Question

已知H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）；△H=-184.6kJ?mol^-1，則反應(yīng)2HCl（g）═H₂（g）+Cl₂（g）的△H為（　　）

• A、+92.3 kJ?mol^-1
• B、-92.3 kJ?mol^-1
• C、-369.2 kJ?mol^-1
• D、+184.6 kJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)熱關(guān)系的方程式．書寫和應(yīng)用熱化學(xué)方程式時(shí)必須注意以下幾點(diǎn)：
（1）明確寫出反應(yīng)的計(jì)量方程式，各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量系數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)；
（2）各物質(zhì)化學(xué)式右側(cè)用圓括�。ā　。┍砻魑镔|(zhì)的聚集狀態(tài)．可以用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)．固體有不同晶態(tài)時(shí)，還需將晶態(tài)注明，溶液中的反應(yīng)物質(zhì)，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，（aq，∝） 代表無(wú)限稀釋水溶液；
（3）反應(yīng)熱與反應(yīng)方程式相互對(duì)應(yīng)．若反應(yīng)式的書寫形式不同，則相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)不同，故反應(yīng)熱亦不同；反應(yīng)方向改變，焓變數(shù)值符號(hào)改變；
（4）熱化學(xué)方程式必須標(biāo)明反應(yīng)的濃度、溫度和壓力等條件，若在標(biāo)準(zhǔn)壓力p?、298.15K 時(shí)可省略．

解答： 解：依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則和方法，已知熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ?mol^-1，
改變方向，焓變變?yōu)檎�值，得到熱化學(xué)方程式為：2HCl（g）=H₂（g）+Cl₂（g）△H=+184.6kJ?mol^-1，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問(wèn)題，熟練掌握書寫原則是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．