)生的總反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O=4HNO3，液體全部充滿試管，溶液濃度為；③NO2氣體倒扣在水槽中，發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，溶液占試管容積的，溶液濃度，據(jù)此分析。

三支體積相等的試管分別充滿相同狀態(tài)下氣體：①氨氣；②體積比為4：l的NO2和O2氣體；③NO2氣體；將他們分別倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后，①盛氨氣的試管中充滿液體，溶液濃度為，②體積比為4：l的NO2和O2氣體倒扣在水槽中，發(fā)生的總反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O=4HNO3，液體全部充滿試管，溶液濃度為；③NO2氣體倒扣在水槽中，發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，溶液占試管容積的，溶液濃度。

A.①和③試管內(nèi)溶液體積不等，溶質(zhì)濃度相同，A錯(cuò)誤；

B.①②試管中液面上升到試管頂部，盛二氧化氮?dú)怏w的試管中液面上升到試管容積的，B錯(cuò)誤；

C.依據(jù)上述分析計(jì)算可知，試管②中溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最小，C正確；

D.②中體積比為4：l的NO2和O2氣體倒扣在水槽中，發(fā)生的總反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O=4HNO3，液體全部充滿試管，溶液濃度為；③NO2氣體倒扣在水槽中液體液面上升到試管容積的，溶液濃度為；試管②和試管③中溶液濃度不同，D錯(cuò)誤；

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl-2As+3+6M關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是

①氧化劑是H3AsO3

②還原性:As>SnCl2

③每生成1molAs,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol

④M為OH-

⑤是氧化產(chǎn)物

A.①②④⑤B.①③⑤C.①②③④D.只有①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)2AB=A2+B2的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)一定要在加熱條件下才能進(jìn)行

C.斷開1molA2中的化學(xué)鍵和1mol B2中的化學(xué)鍵需吸收akJ的能量

D.1mol A2和1molB2的總能量高于2mol AB的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.25 g·mL－1)，配制240 mL 0.1mol·L－1的鹽酸，請回答下列問題：

(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________。

(2)配制240 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸，應(yīng)量取濃鹽酸體積__________mL。

(3)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組的同學(xué)欲測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

　請回答下列問題：

（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加____，該過程的現(xiàn)象為__________________________________________________。

（2）步驟②加入過量H2O2的目的是___________________________________。

（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、____________、灼燒、______、稱量。

（5）若實(shí)驗(yàn)中鐵無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為____g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是( )

A.1molA最多可以與2molBr2發(fā)生反應(yīng)

B.一個(gè)A分子中最多有8個(gè)碳原子在同一平面上

C.1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3molNaOH

D.在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)和取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)校實(shí)驗(yàn)小組欲探究硫粉與鐵粉的反應(yīng)，并驗(yàn)證反應(yīng)后的產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)，如圖是鐵粉和硫粉反應(yīng)的裝置圖。

(1)將硫粉和鐵粉按物質(zhì)的量之比1∶1充分混合。

(2)按裝置圖將儀器連接好。

(3)____________。

(4)將混合物均勻地放在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)。

(5)接通電源，將電壓指示盤調(diào)到35 V，電爐絲很快變紅，并引發(fā)左邊混合物發(fā)生反應(yīng)。關(guān)閉電源。

(6)將反應(yīng)后的混合物冷卻后加入稀硫酸中，然后取上層清液滴加硫氰酸鉀溶液驗(yàn)證產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)。

（思考探究）

(1)步驟(3)中缺少的實(shí)驗(yàn)操作是什么？____。

(2)關(guān)閉電源后，反應(yīng)仍繼續(xù)進(jìn)行的原因是什么？_____________。

(3)將盛有NaOH溶液的瓶中A、B導(dǎo)管位置反接是否可以？為什么？______________。

(4)某同學(xué)認(rèn)為，若Fe粉與S粉反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)是＋2價(jià)，則上述步驟(6)中的溶液不變紅，你認(rèn)為他的說法正確嗎？__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】V2O5（五氧化二釩）可作化學(xué)工業(yè)中的催化劑，廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。工業(yè)上利用冶煉鋁生成的固體廢料一一赤泥（主要成分為Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物）提取V2O5其工藝流程圖如圖：

已知：①NH4VO3是白色粉末，微溶于冷水，可溶于熱水。

②NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O

③V2O5是一種橙黃色片狀晶體，微溶于水，不溶于乙醇，具有強(qiáng)氧化性。

④部分稀土金屬氯化物在乙醇中溶解度較小。

（1）“堿浸”時(shí)對赤泥進(jìn)行粉碎的目的是___。寫出濾液1中通入足量CO2時(shí)所發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：___。

（2）將磁性產(chǎn)品加入稀硝酸溶解，取上層清液再加入KSCN溶液后未見紅色，寫出該磁性產(chǎn)品與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：___。

（3）“洗滌”操作時(shí)可選用的洗滌劑有___。（填字母）

A.冷水 B.熱水C.1%NH4Cl溶液 D.乙醇

（4）需在流動(dòng)空氣中灼燒的原因可能是___。

（5）將0.253g產(chǎn)品溶于強(qiáng)堿溶液中，加熱煮沸，調(diào)節(jié)pH為8~8.5，向反應(yīng)后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液（過量），溶液中的還原產(chǎn)物為V3+離子，滴加指示劑，用0.250molL-1Na2S2O3溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則該產(chǎn)品的純度為___。

（已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

（6）水系鋅離子電池是一種新型二次電池，以Zn(CF3SO3)2(三氟甲磺酸鋅）為電解質(zhì)，工作原理如圖。放電時(shí)V2O5電極上的電極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下相同體積的兩種氣體12C18O和14N2，下列判斷正確的是（ ）

A.分子數(shù)目相等B.中子數(shù)相等

C.密度之比為14：15D.電子數(shù)之比為2：3

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