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【題目】下列反應中，離子方程式書寫正確的是（ ）

A.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-＋OH-＝CO2↑＋H2O

B.0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- ＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

C.用醋酸除水垢：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑

D.硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-＝2H2O+BaSO4↓

【答案】D

【解析】

A.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，二者反應生成碳酸鈉和水，離子方程式為：HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O；故A錯誤；

B.NH4Al(SO4)2和Ba(OH)2按照1:2比例進行反應生成一水合氨、氫氧化鋁和硫酸鋇，離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- ＝2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3H2O，故B錯誤；

C.碳酸鈣難溶，醋酸是弱電解質，保留化學式形式，正確的離子方程式為：2CH3COOH＋CaCO3Ca2＋+CO2↑+ H2O＋2CH3COO-，故C錯誤；

D.硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液，二者反應生成硫酸鋇和水，離子方程式為：Ba2＋＋2OH-+2 H＋＋SO42-2H2O＋BaSO4↓，故D正確；

故答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】關節(jié)炎的成因是在關節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體——NaUr，其平衡關系為：Ur—(aq)+Na+(aq) NaUr(s)，其中Ur—表示尿酸根離子。醫(yī)生常囑咐關節(jié)炎病人要注意保暖，特別是手腳等離心臟較遠的部位。因為第一次關節(jié)炎的發(fā)作大都在手指或腳趾的關節(jié)處。這說明

A. 形成尿酸鈉晶體的反應為放熱反應 B. 形成尿酸鈉晶體的反應為吸熱反應

C. 尿酸鈉溶解度較大 D. 尿酸鈉晶體一定難溶于水

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【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷正確的是（ ）

A. 生成42.0LN2（標準狀況）

B. 有0.250molKNO3被氧化

C. 轉移電子的物質的量為2.25mol

D. 被氧化的N原子的物質的量為3.75mol

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【題目】LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4–）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分數δ隨pH的變化如圖2所示，[]下列有關LiH2PO4溶液的敘述正確的是

A. 溶液中存在3個平衡

B. 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–

C. 隨c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明顯變小

D. 用濃度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當pH達到4.66時，H3PO4幾乎全部轉化為LiH2PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)丙叉環(huán)丙烷可通過下列反應生成：

下列說法不正確的是

A. 反應②屬于取代反應

B. Z與苯互為同分異構體

C. Z分子中所有碳原子處于同一平面

D. 與W互為同分異構體的鏈狀羧酸類化合物有8種(不考慮立體異構)

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【題目】已知一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，下列說法正確的是(　　)

A. 分解反應都是氧化還原反應B. N2是還原產物，HNO3是氧化產物

C. 被氧化與被還原的氮原子數之比為3∶5D. 每生成4mol N2轉移15mol電子

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【題目】以下有十種物質：①氨水 ②稀硫酸 ③氯化氫 ④NaHSO4 ⑤蔗糖 ⑥二氧化碳 ⑦石墨 ⑧熔融氯化鈉 ⑨氫氧化鈉 ⑩碳酸鈣，請回答下列問題：

（1）屬于混合物的是___；屬于電解質，但熔融狀態(tài)下不導電的是___；屬于電解質，且難溶于水的是___；屬于化合物，但不是電解質的是___；不是電解質，但可以導電的是___；

（2）上述物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H＋＋OH-＝H2O，該離子反應對應的化學方程式為___、_____、___；

（3）⑦和SiO2在高溫下可發(fā)生如下反應：3C+SiO2SiC+2CO↑（已知SiC中Si元素為+4價），上述反應中還原產物是___；氧化劑與還原劑物質的量之比為___；當有1.12L（標準狀況下）CO氣體產生時，反應過程中轉移的電子數是__個。

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【題目】按如圖裝置進行實驗，下列描述正確的是（N裝置中兩個電極均為石墨棒）

A. C1上發(fā)生還原反應

B. Cu電極與C2電極上的電極反應相同

C. M 裝置中SO42－移向Cu電極

D. 工作一段時間后裝置M 中溶液pH變小，裝置N中溶液pH變大

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【題目】膽礬(CuSO4·5H2O)是銅的重要化合物，在工業(yè)生產中應用廣泛。實驗室制備膽礬的流程如下：

(1) 稀硫酸、稀硝酸與銅粉反應生成一種無色氣體，該氣體是_____(寫化學式)，制得的膽礬晶體中可能存在的雜質是_____(寫名稱)。

(2) 實驗室可采用沉淀法測定所得膽礬晶體中CuSO4·5H2O的含量，步驟如下：

①取樣、稱量；②加水充分溶解；③加入BaCl2溶液；④過濾、洗滌、干燥；⑤稱量、計算。在過濾前，需要檢驗SO42-是否沉淀完全，檢驗方法是____________________________________________

(3) 若改變反應條件可獲得化學式為Cux(OH)y(SO4)z·nH2O的晶體，用熱重分析儀對Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶體進行分析并推斷該晶體的化學式。取3.30 g晶體樣品進行熱重分析，所得固體質量的變化曲線如下圖所示。已知：體系溫度在650 ℃及以下時，放出的氣體只有水蒸氣；實驗測得溫度在650 ℃時，殘留固體的組成可視為aCuO·bCuSO4；溫度在1 000 ℃以上時，得到的固體為Cu2O。

請回答下列問題：

①溫度650～1 000 ℃產生的氣體中，n(O)∶n(S)____(填“>”“<”或“＝”)3。

②通過計算推斷Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶體的化學式：__________。

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