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用如圖所示儀器，藥品驗證由銅和適量濃硝酸反應產生的氣體中含NO（儀器可選擇使用，N2和O2的用量可自由控制）．

已知：
①NO+NO2+OH-→2NO2-+H2O；
②氣體液化溫度：NO2：21℃，NO：-152℃．試回答：
（1）選擇必要的儀器，則儀器的連接順序（按左→右連接，填各接口的編號）為：
1-4-5-10-11-6-7-2
1-4-5-10-11-6-7-2
（2）反應前先通入N2，目的是
排除空氣，防止NO被氧化
排除空氣，防止NO被氧化

（3）確認氣體中含有NO的現象是
通入O2后有紅棕色氣體產生
通入O2后有紅棕色氣體產生

（4）裝置F的作用是
分離NO、NO2
分離NO、NO2

（5）若O2過量，B中反應的化學方程式為
4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O
4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O
．
分析：（1）根據實驗的目的和各部分的作用確定連接順序．
（2）根據NO易被氧化來分析；
（3）根據裝置D中的反應來分析現象；
（4）根據氣體液化溫度分析；
（5）氧氣過量，進入C中可理解為先生成硝酸，硝酸再與氫氧化鈉反應生成硝酸鈉和水
解答：解：（1）A中銅與濃硝酸反應NO2進入C濃硫酸干燥，然后進入F冰水混合物冷卻使二氧化氮液化分離，剩余的NO進入D與氧氣反應，最后連接尾氣處理裝置，所以儀器連接順序為：1-4-5-10-11-6-7-2；
故答案為：1-4-5-10-11-6-7-2；
（2）因NO易被氧化，若裝置中存在氧氣則不能說明NO的存在，所以反應前先通入N2目的是排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化，故答案為：排盡空氣，防止NO被氧化；
（3）因NO與氧氣反應生成二氧化氮，則觀察到D中燒瓶內通入O2后，無色氣體變成紅棕色，
故答案為：通入O2后有紅棕色生成；
（4）已知氣體液化溫度：NO2：21℃，NO：-152℃，所以通過冰水混合物的冷卻二氧化氮變?yōu)橐后w，一氧化氮仍為氣體，使二者分離；
故答案為：分離NO、NO2．
（5）因氧氣過量發(fā)生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，硝酸與堿反應生成硝酸鈉，整個過程的化學反應為4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3，
故答案為：4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3；．
點評：本題考查金屬與硝酸的反應，明確裝置的作用、物質的性質等即可解答，難度稍大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某探究性學習小組用如圖所示的裝置和藥品探究Cl2的化學性質：
試回答下列問題：
（1）用圖中a裝置來制取Cl2，則濃鹽酸應放入a裝置的
分液漏斗
分液漏斗
（填儀器名稱）中．
（2）該實驗方案存在的主要缺陷是
缺少尾氣處理裝置，易造成大氣污染
缺少尾氣處理裝置，易造成大氣污染
．
（3）①當a中產生足量氯氣時，b裝置內的現象為
溶液由紅色變?yōu)闊o色
溶液由紅色變?yōu)闊o色
，f裝置的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
②c裝置內溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，為檢驗c裝置內生成的陽離子，某同學進行了如下實驗：向反應后的溶液中先滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，再向其中滴加過量的新制氯水時，發(fā)現溶液的血紅色褪去．為了弄清溶液血紅色褪去的原因，同學們查到如下資料：
Ⅰ．鐵元素可形成鐵酸鹽（含有Fe
O
2-
4
）；
Ⅱ．SCN-的電子式為；
Ⅲ．氯水具有很強的氧化性．
于是同學們提出以下兩種假設：
假設一：Cl2可將Fe3+氧化成Fe
O
2-
4
，請寫出該反應的離子方程式：
2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+
2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+
．
假設二：
SCN-被氯氣氧化
SCN-被氯氣氧化
，提出該假設的理論依據是
SCN-中S、N元素處于最低價態(tài)
SCN-中S、N元素處于最低價態(tài)
．欲探究上述假設是否成立，可設計的實驗方案為
向褪色后的溶液中加入適量的硫氰化鉀溶液，若溶液恢復血紅色，則假設二成立，若溶液不恢復血紅色，則假設一成立
向褪色后的溶液中加入適量的硫氰化鉀溶液，若溶液恢復血紅色，則假設二成立，若溶液不恢復血紅色，則假設一成立
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在中學化學實驗中，通常用無水硫酸銅檢驗少量水的存在．由于無水硫酸銅吸濕性很強，需要現制現用．
方法甲：取2藥匙細小的硫酸銅晶體置于
研缽
研缽
中研碎后放入坩堝，將坩堝放在
泥三角
泥三角
上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌，最后將坩堝移入
干燥器
干燥器
中進行冷卻（請選用合適儀器或設備填空：表面皿、研缽、燒杯、通風櫥、試管夾、干燥器、泥三角）．
方法乙：取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中，加入20ml濃硫酸（質量分數不低于98%），并用玻璃棒攪拌，靜置5min后傾去濃硫酸，用無水乙醇洗滌數次，倒在濾紙上晾干．
交流與討論：
（1）方法甲中，加熱溫度稍高時會出現變黑現象，原因是
CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+H2SO4+4H2O
CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+H2SO4+4H2O
（用化學方程式表示）；
（2）方法乙中，濃硫酸的作用是
吸水劑
吸水劑
，為了不浪費藥品，對無水乙醇洗滌液進行再生的方法是
加CaO后蒸餾
加CaO后蒸餾
，所用的主要玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計、承接管（牛角管）、錐形瓶
酒精燈、冷凝管
酒精燈、冷凝管
等；
（3）用制得的無水硫酸銅檢驗某雙氧水中是否含水時，除了發(fā)現固體變藍外，還發(fā)現該雙氧水中有氣泡產生，對此你有何猜想
銅離子（或硫酸銅）對雙氧水分解有催化作用
銅離子（或硫酸銅）對雙氧水分解有催化作用
；
（4）目前工業(yè)上正積極探索用濃HNO3作氧化劑，用Cu與濃H2SO4、濃HNO3反應，采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO3的方法來制備CuSO4?5H2O 的新工藝．模擬制備裝置如圖所示．
問題一如圖裝置中，分液漏斗內裝的液體是
濃硝酸
濃硝酸
；反應結束時，獲取CuSO4?5H2O的操作過程是先
先撤去導管
先撤去導管
，后
停止加熱
停止加熱
；趁熱將三頸瓶中的液體倒入燒杯中冷卻，析出晶體CuSO4?5H2O，過濾、晾干；
問題二工業(yè)上用石灰乳吸收尾氣，除了防止環(huán)境污染外，還能得到了有經濟實用價值的副產品----亞硝酸鈣．尾氣吸收生成亞硝酸鈣的化學方程式是：
NO2+NO+Ca（OH）2=Ca（NO2）2+H2O 或4NO2+2Ca（OH）2=Ca（NO3）2+Ca（NO2）2+2H2O
NO2+NO+Ca（OH）2=Ca（NO2）2+H2O 或4NO2+2Ca（OH）2=Ca（NO3）2+Ca（NO2）2+2H2O
；
問題三將石灰乳稀釋，可得到澄清石灰水． 澄清石灰水與CO2相遇能夠產生白色沉淀．某同學想用如圖所示裝置以大理石和稀鹽酸反應制取CO2．教師指出制取等量的氣體，該裝置需要太多的鹽酸，造成浪費．該同學對該裝置某部位加了一個小試管，解決了這個問題．請你把改進畫在圖中合適的位置．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?房山區(qū)一模）亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產、生活中應用廣泛．現用如圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物成分．

已知：①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
②氣體液化的溫度：NO2 21℃、NO-152℃
（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序（按左→右連接）：
A、C、
E
E
、
D
D
、
B
B

（2）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是
防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成對A中反應氣體產物檢驗不完全
防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成對A中反應氣體產物檢驗不完全
．
（3）在關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體．
①確認A中產生的氣體含有NO，依據的現象是
D中出現紅棕色氣體
D中出現紅棕色氣體
．
②裝置E的作用是
冷凝使NO2完全液化
冷凝使NO2完全液化
．
（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為
4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O
4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O
．
如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是
水蒸氣存在，會與NO2反應產生NO，造成對NO來源于哪里的認識不清
水蒸氣存在，會與NO2反應產生NO，造成對NO來源于哪里的認識不清
．
（5）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是
2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O
2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產、生活中應用廣泛．現用如圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物成分．

已知：①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
②氣體液化的溫度：NO2 21℃、NO-152℃
（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序（按左→右連接）：
A、C、______、______、______
（2）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是______．
（3）在關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體．
①確認A中產生的氣體含有NO，依據的現象是______．
②裝置E的作用是______．
（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為______．
如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是______．
（5）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是______．

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