【題目】用高分子吸附樹脂提取鹵水中的碘(主要以I-形式存在)的工藝流程如下
下列說法正確的是
A.流程中①和④所得溶液中,I-離子的濃度相等
B.流程中⑥的分離碘產(chǎn)品的操作方法是萃取
C.流程中④發(fā)生離子反應(yīng):2I2+SO+H2O=4I-+SO+2H+
D.制備10mol I2,理論上需KC1O3的質(zhì)量約為408g
【答案】D
【解析】
鹵水中含碘離子,酸化后,通入氯氣可氧化碘離子生成碘單質(zhì),高分子吸附樹脂吸附碘單質(zhì),然后碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HI和硫酸鈉,反應(yīng)為I2+Na2SO3+H2O==2HI+Na2SO4,氧化時(shí)氯酸鉀可氧化碘離子生成碘單質(zhì),離子反應(yīng)為6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+2H2O,升華可得到粗產(chǎn)品,據(jù)此分析解答。
A.流程中①和④所得溶液中,碘離子的物質(zhì)的量相同,為碘富集過程,濃度增大,c(I)后者大于前者,故A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)分析,對(duì)流程中⑥的分離碘產(chǎn)品進(jìn)行升華操作進(jìn)行分離,故B錯(cuò)誤;
C.流程中④為碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HI和硫酸鈉,離子反應(yīng):I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+,故C錯(cuò)誤;
D.根據(jù)氧化時(shí)氯酸鉀可氧化碘離子生成碘單質(zhì),離子反應(yīng)為6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+2H2O,制備10mol I2,理論上需KC1O3的物質(zhì)的量為mol,質(zhì)量約為= 122.5g/mol×mol≈408g,故D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】T℃時(shí),在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(s)△H<0,按照不同配比充入A、B,達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實(shí)線)所示,下列判斷正確的是
A. T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4
B. c點(diǎn)沒有達(dá)到平衡,此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行
C. 若c點(diǎn)為平衡點(diǎn),則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于T℃
D. T℃時(shí),直線cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】18.4 g 氫氧化鈉和碳酸氫鈉固體混合物,在密閉容器中加熱到250 ℃,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體,冷卻,稱得剩余固體質(zhì)量為16.6 g。試計(jì)算原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是MoS2,含少量PbS等)制備鉬酸鈉的途徑如圖所示:
(1) Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價(jià)是____________
(2)焙燒過程發(fā)生的主要反應(yīng)為MoS2+O2→MoO3+SO2(未配平),該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是____________(填化學(xué)式)。
(3)堿浸時(shí)生成Na2MoO4和一種氣體A,該氣體的電子式為________;沉淀時(shí)加入Na2S溶液的目的是______________________
(4)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐,圖1為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)(φ)。
第6層焙燒爐中所得MoO3與MoO2的物質(zhì)的量之比為___________
(5)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下,碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2:
①使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu),鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為_______。
②隨著鹽酸和硫酸濃度的增大,碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是__________________________________。
③空氣中鉬酸鹽對(duì)碳鋼的緩蝕原理是在碳鋼表面形成FeMnO4—Fe2O3保護(hù)膜。密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕,除需要加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2。則NaNO2的作用是_____________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),按下列要求作答:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑
(1)用雙線橋表示反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況___;MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑
(2)該反應(yīng)的氧化劑是___,發(fā)生了___反應(yīng)。
(3)將其改寫成離子方程式___。
(4)當(dāng)有2molHCl消耗時(shí),轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___mol。
(5)濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是___(填序號(hào))。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2L恒容密閉容器分別投入2molCO和1molO2。進(jìn)行反應(yīng):2CO(g)+O2(g)2CO2(g)。在相同的時(shí)間段(5min)下,測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.化學(xué)平衡常數(shù):K(b)<K(c)<K(d)
B.a點(diǎn),vO2(正)=0.14mo1·L-1·min-1
C.d點(diǎn)vCO(正)等于a點(diǎn)vCO(正)
D.50℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=160L·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液,溶液中-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O)或-1g[c(H+)/c(HC2O)]和-lgc(C2O)關(guān)系如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是
A.曲線M表示和的關(guān)系
B.滴定過程中,當(dāng)pH=5時(shí),c(Na+)-3c(HC2O)>0
C.隨pH的升高而減小
D.在NaHC2O4溶液中c(Na+)>(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)
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【題目】有下列五種物質(zhì)①H2O、HClO、NH4Cl ④Na2O2、莞杀
(1)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是__________。
(2)寫出④的電子式_________,⑤的電子式_________。
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【題目】對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g),下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率,其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是
A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)
C.v(B)=0.60mol/(L·min)D.v(C)=1.00mol/(L·min)
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