Question

11．將過量的BaCl₂溶液加入到250ml碳酸鈉和硫酸鈉的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后得到6.27g沉淀．向沉淀中加入過量的鹽酸產(chǎn)生氣體，最后有2.33g沉淀不溶．
（1）求此硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）向沉淀中加入過量的鹽酸充分反應(yīng)，求最終產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

Answer 1

分析 生成的6.27g沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，向沉淀中加入過量的鹽酸后得到的2.33g沉淀為硫酸鋇，據(jù)此可知碳酸鋇沉淀的質(zhì)量，然后根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出碳酸鋇、硫酸鋇的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度；最后根據(jù)C原子守恒及V=nVm計(jì)算出生成的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳的體積．

解答 解：（1）生成的6.27g沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，向沉淀中加入過量的鹽酸后得到的2.33g沉淀為硫酸鋇，則生成的碳酸鋇的質(zhì)量為：6.27g-2.33g=3.94g，
根據(jù)質(zhì)量守恒可知：n（Na₂CO₃）=n（BaCO₃）=$\frac{3.94g}{197g/mol}$=0.02mol、n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄）=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，
則原溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為：c（Na₂SO₄）=$\frac{0.01mol}{0.25L}$=0.04mol/L
答：此硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L；
（2）根據(jù)（1）可知，n（Na₂CO₃）=n（BaCO₃）=$\frac{3.94g}{197g/mol}$=0.02mol，根據(jù)C原子守恒可知：n（CO₂）=n（Na₂CO₃）=0.02mol，
標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.02mol二氧化碳的體積為：22.4L/mol×0.02mol=0.448L，
答：最終產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．