Question

【題目】某興趣小組同學為探究黑木耳中含鐵量，進行如下實驗。

已知：i.黑木耳富含蛋白質、糖類、卵磷脂、鐵及一些還原性物質(如維生素)等。每100克黑木耳含鐵高達185毫克。

ii.紫色的溶液在酸性條件下具有強氧化性，其還原產(chǎn)物是無色的。

I：為確定黑木耳中含有鐵元素，甲同學設計實驗方案如下。

(1)步驟②得到濾液A的操作是_________。

(2)步驟④檢驗所用試劑是_________溶液。

(3)下列有關上述實驗得出的結論是_____(填字母符號)。

a.黑木耳中一定含和

b.濾液A中一定含和

c.白色沉淀中一定含

II：為測定黑木耳中鐵元素的含量，乙同學設計實驗方案如下。

(4)可選作試劑B的物質是__________(填字母序號)

a. b. c. d.

(5)步驟⑦中觀察到的實驗現(xiàn)象是_________，反應的離子方程式是____________。

(6)若同學實驗操作規(guī)范，但測得含鐵量遠大于實際的含量，其可能的原因是________。

Answer 1

【答案】過濾 bc d 酸性高錳酸鉀溶液褪色 黑木耳中含有其他還原性的物質(或含維生素C)

【解析】

（1）不溶性固體和液體的分離需要過濾；

（2）根據(jù)檢驗鐵離子的試劑分析；

（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象分析；

（4）根據(jù)加入B的目的是還原鐵離子分析解答；

（5）根據(jù)高錳酸鉀與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子和錳離子分析解答；

（6）根據(jù)黑木耳中含有還原性物質分析。

（1）不溶性固體和液體的分離需要過濾，因此步驟②得到濾液A的操作是過濾。

（2）一般用KSCN溶液檢驗鐵離子，實驗現(xiàn)象是溶液顯紅色，則步驟④檢驗所用試劑是KSCN溶液。

（3）根據(jù)步驟③中產(chǎn)生藍色沉淀以及步驟⑥中產(chǎn)生白色沉淀可知濾液A中含有亞鐵離子；根據(jù)步驟④可知濾液A中含有鐵離子，由于在灼燒過程中亞鐵離子可能被氧化為鐵離子，所以黑木耳中不一定含有鐵離子，所以選項a錯誤，bc正確，答案選bc；

（4）由于濾液A中含有鐵離子，需要利用還原劑轉化為亞鐵離子，且不能再引入鐵元素，也不能與干擾亞鐵離子與高錳酸鉀的反應，則

a. 金屬鈉在溶液中與鐵離子反應生成沉淀，得不到亞鐵離子，a錯誤；

b. 金屬鋅與鐵離子和亞鐵離子均反應，b錯誤；

c. 金屬鐵和鐵離子反應生成亞鐵離子，但引入了鐵元素，c錯誤；

d. 金屬銅與鐵離子反應生成亞鐵離子和銅離子，且不會影響亞鐵離子與高錳酸鉀的反應，d正確；

答案選d；

（5）酸性高錳酸鉀溶液與亞鐵離子反應生成鐵離子、錳離子和水，則步驟⑦中觀察到的實驗現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液褪色，反應的離子方程式是5Fe2++Mn4－+5H+＝5Fe3++Mn2++4H2O。

（6）由于黑木耳中含有其他還原性的物質(或含維生素C)，導致消耗高錳酸鉀溶液的體積增加，所以測得含鐵量遠大于實際的含量。