【題目】鋁粉可以除去廢液中的NaNO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O，回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（2）該反應(yīng)的還原劑為___________（填化學(xué)式，下同），還原產(chǎn)物為_____________。

（3）2.7g鋁粉參與反應(yīng)，溶液的質(zhì)量增加_________g。

（4）鋁箔表面易形成致密的氧化膜，加熱鋁箔，鋁箔熔化但不滴落，說明____________。

【答案】10Al＋6NO3－＋4OH－＝10AlO2－＋3N2↑＋2H2O Al N2 1.86 Al2O3熔點高

【解析】

（1）NaNO3、NaOH、NaAlO2都是易溶于水的強電解質(zhì)，書寫離子方程式時，將它們改寫為離子，然后刪去兩邊未參加反應(yīng)的離子。

（2）該反應(yīng)的還原劑為含化合價升高元素的反應(yīng)物，還原產(chǎn)物為含化合價降低元素的生成物。

（3）2.7g鋁粉參與反應(yīng)，溶液的質(zhì)量增加應(yīng)為鋁的質(zhì)量與NO質(zhì)量之差。

（4）鋁箔表面易形成致密的氧化膜，加熱鋁箔，鋁箔熔化但不滴落，說明鋁的熔化溫度比氧化鋁的熔化溫度低。

（1）將化學(xué)方程式10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O中的NaNO3、NaOH、NaAlO2改寫為離子，即得10Al＋6Na++6NO3-＋4Na++4OH-＝10Na++10AlO2-＋3N2↑＋2H2O，然后刪去兩邊未參加反應(yīng)的Na+，即得離子方程式為10Al＋6NO3－＋4OH－＝10AlO2－＋3N2↑＋2H2O。答案為：10Al＋6NO3－＋4OH－＝10AlO2－＋3N2↑＋2H2O；

（2）10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O中，還原劑為Al，還原產(chǎn)物為N2。答案為：Al；N2；

（3）設(shè)溶液的質(zhì)量增加為x

由觀察可得出，x=1.86g。答案為：1.86。

（4）鋁箔表面易形成致密的氧化膜，加熱鋁箔，鋁箔熔化但不滴落，說明鋁的熔化溫度比氧化鋁的熔化溫度低。答案為：Al2O3熔點高。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用，它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某學(xué)生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95克過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計出如下實驗裝置：

（1）A中制取CO2 的裝置，應(yīng)從下列圖①、②、③中選哪個圖：___。

B裝置的作用是___，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是___。為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，檢驗方法是___。

（2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：___。（用離子反應(yīng)方程式表示）。

（3）反應(yīng)完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為260mL，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值___（答大或�。�，相差___mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標準狀況下測定），這是由于____。

（4）你認為上述A-E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？___（答是或否），理由是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰-空氣電池由于具有較高的比能量而成為未來電動汽車的希望。其原理模型如圖所示，下列說法不正確的是

A. 可以用LiOH溶液做電解質(zhì)溶液

B. 鋰既是負極材料又是負極反應(yīng)物

C. 正極反應(yīng)為2Li+ + O2 + 2e- Li2O2

D. 正極采用多孔碳材料是為了更好的吸附空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)某研究性學(xué)習小組設(shè)計了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護。

為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述________(填裝置序號)裝置原理進行防護；裝置③中陰極產(chǎn)物為：_____________________。

(2)用甲烷或其他有機物、氧氣為原料可設(shè)計成原電池，以CnH2nOn、O2為原料，硫酸溶液為電解質(zhì)設(shè)計成燃料電池，則負極的電極反應(yīng)式為：_________________。

(3)圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是NaBH4/H2O2燃料電池。

　

圖2電池負極區(qū)的電極反應(yīng)為：_______________；若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b直接相連，則濾紙出現(xiàn)________色，c位置的電極反應(yīng)式為____________________，若用KI淀粉溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯c點處出現(xiàn)藍色，則b接的是___________(填A或B)電極。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某有機物K的合成路線如下所示：

已知：①

②

③

(Ph表示苯基，R、R1、R2、R2、R3表示烴基或氫原子)

(1)下列說法正確的是_________

A．有機物K的分子式為C14H17N2O2

B．可用FeCl3溶液來幫助判斷反應(yīng)E→F是否完全

C．已知RCOCl的性質(zhì)與酯相似，1mol有機物最多能與3molNaOH反應(yīng)

D．發(fā)生反應(yīng)E→F，其有機物的水溶性增強

(2)寫出有機物B的結(jié)構(gòu)簡式_________。

(3)寫出F→G的化學(xué)方程式_________。

(4)請設(shè)計以乙醇和Ph3P為原料合成正丁烷的合成路線_________(用流程圖表示，無機試劑任選)。

(5)寫出化合物D(C8H7NO4)可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。

須同時符合：①能使FeCl3溶液顯紫色，1mol有機物能與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg；②1H-NMR譜顯示分子中有4種氫原子；③分子中無N－O鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用18g碳單質(zhì)與標準狀況下22.4LO2反應(yīng)放出熱量是Q1kJ，已知由碳單質(zhì)生成1molCO2氣體放熱Q2kJ。下列說法不正確的是（ ）

A. 由碳燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式是C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=(Q1-0.5Q2)kJ/mol

B. 由碳燃燒生成1molCO放出的熱量是(Q1-0.5Q2)kJ

C. 由碳燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=(Q2-2Q1)kJ/mol

D. 碳和CO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H=(2Q2-2Q1)kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO3－+3HSO3－=3SO42－+Cl－+3H＋

已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。下列為用ClO3－在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)v-t圖。下列說法中不正確的是

A. 反應(yīng)開始時速率增大可能是c(H+)所致

B. 縱坐標為v(Cl－)的v-t曲線與圖中曲線完全重合

C. 縱坐標為v(H+)的v-t曲線與圖中曲線完全重合

D. 后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】腈亞胺與鄰酚羥基芐醇在堿的作用下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)生成醚鍵，反應(yīng)的條件溫和，操作簡單，目標產(chǎn)物收率高。下面是利用該方法合成化合物H的一種方法：

注：以上合成路線中，Ph代表苯基，如PhNHNH2表示。

實驗

堿

溫度/℃

溶劑

產(chǎn)率%

1

Et3N

25

DCM

<10

2

吡啶

25

DCM

<5

3

Cs2CO3

25

DCM

70

4

LiOtBu

25

DCM

43

5

Cs2CO3

25

DMF

79

6

Cs2CO3

25

CH3CN

83

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為_________，B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

（2）由C生成D的反應(yīng)類型是________，F中的官能團名稱是___________。

（3）H的分子式為_______________。

（4）不同條件對偶聯(lián)反應(yīng)生成H產(chǎn)率的影響如上表：

觀察上表可知，當選用DCM作溶劑時，最適宜的堿是____________，由實驗3、實驗4和實驗5可得出的結(jié)論是：25℃時，____________________，H產(chǎn)率最高。

（5）X為G的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式：____________。

①所含苯環(huán)個數(shù)與G相同；②有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其個數(shù)比為1:1:2:2

（6）利用偶聯(lián)反應(yīng)，以和化合物D為原料制備，

寫出合成路線：____________________________。（其他試劑任選）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)幾乎與鋼一樣堅固，但重量僅為鋼的三分之一，已被用于飛機機身和機翼、智能手機外殼上等。但這種合金很難被焊接。最近科學(xué)家將碳化鈦納米顆粒(大小僅為十億分之一米)注入AA7075的焊絲內(nèi)，讓這些納米顆粒充當連接件之間的填充材料。注入了納米粒子的填充焊絲也可以更容易地連接其他難以焊接的金屬和金屬合金。回答下列問題：

(1)基態(tài)銅原子的價層電子排布式為__________。

(2)第三周期某元素的前5個電子的電離能如圖1所示。該元素是_____(填元素符號)，判斷依據(jù)是_______。

(3)CN—、NH3、H2O和OH—等配體都能與Zn2+形成配離子。1mol [Zn(NH3)4]2+含___ molσ鍵，中心離子的配位數(shù)為_____。

(4)鋁鎂合金是優(yōu)質(zhì)儲鈉材料,原子位于面心和頂點，其晶胞如圖2所示。1個鋁原子周圍有_____個鎂原子最近且等距離。

(5)在二氧化鈦和光照條件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：

①苯甲醇中C原子雜化類型是__________。

②苯甲醇的沸點高于苯甲醛，其原因是__________。

(6)鈦晶體有兩種品胞，如圖所示。

①如圖3所示，晶胞的空間利用率為______(用含п的式子表示)。

②已知圖4中六棱柱邊長為x cm，高為y cm。該鈦晶胞密度為D g·cm-3，NA為______mol—1(用含x y和D的式子表示)。

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