【題目】在水溶液中能大量共存的一組是（　�。�

A.NH4+、Ag+、CO32﹣、SO42﹣B.Fe3+、H+、NO3﹣、Cl﹣

C.Fe3+、NH4+、I﹣、Cl﹣D.H+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣

【答案】B

【解析】

A.碳酸根會和銀離子生成沉淀，無法大量共存，故A錯誤；

B.四種離子相互不反應(yīng)，故可以大量共存，故B正確；

C. Fe3+具有較強氧化性，會氧化I﹣，無法大量共存，故C錯誤；

D.碳酸氫根與氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，無法大量共存，故D錯誤；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計下列方案對A鹽的水解液進行鑒定：由此得出的結(jié)論中，不正確的是

A. D溶液中存在Fe(SCN)3 B. A一定為無氧酸鹽FeBr2 C. B為AgBr D. 濾液中有Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是(　　)

A. 三硝基甲苯的分子式為C7H3N3O6

B. 等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少

C. 在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩個峰，且其峰面積之比為3∶1

D. 2，3-二甲基丁烷的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)兩個峰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫時，向20 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示（假設(shè)滴加過程中無氣體產(chǎn)生，且混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和），下列說法不正確的是：

A. pH=7時，溶液中c（Na＋）>c（SO42-）>c（NH4+）>c（OH－）＝c（H＋）

B. 當(dāng)V（NaOH）=20mL時，溶液中水的電離程度比純水大

C. 當(dāng)V（NaOH）=30mL時，溶液中 c（SO42-）+ c（H＋）= c（NH3·H2O） + c（OH－）

D. 滴加NaOH溶液從30mL至40mL，溶液中Na＋與SO42-濃度之和始終為0.1 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列反應(yīng)現(xiàn)象，回答問題：

（1）向氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，其現(xiàn)象是________________________________，離子反應(yīng)方程式是________________________________。

（2）向碳酸氫鈉溶液中滴加稀硫酸，其現(xiàn)象是________________________________________，離子反應(yīng)方程式是____________________________________。

（3）稀硝酸與氫氧化鉀溶液混合，其現(xiàn)象是_________________________________________，離子反應(yīng)方程式是______________________________________。

（4）上述三個反應(yīng)均屬于______________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)，反應(yīng)發(fā)生的條件的不同點是第一個生成________________，第二個生成______________，第三個生成______________；相同點是_____________________。

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【題目】常見無機物A、B、C、D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性氫氧化物，則反應(yīng)②的離子方程式是：______。

（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________________________。

（3）若A為常見揮發(fā)性強酸，D是生產(chǎn)生活中用量最大用途最廣的金屬單質(zhì)，，則B的化學(xué)式可能是________。

（4）若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要氣體，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式_______。

（5）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，D為CO2，用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因（用離子方程式表示）__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（ ）

A. 98%的H2SO4物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L ，則49%的H2SO4物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L

B. 當(dāng)2L水吸收44.8L氨氣(標(biāo)況)時所得氨水的濃度不是1molL-1，只有當(dāng)44.8L(標(biāo)況)氨氣溶于水制得2L氨水時，其濃度才是1molL-1

C. 只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同

D. 50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—濃度與50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴的相對分子質(zhì)量為56。

(1)該烴的分子式為_________________________。

(2)若能使酸性KMnO4溶液褪色，則可能的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。

(3)上述(2)中的混合物與足量H2反應(yīng)后，所得產(chǎn)物共有__________種。

(4)上述(2)中的混合物若與足量HBr反應(yīng)后，所得產(chǎn)物共有______種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成。請回答下列問題：

（1）請寫出B極板的名稱及反應(yīng)式：_________ ___________________ 。

（2）寫出電解時反應(yīng)的總離子方程式__________________________________________ 。

（3）若當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。電解后溶液的pH為____________ ；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入__________ ，其質(zhì)量為______________g。（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）

（4）若原溶液為1L K2SO4、CuSO4的混合溶液，且c（SO42-）= 2.0mol/L；如圖裝置電解，當(dāng)兩極都收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，停止電解。則原溶液中的c(K+)為 _______

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