圖2-1是一種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型，該模型圖可代表一種(    )

圖2-1

A.氨基酸               B.飽和一元醛                C.飽和一元醇               D.羧酸酯

A 

解析：通過(guò)原子間形成鍵的多少可判斷出此物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH(NH2)COOH是氨基酸

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?金華模擬）已知圖中所有物質(zhì)均為化合物，A、C的水溶液呈堿性，且C是一種強(qiáng)堿，F(xiàn)、G的水溶液呈酸性．B為紅褐色沉淀，化合物G在常溫下呈氣態(tài)，其水溶液是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸，A、C、D、E焰色反應(yīng)呈黃色．A、D的水溶液都有殺菌消毒作用． A、B、C反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量之比為3：2：4．其它物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（各反應(yīng)在常溫下即可發(fā)生；多數(shù)反應(yīng)的生成物沒(méi)有寫(xiě)完整）．請(qǐng)寫(xiě)出：
（1）A的化學(xué)式
NaCl0
NaCl0
，C的電子式：
；
（2）A、B、C三者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
3NaCl0+2Fe（OH）3+4NaOH=2Na2Fe04+3NaCl+5H20
3NaCl0+2Fe（OH）3+4NaOH=2Na2Fe04+3NaCl+5H20

（3）已知D和G反應(yīng)時(shí)還有使帶火星的木條復(fù)燃的氣體產(chǎn)生，則D和G反應(yīng)的化學(xué)方
程式為：
4Na2Fe04+20HCl=302↑+4FeCl3+8NaCl+10H20
4Na2Fe04+20HCl=302↑+4FeCl3+8NaCl+10H20
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?鎮(zhèn)江二模）下列圖1中B是一種常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味的液體．C是一種有磁性的化合物，E是一種無(wú)色無(wú)味的有毒氣體．根據(jù)下列圖1、圖2，回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出C的化學(xué)式：
Fe3O4
Fe3O4
．
（2）E和N2是等電子體，請(qǐng)寫(xiě)出可能E的電子式：
．
（3）在101kPa和150℃時(shí)，可逆反應(yīng)E（g）+B（g）F（g）+D（g）反應(yīng)速率和時(shí)間的關(guān)系如圖2所示，那么在t1時(shí)速率發(fā)生改變的原因可能是（填選項(xiàng)字母）
B、C
B、C
．   
 A．升高溫度     B．增大壓強(qiáng)     C．加入催化劑
（4）若G是一種淡黃色固體單質(zhì)，16g G和足量的A反應(yīng)放出的熱量為Q kJ（Q＞0），寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
S（s）+Fe（s） =FeS（s）；△H=-2Q kJ?mol-1
S（s）+Fe（s） =FeS（s）；△H=-2Q kJ?mol-1
．
若G是一種氣態(tài)單質(zhì)，H的水溶液可以和有機(jī)物I反應(yīng)使溶液呈紫色，請(qǐng)寫(xiě)出I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C6H5OH
C6H5OH
；H的水溶液呈酸性，請(qǐng)用離子方程式表示呈酸性的原因：
Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?廣東）磷單質(zhì)及其化合物的有廣泛應(yīng)用．
（1）由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學(xué)方程式為：
4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H
①上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來(lái)
生產(chǎn)水泥等建筑材料
生產(chǎn)水泥等建筑材料
．
②已知相同條件下：
4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2
SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3
用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=
△H1+3△H2+18△H3
△H1+3△H2+18△H3

（2）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見(jiàn)右圖）之間脫去兩個(gè)分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為
．三聚磷酸鈉（俗稱(chēng)“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為
Na5P3O10
Na5P3O10

（3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳．
①NaH2PO2中P元素的化合價(jià)為
+1
+1
．
②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
（a）
1
1
Ni2++
1
1
 H2PO2-+
H2O
H2O
→
1
1
Ni+
1
1
 H2PO3 -+
2H+
2H+

（b）6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑
請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出并配平反應(yīng)式（a）．
③利用②中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見(jiàn)的化學(xué)鍍．請(qǐng)從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍．
方法上的不同點(diǎn)：
化學(xué)鍍無(wú)需通電，而電鍍需要通電
化學(xué)鍍無(wú)需通電，而電鍍需要通電
；原理上的相同點(diǎn)：
都利用氧化還原反應(yīng)
都利用氧化還原反應(yīng)
；化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)：
化學(xué)鍍對(duì)鍍件的導(dǎo)電性無(wú)特殊要求
化學(xué)鍍對(duì)鍍件的導(dǎo)電性無(wú)特殊要求
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示：已知A、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C是氧化物，B是一種黑色有磁性的物質(zhì)，C有兩性．請(qǐng)?zhí)羁眨?BR>
（1）A是
Al
Al
．E是
O2
O2
．（填化學(xué)式）
（2）D跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（3）C電解時(shí)，每生成1mol A，同時(shí)生成
0.75
0.75
mol E．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?邯鄲一模）氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁．
（1）水制取H2的常見(jiàn)原料，下列有關(guān)水的說(shuō)法正確的是
abc
abc
．
a．水分子是一種極性分子
b．H2O分子中有2個(gè)由s軌道與sp3雜化軌道形成的σ鍵
c．水分子空間結(jié)構(gòu)呈V型
d．CuSO4?5H2O晶體中所有水分子都是配體
（2）氫的規(guī)�；苽涫菤淠軕�(yīng)用的基礎(chǔ)．
在光化學(xué)電池中，以紫外線(xiàn)照鈦酸鍶電極時(shí)，可分解水制取H2同時(shí)獲得O2．已知鈦酸鍶晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則鈦酸鍶的化學(xué)式為
SrTiO3
SrTiO3
．
（3）氫的規(guī)�；瘍�(chǔ)運(yùn)是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵．
①準(zhǔn)晶體Ti38Zr45Ni17的儲(chǔ)氫量較高，是一種非常有前途的儲(chǔ)氫材料．該材料中，鎳原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
．
②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切關(guān)注的一種新型化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料．請(qǐng)畫(huà)出含有配位鍵（用“→”表示）的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式
；與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)小分子是
CH3CH3
CH3CH3
；（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
③甲酸鹽/碳酸鹽可用于常溫儲(chǔ)氫，其原理是：甲酸鹽在釕催化下會(huì)釋放出氫氣，產(chǎn)生的CO2被碳酸鹽捕捉轉(zhuǎn)變碳酸氫鹽，碳酸鹽又能催化轉(zhuǎn)化為甲酸鹽．已知HCO3-在水溶液中可通過(guò)氫鍵成為二聚體（八元環(huán)結(jié)構(gòu)），試畫(huà)出雙聚體結(jié)構(gòu)
．

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