11．常溫下物質(zhì)的量濃度相同的aHF、bNH3•H2O、c H2S溶液，電離常數(shù)分別為7.2×10-4、1.8×10-5和K1=9.1×10-8，K2=1.1×10-12．
①電解質(zhì)的強弱順序為acb（填a、b、c）
②溶質(zhì)分子濃度最小的是a（填a、b、c）
③氫離子濃度最小的是b（填a、b、c）

分析 電解質(zhì)的電離常數(shù)越大，電解質(zhì)越強，濃度相同時溶液中離子濃度越大，分子濃度越小．

解答 解：①電解質(zhì)的電離常數(shù)越大，電解質(zhì)越強，則電解質(zhì)的強弱順序為acb，故答案為：acb；
②HF的電離常數(shù)最大，電離程度大，分子濃度最小，故答案為：a；
③氨水呈堿性，則溶液中氫離子濃度最小，故答案為：b．

點評 本題考查了據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)判斷弱電解質(zhì)的相對強弱，題目難度不大，注意弱堿溶液中氫離子濃度一定比弱酸�。�

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知反應(yīng)：C+H2O（g）═CO+H2，下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)中C失去電子，被還原
B．該反應(yīng)中氫氣得到電子，被還原
C．該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移2mole-則生成1mol氫氣．
D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．我國科研人員在蘭州合成了鏷元素的一種同位素鏷239，并測知其原子核內(nèi)有148個中子．現(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是（　�。�
A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第五周期第IA族D．第二周期第IIA族

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸．（用a、b、c、＜、=、＞號填寫）
（1）當其物質(zhì)的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是b＞a＞c；
（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是b＞a=c；
（3）當其c（H+）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為c＞a＞b；
（4）當c（H+）相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序為c＞a=b；
（5）當pH相同、體積相同時，同時加入鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況）所需要的時間c＜a=b，
（6）將c（H+）相同的三種酸均稀釋10倍，c（H+）由大到小的順序為c＞a=b．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．一瓶無色液體A，含有NaCl、NaOH和Na2CO3中的兩種；一包白色粉末B，含有CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的兩種．化學小組的同學為了探究A和B的成分，設(shè)計了如圖所示的實驗方案，請根據(jù)圖示過程回答問題．

（1）固體C難溶于水，是一種常見的補鈣產(chǎn)品，則固體C是CaCO3（填寫化學式和名稱均可，下同），與鹽酸反應(yīng)的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）液體A中一定含有Na2CO3，白色粉末B中一定含有CaCO3．寫出濾液1與液A之間發(fā)生的化學反應(yīng)方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（3）小組，們分析發(fā)現(xiàn)，假設(shè)溶液滴加適量，若濾液2中只含有一種溶質(zhì)，則原溶液A中含有的另外一種溶質(zhì)為NaOH，若濾液2中含有兩種溶質(zhì)，則原無色溶液A中含有的另外一種溶質(zhì)為NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．根據(jù)下列離子方程式，各寫一個符合條件的化學方程式
①Zn+2H+═Zn2++H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
②HCO3-+H+═CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Mg2++HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
B．SO2氣體通入Fe2（SO4）3溶液中：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42-
C．用白醋除鐵銹：Fe2O3•xH2O+6H+=（3+x）H2O+2Fe3+
D．硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH-=NH3•H2O+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．能源是制約國家發(fā)展進程的因素之一．甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀的綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
（1）工業(yè)上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅
[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO-）來吸收合成氣中的一氧化碳，其反應(yīng)原理為：
[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]AC•CO（aq）△H＜0
常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是加熱；
（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)a：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
反應(yīng)b：CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91.8kJ•mol-1
①對于反應(yīng)a，某溫度下，將4.0mol CO2（g）和12.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達平衡時，測得甲醇蒸氣的體積分數(shù)為30%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.33；
②對于反應(yīng)b，某科研人員為研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始組成比n（H2）：n（CO），在l L恒容密閉容器中通入H2與CO的混合氣（CO的投入量均為1mol），分別在230°C、250°C和270°C進行實驗，測得結(jié)果如圖，則230℃時的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是X（填字母）；理由是當投入H2的物質(zhì)的量相等時，從X到Z，CO的轉(zhuǎn)化率在減小，說明反應(yīng)逆向移動，而逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，需升高溫度才能實現(xiàn)，故230°C為X．

（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學反應(yīng)原理為：
CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
①在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)．當改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是BD；
A．逆反應(yīng)速率先增大后減小 C．反應(yīng)物的體積百分含量減小
B．正反應(yīng)速率先增大后減小D．化學平衡常數(shù)K值增大
②寫出二甲醚堿性燃料電池的負極電極反應(yīng)式CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O；
③己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關(guān)于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是C（填字母）
A．兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同
B．兩種燃料所含共價鍵數(shù)目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
（4）已知l g二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63kJ，請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1454.98kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，所設(shè)計的裝置如圖所示：

（1）A中制取C12反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B裝置中濃硫酸的作用是干燥反應(yīng)物氣體．
（3）D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末，其作用是除去Cl2．
（4）E裝置的作用是C（填序號）．
A．收集氣體    B．吸收氯氣    C．吸收氯化氫
（5）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是分液．

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同步練習冊答案