【題目】用濃氯化銨溶液處理過的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是 ( 　　 )

①幕布的著火點(diǎn)升高 ②幕布的質(zhì)量增加

③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度 ④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣

A.①②B.③④C.①③D.②④

【答案】B

【解析】

氯化銨分解吸收熱量，能降低火焰溫度，達(dá)不到幕布的著火點(diǎn)；并且分解產(chǎn)物氯化氫和氨氣能隔絕空氣，均破壞了可燃物的燃燒條件，故能使幕布不易著火，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求完成下列實(shí)驗(yàn)。(a、b 為彈簧夾，其他裝置略去)

(一)驗(yàn)證酸性的相對(duì)強(qiáng)弱：碳酸>苯酚。(已知酸性：亞硫酸 >碳酸)

(1)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________，裝置A中的足量的試劑是______________。

(2)連接儀器、________、加藥品后，打開a關(guān)閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱。能說明碳酸的酸性比苯酚酸性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：________________。

(二)驗(yàn)證SO2具有氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

(3)打開b，關(guān)閉a。能驗(yàn)證SO2具有氧化性的化學(xué)方程式是________________。

(4)若過量的SO2通入NaOH溶液中，其化學(xué)方程式是：________________。

(5)BaCl2溶液中無任何現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加氨水和氯水，均產(chǎn)生白色沉淀，沉淀化學(xué)式分別是________________，________________。

(6)寫出其中SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不正確的是（ ）

A.食醋中含有的醋酸外還含有氨基酸

B.谷類中含有的淀粉

C.牛瘦肉中富含纖維素

D.天然氣是混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下：

已知：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)F的名稱是____，⑤的反應(yīng)類型是____。

(2)E中的含氧官能團(tuán)是____（寫名稱），W的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____。

(4)D發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(5)芳香化合物N是A的同分異構(gòu)體，寫出其中能使溴的四氯化碳溶液褪色且苯環(huán)上的一氯代物有三種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____、____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)過程如下：

（1）酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol–1

Mg2SiO4(s)+4H+(aq)="==2" Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol–1

酸溶需加熱的目的是_____ _；所加H2SO4不宜過量太多的原因是____ __。

（2）加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為__________

（3）用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。

①實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱為__________。

②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑， 、靜置、分液，并重復(fù)多次。

（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水， ，過濾、用水洗滌固體2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。

[已知該溶液中pH=8.5時(shí)Mg(OH)2開始沉淀；pH=5.0時(shí)Al(OH)3沉淀完全]。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應(yīng)方程式，所標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目錯(cuò)誤的是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種具有強(qiáng)還原性的一元弱酸，工業(yè)上常利用H3PO2和AgNO3溶液反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)鍍銀，已知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則下列說法中不正確的是（ ）

A. H3PO2中磷元素的化合價(jià)為+1 B. H3PO2的電離方程式為H3PO2H++H2PO2-

C. H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4 D. NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均為酸式鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4種離子，所含離子均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）�；卮鹣铝袉栴}：

①溶液中存在的離子是______；

②寫出溶液中加入過量的稀硫酸反應(yīng)的離子方程式______；

（2)以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－，CNO－在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。取濃縮后含CN－離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN－的濃度為0.2mol·L—1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①寫出CNO－在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：________；

②若結(jié)果測(cè)得CO2的質(zhì)量為1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN－被處理的百分率為____。

（3）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸 (H2C2O4)去除，F(xiàn)e(NO3)3也是重要氧化試劑，下面是對(duì)這三種氧化劑性質(zhì)的探究。

①向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

②取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是________mol。

③在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色。寫出溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式：_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，在不同的電解質(zhì)溶液中可以組成不同的電池．

(1)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，Fe 電極是_____(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)式為______．

(2)當(dāng)電解質(zhì)溶液為 NaOH 溶液時(shí)，Al 電極是______(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)式為______．

(3)若把鋁改為鋅，電解質(zhì)溶液為濃硝酸，則 Fe 電極的電極反應(yīng)式為______．

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