（11分）某元素A能直接與ⅦA族某一元素B反應生成A的最高價化合物C，C為一無色而有刺鼻臭味的氣體，對空氣相對密度約為3.61倍，在C中B的含量占73.00％，在A的最高價氧化物D中，氧的質(zhì)量占53.24％。

1.列出算式，寫出字母A、B、C、D所代表的元素符號或分子式。

2．C為某工廠排放的廢氣，污染環(huán)境，提出一種最有效的清除C的化學方法，寫出其化學方程式。

3．A的最簡單氫化物可與AgNO3反應，析出銀，寫出化學方程式。

1．設C為ABx，D為AOx/2，則有：

A＋xB＝3.61×28.84＝104.11    

求得x＝4，A＝28.11，B＝19.00（3分）

可知A：Si；B：F；C；SiF4；D：SiO2（各1分）

2．用純堿溶液吸收SiF4，反應式為：

3SiF4十2Na2CO3＋2H2O＝2Na2SiF6↓＋H4SiO4＋2CO2↑（2分）

3．SiH4＋8AgNO3＋2H2O＝Ag＋SiO2↓＋8HNO3（2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）地球的海水總量約有1.4×1018t，是人類最大的資源庫。

（1）如右圖利用海水得到淡水的方法為               。

（2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如右下圖。a是電源的　　　　極；Ⅰ口排出的是　　　（填“淡水” 或“濃水”）。

（3）海水淡化后的濃水中含大量鹽分（主要含有Mg2＋、 Ca2+、Fe3＋和SO42－），排入水中會改變水質(zhì)，排到土壤中會導致土壤鹽堿化，故不能直接排放，可以與氯 堿工業(yè)聯(lián)產(chǎn)。電解前需要把濃水精制，所需試劑主要包括：HCl、NaOH、  BaCl2、Na2CO3等），其中HCl的作用主要 是                      

（4）鈾是核反應最重要的燃料，其提煉技術直接關系著一個國家核工業(yè)或核武器的發(fā)展水平，海水中鈾以UCl4形式存在（以離子形式存在），每噸海水只含3.3毫克鈾，海水總量極大，鈾總量相當巨大。不少國家正在探索海水提鈾的方法。現(xiàn)在，已經(jīng)研制成功一種螯合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的鈾，而不吸附其他元素。其反應原理為：___________________________（樹脂用HR代替），發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應原理為：________________________。

（5）離子交換樹脂法是制備純水（去離子水） 的主要方法。某陽離子交換樹酯的局部結構可寫成（右圖）。該陽離子交換樹脂是由單體苯乙烯和交聯(lián)劑對二乙烯基苯聚合后再經(jīng)__　      反應得到的。自來水與該離子交換樹脂交換作用后顯  　　    （填“酸性”、“堿性”或“中性”）。

（6）中國《生活用水衛(wèi)生標準》中規(guī)定，水的總硬度不能過大。如果硬度過大，飲用后對人體健康與日常生活有一定影響。暫時硬水的硬度是由        （填陰離子符號）引起的，經(jīng)       （填操作名稱）后可被去掉。永久硬水的硬度可由離子交換法去掉。

 

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科目：高中化學 來源：2010年安徽省高三第三次模擬考試（理科綜合）化學部分 題型：填空題

(12分)  已知某烴的含氧衍生物A能發(fā)生如下所示的變化。在相同條件下，A的密度是H2的28倍，其中碳和氫元素的質(zhì)量分數(shù)之和為71.4％，C能使溴的四氯化碳溶液褪色，H的化學式為C9H12O4。

  試回答下列問題：

（1）A中含氧官能團的名稱                 ；C的結構簡式                   。

（2）D可能發(fā)生的反應為                (填編號)；

①酯化反應  ②加成反應  ③消去反應  ④加聚反應

（3）寫出下列反應的方程式

①A與銀氨溶液：                                                       ；

②G—H：                                                   ；

（4）某芳香族化合物M，與A含有相同類型和數(shù)目的官能團，且相對分子質(zhì)量比A大76。則：

①M的化學式為                 ；

②已知M的同分異構體為芳香族化合物，不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，但能與Na反應，且官能團不直接相連。則M的同分異構體為(寫1種)：                                。

 

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科目：高中化學 來源：湖南省模擬題 題型：填空題

某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。查得資料如下：
①常溫下，硒(Se)和碲(Te)為固體，H2Se和H2Te為氣體；
②Te和H2不能直接化合生成H2Te；
③氧氣、硫、硒、碲與1 mol H2反應熱如下表所示。

請回答下列問題：
(1)寫出氧族元素中兩種含18個電子的氫化物的化學式：___________、___________；
(2)寫出硒化氫分解的熱化學方程式：________________________；
(3)①一定溫度下，在容積為1L的某容器中，充入2 mol SO2、1 molO2。最終達到平衡后，容器內(nèi)壓強變?yōu)樵瓉淼?/6，該溫度下該反應的平衡常數(shù)為__________；
②在其他條件不變的情況下，將平衡后容器的體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是
________。
a．SO2的濃度減小
b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．SO3的物質(zhì)的量增加
d．重新平衡時，n(O2)/n(SO3)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素A能直接與ⅦA族某一元素B反應生成A的最高價化合物C，C為一無色而有刺鼻臭味的氣體，對空氣相對密度約為3.61倍，在C中B的含量占73.00％，在A的最高價氧化物D中，氧的質(zhì)量占53.24％。

（1）列出算式，寫出字母A、B、C、D所代表的元素符號或分子式。

（2）C為某工廠排放的廢氣，污染環(huán)境，提出一種最有效的清除C的化學方法，寫出其化學方程式。

（3）A的最簡單氫化物可與AgNO3反應，寫出化學方程式。

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