【題目】如圖為鐵及其化合物的價(jià)-二維圖。

1)填寫二維圖缺失的類別①___和化學(xué)式②___。

2)某同學(xué)利用以下試劑研究FeCl3性質(zhì),進(jìn)行了如下預(yù)測(cè):

Cl2 Fe NaOH H2SO4 AgNO3

從物質(zhì)類別上看,FeCl3屬于___,可能與___發(fā)生反應(yīng)(填序號(hào));

從化合價(jià)角度看,Fe3+具有___性,可能與___發(fā)生反應(yīng)(填序號(hào))。

3)某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路,其化學(xué)原理為如下反應(yīng):Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

①用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移。___。

②反應(yīng)中FeCl3___劑,理由是___

③寫出該反應(yīng)的離子方程式___。

【答案】單質(zhì) Fe(OH)3 ③⑤ 氧化 氧化 鐵的化合價(jià)由正三價(jià)變?yōu)檎䞍r(jià) Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

【解析】

1)將物質(zhì)與名稱對(duì)應(yīng),即可得到①和②;

2FeCl3屬于鹽,鐵元素處于最高價(jià)態(tài),可發(fā)生還原反應(yīng);據(jù)此回答問(wèn)題;

3)反應(yīng)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2為氧化還原反應(yīng),Cu失電子,化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),作還原劑;Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià),得電子,化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),FeCl3作氧化劑,據(jù)此回答問(wèn)題;

1Fe為金屬單質(zhì),則①為單質(zhì);鐵的氫氧化物有Fe(OH)2Fe(OH)3兩種,則②為Fe(OH)3;

2)從物質(zhì)類別上看,FeCl3屬于鹽,可能與氫氧化鈉和硝酸銀反應(yīng);從化合價(jià)角度看,Fe3+化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài),具有氧化性,可發(fā)生還原反應(yīng),可能與鐵發(fā)生反應(yīng);

3)反應(yīng)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2為氧化還原反應(yīng),Cu失電子,化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),作還原劑;Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià),得電子,化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),FeCl3作氧化劑,

①用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移為:

②反應(yīng)中FeCl3Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià),得電子,化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),作氧化劑;

③反應(yīng)的離子方程式為:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙烯、丙烯等低碳烯烴是重要的基本化工原料,隨著我國(guó)國(guó)民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展,對(duì)低碳烯烴的需求日漸攀升;卮鹣铝袉(wèn)題:

1MTP(甲醇制丙烯)工藝是目前重要的化工技術(shù)。主反應(yīng)為

。反應(yīng)歷程可按下列催化過(guò)程進(jìn)行:

=___________。

2MTP工藝中存在等多個(gè)副反應(yīng)。其他條件都相同時(shí),在某催化劑的作用下,反應(yīng)溫度對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物選擇性的影響如圖所示。已知:

①主、副反應(yīng)均為放熱反應(yīng),且均為有水蒸氣生成的氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)

②選擇性=(生成目的產(chǎn)物所消耗的原料量/轉(zhuǎn)化掉的原料量)×100%

據(jù)圖分析,若欲顯著提高乙烯的選擇性,不宜采取的措施是___________(填“改變溫度”或“改變催化劑”);圖中溫度低于480℃時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率___________(填“是”或者“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率,判斷理由是___________;下列措施中可提高甲醇平衡轉(zhuǎn)化率的是___________(填標(biāo)號(hào))。

A.增大甲醇濃度

B.減小壓強(qiáng)

C.用干燥劑吸收水蒸氣

D.減小反應(yīng)的平衡常數(shù)

3)恒容條件下,若反應(yīng)溫度為460℃,初始濃度為mol,平衡轉(zhuǎn)化率為,丙烯的選擇性為48.3%,水蒸氣的平衡濃度為,則丙烯的平衡濃度為_____________,主反應(yīng)的平衡常數(shù)K460℃)的計(jì)算式為___________。

4)丙烯可用于制備聚丙烯,聚丙烯微孔薄膜可用作鋰離子電池的隔膜。某種鋰離子電池充電時(shí)的示意圖如圖所示。中的穿過(guò)隔膜向左遷移并嵌入石墨(用表示)中。放電時(shí)中的又脫嵌向右遷移,則該電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )

A. CO2SO2 B. CH4NH3 C. BeCl2BF3 D. C2H2C2H4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在含有Cu(NO3)2Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO30.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol鐵粉,經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是 ( )

A. 鐵溶解,析出0.01 mol Ag0.005 mol Cu

B. 鐵溶解,析出0.01 mol Ag并放出H2

C. 鐵溶解,析出0.01 mol Ag,溶液中不再有Fe3

D. 鐵溶解,析出0.01 mol Ag,溶液中不再有Cu2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】圖是一個(gè)簡(jiǎn)易測(cè)量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,利用此裝置可以很方便地測(cè)得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。將鎂片加入小試管內(nèi),然后注入足量的鹽酸,請(qǐng)根據(jù)要求完成下列問(wèn)題:

(1)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________,

試管中看到的現(xiàn)象是________________________________________。

(2)U形管中液面A________(上升下降”),原因是__________________;

說(shuō)明此反應(yīng)是________(放熱吸熱”)反應(yīng)。

(3)由實(shí)驗(yàn)推知,MgCl2溶液和H2的總能量________(大于”“小于等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程:

1 KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列_____物質(zhì)相似。

A75%酒精  B.雙氧水    C.苯酚 D.“84”消毒液(NaClO溶液)

2)操作Ⅰ的名稱是________;操作Ⅱ是根據(jù)KMnO4K2CO3兩物質(zhì)在__________ (填性質(zhì))上差異,采用 __________(填操作步驟)、趁熱過(guò)濾得到KMnO4粗晶體的。

3)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、CO2、________ (寫化學(xué)式)。

4 K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4,該反應(yīng)中的還原劑是_______。

5 鉍酸鈉(NaBiO3,不溶于水)用于定性檢驗(yàn)酸性溶液中Mn2+的存在(鉍元素的還原產(chǎn)物為Bi3+,Mn的氧化產(chǎn)物為+7價(jià)),寫出反應(yīng)的離子方程式:__________________。

6 寫出MnO2KOH的熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。

7)若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過(guò)程中的損失,則1mol MnO2可制得_____mol KMnO4。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液,下列各操作中會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是(  )

A. 滴定前酸式滴定管需用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

B. 用蒸餾水洗凈錐形瓶后,立即裝入一定體積的NaOH溶液后進(jìn)行滴定

C. 往盛有20.00 mL NaOH溶液的錐形瓶中,滴入幾滴酚酞指示劑后進(jìn)行滴定

D. 用蒸餾水洗凈錐形瓶后,再用NaOH溶液潤(rùn)洗,然后裝入一定體積的NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖為元素在生物體內(nèi)的含量分布情況,下列表述不正確的是( )

A. Ⅰ在非生物界中都能找到,體現(xiàn)了生物界與非生物界的統(tǒng)一性

B. Ⅲ含量雖少,卻是生物體正常生命活動(dòng)不可缺少的

C. Ⅱ和Ⅲ為生物體的必需元素,一旦缺乏就可能會(huì)導(dǎo)致相應(yīng)的病癥

D. P、S、K、Ca、Zn屬于大量元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究小組用黃銅礦(主要成分是CuFeS2,其中S-2價(jià))為主要原料煉銅,其總反應(yīng)為:2CuFeS2+2SiO2+5O22Cu+2FeSiO3+4SO2。事實(shí)上該反應(yīng)是按如下流程分步進(jìn)行的:

(1)氧化的反應(yīng)主要是煅燒生成的硫化亞鐵被進(jìn)一步氧化為氧化亞鐵,并與二氧化硅反應(yīng)生成礦渣。礦渣的主要成分是(填化學(xué)式)_____________________。

(2)據(jù)報(bào)道,有一種細(xì)菌在氧氣存在下可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽,反應(yīng)是在酸性溶液中發(fā)生的。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(3)我國(guó)學(xué)者研究發(fā)現(xiàn),以精CuFeS2礦為原料在沸騰爐中與O2(空氣)反應(yīng),生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結(jié)晶,得到CuSO4·5H2O,生產(chǎn)成本能夠降低許多。有關(guān)實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表:

①CuFeS2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中沸騰爐溫度為600620 ℃。則控制溫度的方法是_______________。

當(dāng)溫度高于600620 ℃時(shí),生成物中水溶性銅下降的原因是____________。

生成物冷卻后的除鐵的實(shí)驗(yàn)操作方法主要是_________。已知在溶液中,Cu2+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.7、6.7Fe3+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.1、3.2;如果制得的硫酸銅溶液中含有少量的Fe3+,請(qǐng)寫出除去溶液中Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作步驟:_______________。

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