在溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、NH4+、Cl-、OH-
B、Na+、H+、SO42-、CO32-
C、Mg2+、K+、SO42-、OH-
D、Ba2+、Cu2+、Cl-、NO3-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：如離子之間不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、互促水解反應(yīng)，則可大量共存，以此解答．
解答： 解：A．NH4+與OH-反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．H+與CO32-反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Mg2+與OH-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問題知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握離子的性質(zhì)和反應(yīng)類型的判斷，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某金屬A及其化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系
（1）寫出A、B的化學(xué)式．A
 
、B
 

（2）將B配成日溶液后，若要檢驗(yàn)B中的陽離子，可選用
 
試劑，現(xiàn)象是
 

（3）寫出A→D 反應(yīng)的離子方程式為
 
；E→C的化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各實(shí)驗(yàn)合理的是（　�。�
A、
噴泉實(shí)驗(yàn)
B、
制備Fe（OH）2
C、實(shí)驗(yàn)室制NH3
D、
驗(yàn)證苯中不含碳碳雙鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（　　）
A、硫酸B、酒精
C、硝酸鉀D、氫氧化鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的原子，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等．下列正確的是（　�。�
A、原子半徑：C＜B
B、元素A、C的氧化物均為共價(jià)化合物
C、金屬性強(qiáng)弱：D＞C
D、元素B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能相互反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

納米級(jí)Cu2O具有特殊的光學(xué)，電學(xué)及光電化學(xué)性質(zhì)，在太陽能電池、傳感器、超導(dǎo)體等方面有著潛在的應(yīng)用，因此研究制備納米氧化亞銅的方法就成為當(dāng)前的研究熱點(diǎn)之一，亞銅化合物在酸性溶液中可歧化為Cu和Cu2+．
方法一：在新制Cu（OH）2濁液中滴入N2H4?H2O水溶液，藍(lán)色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為磚紅色，同時(shí)產(chǎn)生無色無味的氣體．
（1）寫出H2N-NH2的電子式：
 
；
（2）N2H4?H2O水溶液中存在N2H5+、N2H62+、H+等陽離子，其中N+H5+含量較高，用電離方程式表示N2H4?H2O水溶液顯堿性的原因：
 
；
（3）寫出上述制備過程中的總反應(yīng)方程式：
 
；
方法二：銅作陽極，石墨作陰極，在含有NaOH的NaCl水溶液中電解，在陽極生成難溶CuCl，該物質(zhì)水解轉(zhuǎn)化為Cu2O．
（4）寫出陽極反應(yīng)方程式：
 
；
（5）寫出上述電解法制Cu2O的總反應(yīng)方程式：
 
；
（6）這樣制得的Cu2O中往往含有CuCl，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CuCl的存在：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用食醋浸泡有水垢（主要成分CaCO3）的暖瓶或水壺，可以清除其中的水垢，這是利用了醋酸的什么性質(zhì)？
 
；寫出有關(guān)化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

《化學(xué)反應(yīng)原理》
（1）下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是
 

A．將煤塊粉碎后燃燒
B．將食物貯藏在冰箱中
C．用過氧化氫溶液制氧氣時(shí)添加少量二氧化錳粉末
D．用粗鋅替代純鋅與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)制氫氣
（2）下列關(guān)于右圖所示裝置的敘述，正確的是
 

A．氫離子在銅片表面被還原
B．銅片質(zhì)量逐漸減少
C．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
（3）完成下列問題：
①AgNO3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)pH
 
7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）
 
；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
②蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列2個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原Fe3O4固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在右圖所示的原電池中，下列說法正確的是（　�。�
A、該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B、電子由銅片流向鋅片
C、銅片溶解，溶液變藍(lán)色
D、總反應(yīng)為：Zn+2H+=Zn2++H2↑

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案