【題目】短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3化合物。請(qǐng)回答：

(1)X、Y、Z的名稱分別是___、___、___；

(2)XZ3的分子式__，電子式___；

(3)X、Y的最高價(jià)含氧酸的分子式分別為___、___。

【答案】氮 碳 氫 NH3 HNO3 H2CO3

【解析】

短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，則必有一種元素的原子核外只有一個(gè)電子層，從而確定Z為氫(H)。Y元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，則Y為碳(C)；X元素原子最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，則X的最外層電子數(shù)為5，電子層數(shù)為2，從而確定Z為氮(N)。

(1)通過以上分析，可確定X、Y、Z的名稱分別是氮、碳、氫。答案為：氮；碳；氫；

(2)XZ3為氨氣，分子式為NH3，電子式為。答案為：NH3；；

(3)X為氮、Y為碳，它們的最高價(jià)含氧酸分別為硝酸和碳酸，分子式分別為HNO3、H2CO3。答案為：HNO3；H2CO3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是

A. 鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快

B. 鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時(shí)，腐蝕速率最小

C. 碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大，說明反應(yīng)速率不與c(H+)成正比

D. 對(duì)比鹽酸和硫酸兩條曲線，可知Cl—也會(huì)影響碳素鋼的腐蝕速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】空氣吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.步驟④⑤是為了富集溴

B.步驟③說明Br2具有揮發(fā)性

C.步驟④說明Br2具有還原性

D.步驟⑧中溴蒸汽冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可用分液漏斗將二者分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】節(jié)能減排措施是我國“十一五”期間提出的政策措施。

(1)煤的燃燒，會(huì)產(chǎn)生大量有害氣體。將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，可有效降低排放。

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5 kJ·mol－1

H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=－242.0kJ·mol－1

CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式___________。

(2)汽車尾氣的排放是大氣污染物的重要來源，其中含有NO氣體。根據(jù)資料顯示用活性炭還原法可以處理氮氧化物，某硏究小組向固定容積的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g) △H=－574kJ·mol－1，并在溫度T時(shí)將所測(cè)反應(yīng)數(shù)據(jù)制成下表：

①0到10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________mol·L－1·min－1。

②下列數(shù)據(jù)不再變化可表示該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________。

a.容器內(nèi)壓強(qiáng) b．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 c．混合氣體的密度

③若容器改為可變?nèi)莘e容器，達(dá)平衡后，再充入少量NO氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度 ____________（填“增大”，“減小”，或“不變”）

(3)在某溫度T時(shí)能同時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) K1

N2O4(g)2NO2(g) K2

若向一體積固定為2L的密閉容器內(nèi)加入N2O5 2mol，一段時(shí)間后，容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)n(NO2)=0.4mol，已知K2=0.1，請(qǐng)計(jì)算出K1=___________。

(4)在一定溫度下，有a、硫酸氫鈉b、硫酸c、醋酸三種溶液，若三者c(H+)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____，當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，取濃度均為0.1 mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/L鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時(shí)：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B.曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時(shí)： c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C.曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

D.曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時(shí)：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2017年南京理工大學(xué)合成出下圖的離子化合物，該物質(zhì)由兩種陽離子和兩種陰離子構(gòu)成，其中有兩種10電子離子和一種18電子離子。X、Y、Z、M均為短周期元素，且均不在同一族。下列說法不正確的是

A.X與Y形成的化合物沸點(diǎn)高于Y同族元素與X形成的化合物

B.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比M的強(qiáng)

C.Y氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

D.在該鹽中，存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Y、Z、W的位置如圖所示，且Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17；②X、Y、W分別位于不同周期。下列說法正確的是

A. 四種元素的原子半徑大小順序?yàn)閃>Y>X>Z

B. Z、W元素的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)為H2Z<H2W

C. X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價(jià)化合物

D. X分別與Y、Z之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3和X2Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))所用試劑和操作方法都正確的（ ）

①Cl2(HCl)：飽和食鹽水、過濾

②CO2(SO2)：飽和Na2CO3溶液、洗氣

③鐵粉(鋁粉)：NaOH溶液、過濾

④MnO2(KCl)：水、溶解后過濾

⑤碳粉(碘單質(zhì))：CCl4、分液

⑥C2H5OH(H2O)：加新制CaO后蒸餾

A.①②③B.③④⑥C.②④⑤D.①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素 X、Y、Z、W 的相對(duì)位置如表，元素 X 的原子核外電子數(shù)是 Z的 2 倍。下列說法不正確的是

A. W 元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 Z 元素的簡(jiǎn) 單氣態(tài)氫化物的高

B. 氣體分子(ZW)2 的結(jié)構(gòu)式為 N≡C—C≡N

C. X、Y、W 三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑最大的是 Y

D. 元素 X 位于周期表中第三周期、第ⅡA族，其單質(zhì)制備可用電解熔融 XCl2 的方法。

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