Question

19．將0.4gNaOH固體溶于水，得到1L溶液，c（0H^-）=0.01mol/L，c（H⁺）=10^-12mol/L，pH=12．

Answer 1

分析 求出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=$\frac{n}{V}$來計算；由于氫氧化鈉是一元強堿，故所得溶液中c（OH^-）=c（NaOH），然后根據(jù)c（H⁺）=$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$來計算，而溶液的pH=-lgc（H⁺）計算．

解答 解：0.4g氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=$\frac{0.4g}{40g/mol}$=0.01mol，由于溶液體積為1L，故溶液的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.01mol}{1L}$=0.01mol/L；由于氫氧化鈉是一元強堿，故所得溶液中c（OH^-）=c（NaOH）=0.01mol/L，故c（H⁺）=$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$=10^-12mol/L，溶液的pH=-lgc（H⁺）=-lg10^-12=12．故答案為：0.01mol/L；10^-12mol/L；12．

點評 本題考查了所配置溶液的物質(zhì)的量濃度和離子濃度以及溶液pH的有關計算，難度不大，注意掌握公式的運用．