【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：① ， ②_，④ ．
（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有 ， 將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為；冷凝管的進水口是（填“f”或“g”）；現(xiàn)需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是 ．

【答案】
（1）蒸餾燒瓶,錐形瓶,1000ml容量瓶
（2）溫度計,蒸餾,g,未用玻璃棒引流,未采用250mL容量瓶
【解析】解：（1）帶有支管的燒瓶為蒸餾燒瓶，承接蒸餾產(chǎn)品的是錐形瓶，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器是1000mL容量瓶，

所以答案是：①蒸餾燒瓶，②錐形瓶，④1000mL容量瓶；

（2）分離四氯化碳和酒精的混合物，根據(jù)沸點不同分離，即用分餾的方法，分餾需要溫度計；冷凝管是下管進水上管出水，這樣冷卻充分，冷凝效果好；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時必須用玻璃棒引流，防止液體外濺，容量瓶只有一個刻度線，只能用來配制所標容量規(guī)格的溶液，現(xiàn)需配制250mL只能選用250ml容量瓶．

所以答案是：溫度計；蒸餾；g；未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶．

【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解蒸餾與分餾的相關(guān)知識，掌握蒸餾是將液態(tài)物質(zhì)加熱到沸騰變?yōu)檎魵�，又將蒸氣冷卻為液體這兩個過程聯(lián)合操作．用這一操作可分離、除雜、提純物質(zhì)；分餾和蒸餾一樣，也是利用混合物中各物質(zhì)的沸點不同，嚴格控制溫度，進行分離或提純物質(zhì)的操作，是多次的蒸餾，以及對配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的理解，了解配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是(　　)

A. NH5的電子式為

B. NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物

C. 1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

D. 它與水反應的化學方程式為NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

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【題目】工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列說法正確的是

A. 該反應的類型為消去反應

B. 乙苯的同分異構(gòu)體共有三種

C. 可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯

D. 乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7

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【題目】美國“海狼”號潛艇上的核反應堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金作載熱介質(zhì)，下列關(guān)于Al、Na原子結(jié)構(gòu)的分析中正確的是( )

A. 原子半徑：Al＞Na

B. 第一電離能：Al＞Na

C. 電負性：Na＞Al

D. 基態(tài)原子未成對電子數(shù)：Na＞Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列裝置制備二氧化氮氣體,并探究相關(guān)產(chǎn)物性質(zhì)。

(1) 裝置A中的分液漏斗盛裝的液體是____,燒瓶中預先加入的是銅屑,鐵的價格比銅的價格低,此處用銅不用鐵的原因是______________。

(2) 干燥管B、D中盛裝的干燥劑可以是____(填“濃硫酸”、“無水氯化鈣”、“五氧化二磷”或“堿石灰”),干燥管D中干燥劑的作用是______________。

(3) 裝置E的作用是吸收尾氣,吸收過程中發(fā)生反應的化學方程式如下,請將其補充完整。

NaOH+ NO2　　　+ NaNO2+ H2O ______

(4) 某化學興趣小組認為銅和適量濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體中含NO,選用下列必要的裝置(N2和O2的用量可自由控制)完成驗證實驗。

已知:

i. NO+NO2+2OH-2NO2-+H2O

ii氣體液化溫度如下:

氣體

NO2

NO

液化溫度

21 ℃

-152 ℃

①儀器的連接順序(按從左→右連接,填各儀器字母)為________。

②實驗時先檢查裝置氣密性后,再加入試劑,在反應前的操作是_______。

③確認氣體中含NO的現(xiàn)象是__________;裝置C的作用是____。

④NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應用最廣泛的氣體中氮氧化物脫除技術(shù)�，F(xiàn)在有NO、NO2的混合氣6 L,可用同溫同壓下7 L NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2,則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為____。

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【題目】實驗室要用18mol/L的濃硫酸準確配制100mL2mol/L的稀硫酸，下列哪種儀器不是必須使用的

A.100 mL容量瓶B.膠頭滴管C.試管D.量筒

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【題目】某固體物質(zhì)只含有鈉和氧兩種元素，將它放在足量的水中反應產(chǎn)生兩種氣體，這兩種氣體又可以在一定條件下反應生成水．則原固體物質(zhì)的組成是（ ）
A.Na2O2與Na2O
B.Na2O2
C.Na2O2與Na
D.Na和Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學成分為SiO2(約45%)、Fe2O3(約40%)、Al2O3 (約10%)和MgO(約5%)。其同學設計了如下方案，分離樣品中各種金屬元素。

已知: Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38。請回答下列問題。

(1) 固體A的一種工業(yè)應用________；沉淀D的電子式___________。

(2) 溶液B中所含的金屬陽離子有___________。(寫離子符號)

(3) 若步驟②中調(diào)pH 為3.0，則溶液C中的Fe3+ 是否沉淀完全，通過計算說明______。

(4) 寫出步驟④中全部反應的離子方程式_______________。

(5) 為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預處理，把鐵元索還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定。

①判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是__________。

②某同學稱取2.000g硫酸渣，預處理后在容量瓶中配制成100mL 溶液，移取25.00mL 試樣溶液，用0.0050 mol/L KMnO4標準溶液滴定，達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組根據(jù)鎂與CO2的反應設計實驗探究鎂與NO2的反應。

甲同學推測產(chǎn)物是MgO和N2；

乙同學推測產(chǎn)物除了MgO和N2外，固體中還可能含有Y。

該小組同學設計了以下裝置探究鎂與NO2反應的固體產(chǎn)物，并測定其組成。


（1）實驗開始時，先關(guān)閉止水夾后打開彈簧夾，再打開分液漏斗活塞，當硬質(zhì)玻璃管充滿紅綜色氣體后，打開止水夾，關(guān)閉彈簧夾，最后點燃酒精燈。這樣做的目的是___________________________________________________________

（2）裝置B中的試劑可以選用________

A、濃硫酸 B、無水氯化鈣 C、五氧化二磷 D、堿石灰

（3）裝置C中盛裝氫氧化鈉溶液的作用是：___________________________________

（4）為保證生成氣體體積的準確性，讀取量筒刻度時應注意的問題是①氣體恢復至室溫再讀數(shù)；②_______________________________；③______________________________。

（5）實驗結(jié)束后，同學們將固體產(chǎn)物取出與水反應，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{。說明乙組同學推測正確，請寫出Y與水反應的化學方程式__________________________________

（6）若初始加入鎂粉質(zhì)量為3.6 g，在足量的NO2中充分反應后 ，收集到N2體積為448mL (標準狀況)，則產(chǎn)物中MgO的質(zhì)量是_________

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