下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A、將pH=5的鹽酸稀釋100倍所得溶液
B、c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L的溶液
C、由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應得到的溶液
D、非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
考點：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、酸溶液稀釋仍為酸；
B、中性溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等；
C、二元強酸與一元強堿等物質(zhì)的量反應時，酸過量；
D、二氧化硫溶于水得到亞硫酸溶液．
解答： 解：A、酸溶液稀釋仍為酸，所以將pH=5的鹽酸稀釋100倍所得溶液仍顯酸性，故A錯誤；
B、中性溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，則c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L的溶液為中性溶液，故B正確；
C、二元強酸與一元強堿等物質(zhì)的量反應時，酸過量，所以由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應得到的溶液不一定顯中性，故C錯誤；
D、二氧化硫為非電解質(zhì)，二氧化硫溶于水得到亞硫酸溶液，亞硫酸溶液顯酸性，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了溶液酸堿性的判斷，屬于易錯題，注意不能根據(jù)溶液的PH值判斷溶液的酸堿性，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷溶液的酸堿性．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下某溶液，水電離出的c（OH-）=1.0×10-10 mol/L，該溶液中溶質(zhì)可能是（　　）
①Al2（SO4）3 ②NaOH ③NH4Cl ④NaHSO4．
A、②④B、①③C、②③D、①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A、反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol
B、ClO3-的生成是由于溫度升高引起的
C、苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16.8g
D、氯氣被還原成0.06molClO-和0.03molClO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，3.2 g O3所含電子數(shù)為1.2 NA
B、常溫常壓下，34g H2O2中含有質(zhì)子的數(shù)目為34 NA
C、標準狀況下，11.2 L CO與11.2 L O2混合所含原子數(shù)為2NA
D、0.1 mol CO32-，所含電子數(shù)為38NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溫度不變、恒容的容器中進行反應H2?2H△H＞0，若反應物的濃度由0.1mol?L-1降到0.06mol?L-1需20s，那么由0.06mol?L-1降到0.036mol?L-1，所需反應時間應（　�。�
A、等于10 s
B、等于12 s
C、大于12 s
D、小于12 s

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科目：高中化學 來源： 題型：

一些科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），利用電解原理實現(xiàn)了氨的電化學合成，該過程N2和H2的轉(zhuǎn)化率遠高于現(xiàn)在工業(yè)上使用的氨合成法．對于電化學化合氨的有關敘述正確的是（　�。�
A、N2在陰極上被氧化
B、可選用鐵作為陽極材料
C、負極的電極反應式：N2+6e-+6H+═2NH3
D、該過程的總反應式是N2+3H2 
 通電 
.
 
2NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

白鎢礦（主要成分為CaWO4）是一種重要的含鎢礦物，CaWO4中鎢元素（W）的化合價是（　�。�
A、+6B、+4C、+2D、-2

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科目：高中化學 來源： 題型：

向三份0.1mol?L-1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、NaCl固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（　�。�
A、減小、增大、減小
B、增大、減小、不變
C、減小、增大、不變
D、增大、減小、增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

判斷食物的酸堿性，是根據(jù)食物進入人體后所生成的最終代謝物的酸堿性而定．含氮、磷等非金屬元素較多食物，為酸性食物；含鈉、鉀、鈣、鎂等金屬元素食物較多，為堿性食物．對食物的酸、堿性判斷正確的是
（　　）
A、蘋果是酸性食物
B、豬肉、牛肉是堿性食物
C、大米、面包是堿性食物
D、巧克力、奶油是酸性食物

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