Question

請回答氯堿的如下問題：

（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k＝_______（要求計算表達式和結果）;

（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2－等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na₂CO₃、②HCl（鹽酸）③BaCl₂，這3種試劑添加的合理順序是______________（填序號）

（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①圖中X、Y分別是_____、_______（填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)a％與b％的大小_________;

②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應正極：______; 負極：_____;

③這樣設計的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）____________、____________。

Answer 1

答案（1）k=M(Cl₂)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89（2）③①② （3）①Cl₂ H₂　 a％小于b％ ②O₂+4e^-+2H₂O＝4OH^- H₂－2e^-+2OH^-＝2H₂O ③燃料電池可以補充電解池消耗的電能；提高產(chǎn)出堿液的濃度；降低能耗（其他合理答案也給分）

【解析】（1）只要了解電解飽和食鹽水的化學方程式2NaCl+2H₂O　 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑即可得到，k=M(Cl₂)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89；（2）只要抓住除鋇離子要放在除碳酸根離子前即可得到順序關系：③①②；（3）本題突破口在于B燃料電池這邊，通空氣一邊為正極（還原反應），那么左邊必然通H₂，這樣Y即為H₂ ；再轉到左邊依據(jù)電解飽和食鹽水的化學方程式可知唯一未知的就是X，必然為Cl₂了；A中的NaOH進入燃料電池正極再出來，依據(jù)O₂+4e^-+2H₂O＝4OH^- 可知NaOH+濃度增大。

【考點分析】本題前半部基本就是課本內(nèi)容的再現(xiàn)，但后半部很有創(chuàng)意，可以很好的綜合考查考生的原電池和電解的相關知識