【題目】甲、乙、丙、丁分別為A、B、C、D四種短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,已知0.1mol·L-1甲、丙、丁溶液的pH與A、C、D的原子序數(shù)關(guān)系如圖所示(lg2=0.3),且常溫下甲、丙、丁均可與乙反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是
A. 原子半徑:A<B<C<D
B. A、B分別與D形成的化合物均為離子化合物
C. B、C的簡(jiǎn)單離子都會(huì)影響水的電離平衡
D. 乙在濃氨水中能溶解
【答案】C
【解析】由圖可知,0.1mol·L-1甲溶液的pH=13,說(shuō)明甲是一元強(qiáng)堿,則甲為NaOH、A為Na,0.1mol·L-1丁溶液的pH=1,說(shuō)明丁為一元強(qiáng)酸,又因原子序數(shù)D大于A,則丁為HClO4、D為Cl元素,0.1mol·L-1丙溶液的pH=0.7,說(shuō)明丙為二元強(qiáng)酸,則丙為H2SO4、C為S元素,常溫下甲、丙、丁均可與乙反應(yīng),說(shuō)明乙具有兩性,則乙為Al(OH)3、B為Al元素。
A. 同一周期從左至右原子半徑逐漸減小,所以原子半徑:A>B>C>D,故A錯(cuò)誤;B. Na與Cl形成的NaCl是離子化合物,Al與Cl形成的AlCl3是共價(jià)化合物,故B錯(cuò)誤;C. Al3+、S2-在水中都會(huì)發(fā)生水解促進(jìn)水的電離,故C正確;D.濃氨水是弱堿,不能溶解Al(OH)3,故D錯(cuò)誤;答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是部分短周期元素的常見(jiàn)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖:
(1)元素A在周期表中的位置_________。
(2)用電子式表示D2G的形成過(guò)程_________________。
(3)C、D、G對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是__________(用離子符號(hào)回答)。
(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系:
①溶液a和溶液b分別為__________,__________。
②溶液c中的離子反應(yīng)方程式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】裝置(Ⅰ)為鐵鎳(Fe-Ni)可充電電池:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2;裝置(Ⅱ)為電解示意圖。當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí),Y附近溶液先變紅。下列說(shuō)法正確的是
A. 閉合K時(shí),X的電極反應(yīng)式為:2H++2e-= H2↑
B. 閉合K時(shí),A電極反應(yīng)式為:NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2
C. 給裝置(Ⅰ)充電時(shí),B極參與反應(yīng)的物質(zhì)被氧化
D. 給裝置(Ⅰ)充電時(shí),OH- 通過(guò)陰離子交換膜,移向A電極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)概念表述正確的是
A. 0.5molFe和含1 mol HNO3的稀溶液充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液,溶液變紅
B. Fe(OH)3膠體做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí),由陰極區(qū)紅色加深可知Fe(OH)3膠體帶正電荷
C. 含有143個(gè)中子的U(92號(hào))原子的原子符號(hào): U
D. 1mol H3PO3最多可與2 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng),因此Na2HPO3屬于正鹽
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):x A(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)已知:平均反應(yīng)速率Vc= Va , 反應(yīng)2min時(shí)A的濃度減少了 ,B的物質(zhì)的量減少了 mol,有a mol D生成.回答下列問(wèn)題:
(1)化學(xué)反應(yīng)方程式中,x= , y= , p= , q=
(2)如果只升高反應(yīng)溫度,其他反應(yīng)條件不變,平衡時(shí)D為 1.5a mol 則該反應(yīng)的△H0;(填“>、<或=”)
(3)如果其他條件不變,將容器的容積變?yōu)?L,進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn),則與上述反應(yīng)比較: ①反應(yīng)速率(填:“增大”“減小或“不變”).
②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(填:“增大”“減小或“不變”)理由是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把1.0mol/L CuSO4溶液、1.0mol/L Fe2(SO4)3溶液兩種溶液等體積混合(假設(shè)混合后液體的體積等于混合前兩種溶液的體積之和),向溶液中加入足量鐵粉,經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后,鐵粉有剩余.此時(shí)溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為( )
A.1.0mol/L
B.2.0mol/L
C.3.0mol/L
D.4.0mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,圓底燒瓶中充滿干燥的氯氣,將膠頭滴管中的濃氨水?dāng)D入圓底燒瓶中,發(fā)生反應(yīng):2NH3+3Cl2=N2+6HCl,同時(shí)生成白煙并發(fā)紅光;卮鹣铝袉(wèn)題。
(1)實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是:____________________________。
(2)在2NH3+3Cl2=N2+6HCl反應(yīng)中,氨氣表現(xiàn)了___________的化學(xué)性質(zhì), 請(qǐng)列舉出NH3的另一個(gè)化學(xué)性質(zhì):__________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)中生成的白煙是_____________________。
(4)反應(yīng)完成后,將導(dǎo)管插入燒杯的水面下,并打開(kāi)止水夾,觀察到有水吸入燒瓶中形成噴泉,當(dāng)噴泉停止后,燒瓶___________(填“能”或“不能”)被水充滿。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A是一種固體單質(zhì),E是一種白色沉淀.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B的化學(xué)式是 , 目前B已被用作的主要原料.
(2)B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是 .
(3)A和a溶液反應(yīng)的離子方程式是 .
(4)C和過(guò)量的鹽酸反應(yīng)的離子方程式是 .
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