【題目】某化學(xué)興趣小組試?yán)面V鋁合金廢料（不含其它雜質(zhì)）制備硫酸鋁晶體，其實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）在鎂鋁合金中加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，固體B的化學(xué)式________。

（2）向?yàn)V液中通入足量二氧化碳的離子方程式_______________

（3）操作Ⅱ包含的實(shí)驗(yàn)步驟有：________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

（4）若初始時(shí)稱取的鎂鋁合金廢料的質(zhì)量為7.65 g，得到固體A的質(zhì)量為3.6 g，硫酸鋁晶體的質(zhì)量為49.95 g（假設(shè)每一步的轉(zhuǎn)化率均為100%）。計(jì)算所得硫酸鋁晶體的化學(xué)式為______。

【答案】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Al(OH)3 CO2 + AlO2-+H2O=HCO3-+Al(OH)3↓ 蒸發(fā)濃縮 Al2(SO4)3·18H2O

【解析】

鎂鋁合金中加入NaOH溶液，金屬鋁完全溶解為NaAlO2溶液，金屬鎂不溶解，因此固體A為金屬鎂，過濾后得到NaAlO2溶液，向NaAlO2溶液中通入CO2，發(fā)生反應(yīng)生成了Al(OH)3沉淀，即固體B為Al(OH)3，向Al(OH)3中加入稀硫酸，發(fā)生中和反應(yīng)后生成了Al2(SO4)3，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后得到；硫酸鋁晶體，據(jù)此分析作答。

（1）向鎂鋁合金中加入NaOH溶液，金屬鋁完全溶解為NaAlO2溶液，金屬鎂不溶解，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，固體B為Al(OH)3；

（2）過濾后得到的濾液為NaAlO2溶液，向?yàn)V液中通入過量的CO2，反應(yīng)生成了Al(OH)3沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為：CO2 + AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓；

（3）操作Ⅱ的步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；

（4）鎂鋁合金廢料的質(zhì)量為7.65 g，得到固體A(即鎂)的質(zhì)量為3.6 g，那么金屬鋁的質(zhì)量為7.65-3.6=4.05g，其物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)鋁原子守恒可得Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為0.075mol，硫酸鋁晶體的的摩爾質(zhì)量為=666g/mol，設(shè)硫酸鋁晶體的分子式為Al2(SO4)3·nH2O，那么27×2+96×3+18n=666，解得n=18，因此硫酸鋁晶體的化學(xué)式為Al2(SO4)3·18H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用和為原料可制備三氯氧磷，其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)：

已知和三氯氧磷的性質(zhì)如下表：

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

其他物理或化學(xué)性質(zhì)

和互溶，均為無色液體，遇水均劇烈水解，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成磷的含氧酸和

(1)儀器乙的名稱是__________。

(2)實(shí)驗(yàn)過程中儀器丁的進(jìn)水口為__________(選填“”或“”)口。

(3)裝置B的作用是__________(填標(biāo)號(hào))。

a.氣體除雜 b.加注濃硫酸 c.觀察氣體流出速度 d.調(diào)節(jié)氣壓

(4)整個(gè)裝置必須干燥，若未干燥，寫出所有副反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

(5)制備三氯氧磷所用PCl3測(cè)定純度的方法如下：迅速稱取產(chǎn)品，水解完全后配成溶液，取出入過量的碘溶液，充分反應(yīng)后再用溶液滴定過量的碘，終點(diǎn)時(shí)消耗溶液。

已知：；；假設(shè)測(cè)定過程中沒有其他反應(yīng)。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中(相對(duì)分子質(zhì)量為137．5)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為__________%。(用含的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應(yīng)：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH<0，現(xiàn)有三個(gè)相同的1 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在Ⅱ中充入2 molHI(g) ，在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 ℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（ ）

A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C. 容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深

D. 容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為應(yīng)對(duì)石油短缺，一碳化學(xué)研究備受關(guān)注。一碳化學(xué)是指以分子中只含一個(gè)碳原子的化合物如甲醇、一氧化碳等為原料，制造產(chǎn)品的化學(xué)體系的總稱。

(1)CH3OH(g)和NH3(g)在一定條件下反應(yīng)可制得甲胺CH3NH2(g)。

①已知該反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

共價(jià)鍵

C—O

N—H

C—N

C—H

E／(kJ／mol)

a

b

c

d

則H—O鍵的鍵能為_________________kJ／mol(用含有字母的代數(shù)式表示)

②在某恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其他條件不變的情況下，分別測(cè)得起始時(shí)CH3OH(g)的物質(zhì)的量和溫度對(duì)平衡時(shí)CH3NH2(g)的體積分?jǐn)?shù)的影響，如圖所示：(圖中T1、T2表示溫度)

則T1_________T2(填“＞”、“＜”或“=”)；____________(填“a”、“b”或“c”)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡狀態(tài)中反應(yīng)物NH3(g)的轉(zhuǎn)化率最大。b、d兩點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為Kb________Kd(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)甲醇在工業(yè)上可利用水煤氣來合成：。將1mol CO和2mol H2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，在一定溫度和壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù) (CH3OH)變化趨勢(shì)如圖所示：

圖中Y軸表示的外界條件為________________，判斷的理由是______________________。

已知v(正)=k(正)·p(CO)·p(H2)2，v(逆)=k(逆)·p(CH3OH)，其中k(正)、k(逆)分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，p為各組分的分壓。在M點(diǎn)所處的溫度(T3℃)和壓強(qiáng)(p0kPa)下，反應(yīng)在20分鐘達(dá)到平衡時(shí) (CH3OH)=10％，該溫度下反應(yīng)的平常數(shù)KP=____________kPa－2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。若在15分鐘時(shí)，此時(shí)______________(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鍶可做熒光粉的原料，可通過金屬鍶與干燥純凈的氮?dú)庠?/span>460℃時(shí)反應(yīng)制得。鍶與鎂、鈣同主族，能與水、NH3反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)以下裝置來制備氮化鍶(夾持裝置略去)。

(1)實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)單步驟如下：①連接裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性②加裝實(shí)驗(yàn)藥品③點(diǎn)燃B處的酒精燈④加熱D處的管式爐⑤打開A處的分液漏斗活塞。正確的實(shí)驗(yàn)操作步驟是________。

(2)儀器X的名稱是__________；裝置A是制取氨氣的簡(jiǎn)易裝置，儀器X中的固體是______________。

(3)裝置B中的化學(xué)方程式是____________________。

(4)裝置C的作用是平衡裝置中的壓強(qiáng)和____________________。

(5)裝置D中的固體物質(zhì)中含有氮化鍶，已知氮化鍶極易與水反應(yīng)生成微溶于水的氫氧化鍶，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

(6)鍶的金屬性比鈉強(qiáng)，但鍶與水反應(yīng)的劇烈程度不如鈉，原因足鍶的熔點(diǎn)比鈉高和____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】葡萄糖可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：2CH3CH(OH)COOH(乳酸)C6H12O6(葡萄糖)2CH3CH2OH+2CO2↑，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.常溫常壓下，6.0g葡萄糖和乳酸混合物中氧原子數(shù)0.2NA

B.1mol葡萄糖中含有6.0NA個(gè)羥基

C.1mol乳酸與足量乙醇反應(yīng)可生成NA個(gè)乳酸乙酯分子

D.相同條件下，相同物質(zhì)的量的乳酸分別與足量的Na和NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的分子數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是(　　)

選項(xiàng)

實(shí) 驗(yàn)

現(xiàn) 象

A

向氫氧化鈉溶液中滴加FeCl3飽和溶液

有氫氧化鐵膠體產(chǎn)生

B

在酒精燈上加熱鋁箔

鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁滴落下來

C

向滴有酚酞的溶液中加入足量Na2O2粉末

溶液變紅

D

加熱放在坩堝中的小塊鈉

鈉先熔化成光亮小球，燃燒時(shí)火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著新能源汽車產(chǎn)業(yè)的快速發(fā)展，帶來大量的廢舊電池，一種以廢舊磷酸鐵鋰電池正極為原料回收鋁、鐵和鋰元素的工藝流程如下：

已知：①易溶于硫酸中。

②磷酸鐵鋰電池正極材料：磷酸鐵鋰，乙炔黑(主要成分碳單質(zhì)，著火點(diǎn)大于750℃)導(dǎo)電劑和有機(jī)粘結(jié)劑PVDF(一種高分子有機(jī)物)，均勻混合后涂覆于鋁箔上。

回答下列問題：

(1)破碎的作用是________，燒結(jié)的主要目的是________。

(2)堿溶發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)的離子方程式是________________。

(3)若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作1、2、3，需要用到的玻璃儀器有________。

(4)濾渣1酸浸的目的是________。

(5)濾渣2主要成分是________。

(6)pH與Fe、Li沉淀率關(guān)系如下表，為使濾液2中Fe、Li分離，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為________。

溶液pH與Fe、Li沉淀率關(guān)系

pH

3.5

5

6.5

8

10

12

Fe沉淀率

66.5

79.2

88.5

97.2

97.4

98.1

Li沉淀率

0.9

1.3

1.9

2.4

4.5

8.0

(7)碳酸鋰的溶解度隨溫度變化如下圖所示。向?yàn)V液3中加入，將溫度升至90℃是為了提高沉淀反應(yīng)速率和________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）

A.一定物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液中：2c(Na+)＝c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)

B.在常溫下，向0.01molL－1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

C.0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)

D.等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液，c(NH4+)前者小

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